1．（3分）在工業(yè)生產(chǎn)與實驗操作中要具備良好的安全意識。下列所示危險化學品分類標志對應不正確的（ ）
A． 爆炸品B． 腐蝕品
C． 有毒品D． 易燃物
2．（3分）反應SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O可用于處理SO2尾氣。下列有關化學用語或說法正確的是（ ）
A．SO2是酸性氧化物
B．S原子結(jié)構示意圖：
C．NaOH電離方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+
D．Na2SO3的名稱：硫酸鈉
3．（3分）下列屬于化學變化的是（ ）
A．水蒸發(fā)B．硫燃燒C．氯氣液化D．礦石粉碎
4．（3分）C可以作為核聚變材料。下列關于C的敘述正確的是（ ）
A．C和C是同一種核素
B．C原子核內(nèi)中子數(shù)為6
C．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13
D．C和C互為同位素
5．（3分）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2H2O22H2O+O2↑
6．（3分）化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）
A．利用丁達爾效應可鑒別Al（OH）3膠體和KCl溶液
B．電解飽和食鹽水可得到氫氧化鈉溶液
C．將Cl2通入澄清石灰水中可制得漂白粉
D．服用小蘇打片可以治療胃酸過多
7．（3分）用N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．1ml?L﹣1Ca（NO3）2溶液中含有的NO3﹣數(shù)目為2N0
B．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1N0
C．標準狀況下，22.4L水中所含電子的數(shù)目為10N0
D．常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N0
8．（3分）下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A．Fe→FeCl3B．Cl2→HClOC．SO2→SD．CO2→Na2CO3
9．（3分）如圖實驗裝置正確且能達到對應實驗目的的是（ ）
A．用裝置甲分離I2和CCl4
B．用裝置乙蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體
C．用裝置丙除去CO2混有的HCl
D．用裝置丁蒸餾淡海水獲得蒸餾水
10．（3分）2021 年9月，國際學術期刊《科學》雜志發(fā)表了我國中科院天津工業(yè)生物所在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳（CO2）為原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，1mlCO2的體積約為22.4L
B．淀粉的摩爾質(zhì)量為162g?ml﹣1
C．淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6：10：5
D．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5ml
11．（3分）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
A．Cu（s）CuCl2（aq） Cu（OH）2（s）
B．NaOH（aq） Na2SO4（aq） Na2CO3（s）
C．C（s） CO2（g） CaCO3（s）
D．Ca（ClO）2（aq） HClO（aq） O2（g）
12．（3分）某水溶液中可能存在K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣等離子，以下對于相關離子進行檢驗的操作和結(jié)論不正確的是（ ）
A．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，則該溶液中一定含有K+
B．取少許該溶液，加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中一定含有NH4+
C．取少許該溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中一定有Cl﹣
D．取少許該溶液，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣
13．（3分）常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反應原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．該反應過程中，M是Fe3+，M'是Fe2+
B．該過程的總反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑
C．當反應中有1mlO2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2ml
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+
14．（3分）堿式碳酸鎂是橡膠制品的填充劑和補強劑，其化學式為xMg（OH）2?yMgCO3?zH2O?，F(xiàn)取4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到2.00g固體和0.0400mlCO2。下列說法中正確的是（ ）
A．2.00g固體是Mg（OH）2
B．4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水0.800g
C．4.66g堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，參加反應的HCl為0.0800ml
D．該堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O
二、非選擇題：共4題，共58分。
15．（14分）物質(zhì)分類和化學計量在化學中占有重要地位。
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨；②氫氧化鈉固體；③稀硫酸；④熔融氯化鉀；⑤氨氣；⑥蔗糖。其中能導電的有 ；屬于電解質(zhì)的有 ；屬于非電解質(zhì)的有 （均填寫序號）。
（2）標準狀況下6.72L NH3分子中所含原子數(shù)與 gH2O所含原子數(shù)相等。
（3）在相同狀況下，等質(zhì)量的SO2與O2的體積比為 。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04mlC和31.76gD，則C的相對分子質(zhì)量 。
（5）分別取兩份100mLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液置于甲乙兩試管中，在甲中逐滴加入1.000ml?L﹣1 BaCl2溶液，至溶液中SO42﹣恰好完全沉淀時，消耗BaCl2溶液20.00mL；向乙中加入足量濃NaOH溶液并加熱，可得到標準狀況下224.0mLNH3（假設NH3完全放出），則該混合溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為 。
16．（13分）如題16圖是實驗室濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。
（2）某學生欲用該濃硫酸和蒸餾水配制500mL1.0ml?L﹣1的稀硫酸，進行了如下操作：
A.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)璧及玻璃棒2～3次，將每次洗滌液均轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，振蕩。
B.用量筒量取 mL（保留 1位小數(shù)）該濃硫酸，注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。
C.將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。
E.改用 （填儀器名稱）加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加入蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2 cm處。
①請將上述操作步驟填寫完整。
②將上述步驟按正確順序排列： 。 （用字母表示，每個字母只能用一次）
③在配制過程中，下列實驗操作會導致所配稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏大的是 。.
a.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再滴加蒸餾水至刻度線
b.定容時仰視刻度線
c.溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫
（3）取上述配制的稀硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
a.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
b.溶液的濃度
c.溶液中SO42﹣的數(shù)目
d.溶液的密度
17．（16分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用題17圖﹣1裝置（部分裝置省略）制得Cl2，進而制備少量KClO3和NaClO。
已知：Cl2與KOH溶液在70～80°C時反應生成KClO3，而在溫度較低時會反應生成KClO。
回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是 。
（2）A中制備Cl2的化學方程式為 ，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（3）B中飽和食鹽水的作用是 。C中的實驗現(xiàn)象是 。
（4）D需要進行加熱，采用適宜的加熱方式是 。
（5）E中反應的化學方程式為 。
（6）F的作用是 。
（7）若A裝置后連接如題17圖﹣2所示裝置，當反應結(jié)束關閉分液漏斗活塞后，關閉止水夾K，該裝置的作用是 。
18．（15分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白，食品消毒，水處理等，消毒時本身被還原成Cl﹣。亞氯酸鈉晶體的一種生產(chǎn)工藝如圖：
已知：①ClO2濃度過高時易發(fā)生分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量 10%以下。
②NaClO2在溫度高于60°C時易分解生成NaClO3和NaCl。
（1）在“ClO2發(fā)生器”中，NaClO3與SO2反應生成ClO2和Na2SO4，該反應的化學方程式為 。
（2）向“ClO2發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是（填字母） 。
a.將SO2氧化成SO3，增強酸性
b.將NaClO2氧化成ClO2
c.稀釋ClO2，以防分解爆炸
（3）“吸收塔”的作用是將產(chǎn)生的ClO2反應轉(zhuǎn)化為NaClO2，在此過程中加入的H2O2是作 （填“氧化劑”或“還原劑”）?！拔账敝行枰刂茰囟炔怀^20°C，其原因 。
（4）NaClO2的溶解度曲線如圖所示。從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的操作是：將NaClO2溶液 、 ，過濾，洗滌，干燥。
（5）為測定所得NaClO2產(chǎn)品的純度，進行如下實驗：
步驟①：取1.000 g樣品于燒杯中，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI晶體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應；（反應方程式為：NaClO2+4KI+2H2SO4＝2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4）
步驟②：將所得溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，稀釋定容得溶液A；
步驟③：準確移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用0.2000ml?L﹣1的Na2S2O3標準溶液與之反應，至恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液22.00mL。（反應方程式為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）
計算該NaClO2產(chǎn)品的純度（寫出計算過程）。
2021-2022學年江蘇省蘇州市高一（上）期中化學試卷
參考答案與試題解析
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
1．（3分）在工業(yè)生產(chǎn)與實驗操作中要具備良好的安全意識。下列所示危險化學品分類標志對應不正確的（ ）
A． 爆炸品B． 腐蝕品
C． 有毒品D． 易燃物
【分析】A．該標志為爆炸品；
B．該標志腐蝕品；
C．該標志為有毒品；
D．該標志為放射性標志。
【解答】解：A．該標志為爆炸品，表示該物品可以能引起爆炸，故A正確；
B．該標志腐蝕品，表示該物品具有腐蝕性，故B正確；
C．該標志為有毒品，表示該物質(zhì)有毒，故C正確；
D．該標志為放射性標志，表示該物質(zhì)存在放射性危險，故D錯誤。
故選：D。
【點評】本題考查危險化學品的分類，難度不大，明確相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，平時注意知識的積累。
2．（3分）反應SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O可用于處理SO2尾氣。下列有關化學用語或說法正確的是（ ）
A．SO2是酸性氧化物
B．S原子結(jié)構示意圖：
C．NaOH電離方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+
D．Na2SO3的名稱：硫酸鈉
【分析】A．SO2能和堿反應生成鹽和水；
B．S原子核內(nèi)有16個質(zhì)子、核外有16個電子；
C．NaOH在水溶液中完全電離生成Na+和OH﹣；
D．Na2SO3的名稱：亞硫酸鈉。
【解答】解：A．SO2能和堿反應生成鹽和水，則SO2是酸性氧化物，故A正確；
B．S原子核內(nèi)有16個質(zhì)子、核外有16個電子，S原子結(jié)構示意圖為，故B錯誤；
C．NaOH在水溶液中完全電離生成Na+和OH﹣，則NaOH的電離方程式為NaOH＝Na++OH﹣，故C錯誤；
D．Na2SO3的名稱：亞硫酸鈉，Na2SO4的名稱：硫酸鈉，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題以二氧化硫為載體考查基本概念、化學用語、物質(zhì)名稱等知識點，側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確基本概念內(nèi)涵、元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應是解本題關鍵，題目難度不大。
3．（3分）下列屬于化學變化的是（ ）
A．水蒸發(fā)B．硫燃燒C．氯氣液化D．礦石粉碎
【分析】有新物質(zhì)生成的變化為化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化。
【解答】解：A．水蒸發(fā)過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A不選；
B．硫燃燒生成二氧化硫，有新物質(zhì)生成，是化學變化，故B選；
C．氯氣液化是物質(zhì)狀態(tài)改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故C不選；
D．礦石粉碎是物質(zhì)狀態(tài)改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D不選；
故選：B。
【點評】本題考查了物理變化與化學變化的判斷，明確過程中是否有新物質(zhì)生成是解題關鍵，題目難度不大。
4．（3分）C可以作為核聚變材料。下列關于C的敘述正確的是（ ）
A．C和C是同一種核素
B．C原子核內(nèi)中子數(shù)為6
C．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13
D．C和C互為同位素
【分析】A．一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的原子為一種核素；
B．中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；
C．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)；
D．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素。
【解答】解：A．C和C質(zhì)量數(shù)不同，是不同的核素，故A錯誤；
B．C原子核內(nèi)中子數(shù)＝13﹣6＝7，故B錯誤；
C．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，故C錯誤；
D．C和C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查原子結(jié)構、同位素的概念和粒子間的數(shù)量關系等知識點，題目難度不大。
5．（3分）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2H2O22H2O+O2↑
【分析】氧化還原反應為有元素化合價升降的反應，四種基本反應類型為：①化合反應：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應；②分解反應：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應；③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；④復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，以此進行判斷。
【解答】解：A.該反應為置換反應，屬于四種基本反應類型，故A錯誤；
B.該反應為復分解反應，屬于四種基本反應類型，故B錯誤；
C.不反應不屬于四種基本反應類型，且存在Fe、C元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D.該反應為分解反應，屬于四種基本反應類型，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查氧化還原反應及基本反應類型的判斷，為高頻考點，把握反應分類及分類依據(jù)為解答的關鍵，注意物質(zhì)類別及元素化合價判斷，題目難度不大。
6．（3分）化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）
A．利用丁達爾效應可鑒別Al（OH）3膠體和KCl溶液
B．電解飽和食鹽水可得到氫氧化鈉溶液
C．將Cl2通入澄清石灰水中可制得漂白粉
D．服用小蘇打片可以治療胃酸過多
【分析】A．膠體具有丁達爾效應；
B．電解飽和食鹽水，陰極氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉；
C．氯氣與石灰乳反應制備漂白粉；
D．小蘇打可以與胃酸反應。
【解答】解：A．鑒別Al（OH）3膠體和KCl溶液，出現(xiàn)丁達爾效應的是Al（OH）3膠體，不出現(xiàn)丁達爾效應的是KCl溶液，故A正確；
B．電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，可以制備氯氣、氫氣和氫氧化鈉，故B正確；
C．澄清石灰水濃度較低，氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，故C錯誤；
D．小蘇打可以與胃酸反應，故可以治療胃酸過多癥，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查對基礎知識的識記和靈活運用，明確元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系是解本題關鍵，比較容易。
7．（3分）用N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．1ml?L﹣1Ca（NO3）2溶液中含有的NO3﹣數(shù)目為2N0
B．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1N0
C．標準狀況下，22.4L水中所含電子的數(shù)目為10N0
D．常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N0
【分析】A.溶液體積不明確；
B.求出2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應后變?yōu)?2價來分析；
C.標況下水為液體；
D.氧氣和臭氧均由氧原子構成。
【解答】解：A.溶液體積不明確，故溶液中硝酸根離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
金屬失去的電子數(shù)N＝＝0.2N0，故B錯誤；
C.標況下水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D.氧氣和臭氧均由氧原子構成，則48g混合物中含有的氧原子的個數(shù)N＝＝3N0，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算，難度不大，應注意物質(zhì)結(jié)構特點的掌握以及公式的使用條件。
8．（3分）下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A．Fe→FeCl3B．Cl2→HClOC．SO2→SD．CO2→Na2CO3
【分析】氧化劑具有氧化性，轉(zhuǎn)化過程中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明選項中的物質(zhì)在反應中化合價升高被氧化，以此進行判斷。
【解答】解：A.Fe→FeCl3過程中鐵元素化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A正確；
B.Cl2→HClO的過程可通過氯氣與水的反應實現(xiàn)，需要另外加入氧化劑，故B錯誤；
C.SO2→S的過程中硫元素化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；
D.CO2→Na2CO3過程中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握元素化合價變化為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應的概念及實質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。
9．（3分）如圖實驗裝置正確且能達到對應實驗目的的是（ ）
A．用裝置甲分離I2和CCl4
B．用裝置乙蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體
C．用裝置丙除去CO2混有的HCl
D．用裝置丁蒸餾淡海水獲得蒸餾水
【分析】A.I2和CCl4互溶；
B.NaCl為可溶性固體；
C.二者均與NaOH溶液反應；
D.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度、冷凝中冷水下進上出。
【解答】解：A.I2和CCl4互溶，不能選分液漏斗分離，故A錯誤；
B.NaCl為可溶性固體，可選圖中蒸發(fā)裝置分離，故B正確；
C.二者均與NaOH溶液反應。不能除雜，故C錯誤；
D.圖中溫度計的水銀球未在支管口處、冷水未下進上出，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離提純、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。
10．（3分）2021 年9月，國際學術期刊《科學》雜志發(fā)表了我國中科院天津工業(yè)生物所在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳（CO2）為原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，1mlCO2的體積約為22.4L
B．淀粉的摩爾質(zhì)量為162g?ml﹣1
C．淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6：10：5
D．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5ml
【分析】A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/ml；
B.淀粉的分子式為（C6H10O5）n；
C.淀粉中C、H、O的原子個數(shù)之比為6：10：5；
D.根據(jù)物質(zhì)的量n＝來計算。
【解答】解：A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/ml，1ml二氧化碳的體積大于22.4L，故A錯誤；
B.淀粉的分子式為（C6H10O5）n，則淀粉的摩爾質(zhì)量為162ng/ml，故B錯誤；
C.淀粉中C、H、O的原子個數(shù)之比為6：10：5，則質(zhì)量之比為（6×12）：（1×10）：（5×16）＝36：5：40，故C錯誤；
D.物質(zhì)的量n＝＝＝0.5ml，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查了淀粉的結(jié)構、氣體體積的計算等，難度不大，應注意的是淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，是高分子化合物。
11．（3分）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
A．Cu（s）CuCl2（aq） Cu（OH）2（s）
B．NaOH（aq） Na2SO4（aq） Na2CO3（s）
C．C（s） CO2（g） CaCO3（s）
D．Ca（ClO）2（aq） HClO（aq） O2（g）
【分析】A.銅不與稀鹽酸反應；
B.硫酸鈉溶液與碳酸鉀不反應；
C.二氧化碳不與氯化鈣溶液反應；
D.次氯酸鈣溶液與二氧化碳反應可生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成氯化氫和氧氣。
【解答】解：A.Cu的活潑性較弱，不與稀鹽酸反應，則Cu（s）CuCl2（aq）的轉(zhuǎn)化無法一步實現(xiàn)，故A錯誤；
B.Na2SO4不與K2CO3反應，則Na2SO4（aq） Na2CO3（s）的轉(zhuǎn)化無法一步實現(xiàn)，故B錯誤；
C.CO2不與CaCl2溶液反應，則CO2（g） CaCO3（s）的轉(zhuǎn)化無法一步實現(xiàn)，故C錯誤；
D.碳酸的酸性大于次氯酸，則Ca（ClO）2（aq）能夠與二氧化碳反應生成HClO（aq），次氯酸見光分解生成O2（g），所以Ca（ClO）2（aq） HClO（aq） O2（g）之間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查常見元素化合物的性質(zhì)應用，為高頻考點，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應原理為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生靈活應用基礎知識的能力，題目難度不大。
12．（3分）某水溶液中可能存在K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣等離子，以下對于相關離子進行檢驗的操作和結(jié)論不正確的是（ ）
A．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，則該溶液中一定含有K+
B．取少許該溶液，加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中一定含有NH4+
C．取少許該溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中一定有Cl﹣
D．取少許該溶液，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣
【分析】A．透過藍色鈷玻璃觀察K+的焰色為紫色；
B．檢驗NH4+時應加入濃NaOH溶液，加熱，并且用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體；
C．加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是Ag2CO3；
D．加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀為BaSO4。
【解答】解：A．進行焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明原溶液中含有K+，故A正確；
B．加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有NH4+，故B正確；
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是Ag2CO3，則原溶液中不一定含有Cl﹣，故C錯誤；
D．加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則該溶液中一定含有SO42﹣，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查常見離子的檢驗方法，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)、掌握常見離子的檢驗方法為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學實驗能力。
13．（3分）常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反應原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．該反應過程中，M是Fe3+，M'是Fe2+
B．該過程的總反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑
C．當反應中有1mlO2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2ml
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+
【分析】結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，M與H2O2在酸性條件下反應生成H2O和M'，O元素化合價從﹣1價變?yōu)椹?價，化合價降低被還原，M具有還原性，M'與H2O2反應生成M、O2和H+，O元素化合價升高被氧化，M'具有氧化性，則M是Fe2+，M'是Fe3+，發(fā)生反應分別為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，總方程式為2H2O22H2O+O2↑，以此分析解答。
【解答】解：A.根據(jù)分析可知，M是Fe2+，M'是Fe3+，故A錯誤；
B.結(jié)合分析可知，該反應總方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故B正確；
C.該反應中氧元素化合價從﹣1變?yōu)?價，生成1ml氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1ml×2×[0﹣（﹣1）]＝2ml，故C正確；
D.因為Fe2+可被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+導致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，故D正確；
故選：A。
【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握圖示轉(zhuǎn)化實質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應特征，試題側(cè)重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。
14．（3分）堿式碳酸鎂是橡膠制品的填充劑和補強劑，其化學式為xMg（OH）2?yMgCO3?zH2O?，F(xiàn)取4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到2.00g固體和0.0400mlCO2。下列說法中正確的是（ ）
A．2.00g固體是Mg（OH）2
B．4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水0.800g
C．4.66g堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，參加反應的HCl為0.0800ml
D．該堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O
【分析】4.66 g 堿式碳酸鎂高溫煅燒生成氧化鎂、二氧化碳、水，得到2.00 g固體是氧化鎂，氧化鎂的物質(zhì)的量是＝0.05ml；反應生成0.0400 ml CO2，根據(jù)碳元素守恒，可知MgCO3的物質(zhì)的量是0.0400 ml，根據(jù)鎂元素守恒，Mg（OH）2的物質(zhì)的量是0.05ml﹣0.04ml＝0.01ml；Mg（OH）2分解生成水的物質(zhì)的量是0.01ml；4.66 g 堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水的質(zhì)量是4.66 g﹣2g﹣0.04 ml×44g/ml＝0.9g，水的物質(zhì)的量是＝0.05ml，所以4.66 g 堿式碳酸鎂含結(jié)晶水0.05ml﹣0.01ml＝0.04ml，堿式碳酸鎂中Mg（OH）2、MgCO3、H2O的物質(zhì)的量比為1：4：4，即堿式碳酸鎂的化學式是Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O。
【解答】解：A．4.66 g 堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到的2.00 g固體是MgO，故A錯誤；
B．4.66 g 堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水的質(zhì)量是4.66 g﹣2g﹣0.04 ml×44g/ml＝0.9g，故B錯誤；
C．4.66 g 堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到的2.00 g固體是MgO，鎂元素的物質(zhì)的量是0.05ml；堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，溶質(zhì)為0.05ml氯化鎂，根據(jù)元素守恒，參加反應的HCl為0.05ml×2＝0.1ml，故C錯誤；
D．根據(jù)以上分析，該堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查了復雜化學式的計算，題目難度中等，注意掌握根據(jù)質(zhì)量守恒確定復雜化學式的方法，根據(jù)題干信息正確分析堿式碳酸鎂的分解產(chǎn)物為解答本題的關鍵。
二、非選擇題：共4題，共58分。
15．（14分）物質(zhì)分類和化學計量在化學中占有重要地位。
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨；②氫氧化鈉固體；③稀硫酸；④熔融氯化鉀；⑤氨氣；⑥蔗糖。其中能導電的有 ①③④ ；屬于電解質(zhì)的有 ②④ ；屬于非電解質(zhì)的有 ⑤⑥ （均填寫序號）。
（2）標準狀況下6.72L NH3分子中所含原子數(shù)與 7.2 gH2O所含原子數(shù)相等。
（3）在相同狀況下，等質(zhì)量的SO2與O2的體積比為 1：2 。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04mlC和31.76gD，則C的相對分子質(zhì)量 106 。
（5）分別取兩份100mLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液置于甲乙兩試管中，在甲中逐滴加入1.000ml?L﹣1 BaCl2溶液，至溶液中SO42﹣恰好完全沉淀時，消耗BaCl2溶液20.00mL；向乙中加入足量濃NaOH溶液并加熱，可得到標準狀況下224.0mLNH3（假設NH3完全放出），則該混合溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為 0.01ml/L 。
【分析】（1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，非金屬氧化物（水除外）、大多數(shù)的有機物（如蔗糖、乙醇等），單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
非金屬石墨、金屬單質(zhì)和電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下以及溶液，因存在自由電子或自由離子，都能導電；
（2）氨氣分子與水分子含有的原子數(shù)目相等，則原子的物質(zhì)的量相等，每個NH3分子含有4個原子，每個H2O分子含有3個原子，據(jù)此回答；
（3）根據(jù)n＝計算物質(zhì)的量之比，相同狀況下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得C的質(zhì)量，再求出C的摩爾質(zhì)量M＝；
（5）根據(jù)SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓計算溶液中的SO42﹣離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH﹣NH3↑+H2O計算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c＝計算SO42﹣離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）＝2c（SO42﹣），據(jù)此計算原溶液中的Al3+濃度；
【解答】解：（1）①石墨是單質(zhì)，能導電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②氫氧化鈉固體不存在自由離子，故不導電，在溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰陽離子，所以是電解質(zhì)；
③稀硫酸是硫酸的水溶液，水溶液能導電，硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④熔融的氯化鉀中能電離出自由移動的陰陽離子而使其導電，所以是電解質(zhì)；
⑤氨氣在水溶液中與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子導電，氨氣自身不能電離，是非電解質(zhì)；
⑥蔗糖只存在蔗糖分子，不導電；蔗糖是化合物，其水溶液只以蔗糖分子存在，不導電，蔗糖屬于非電解質(zhì)；
其中能導電的有：①③④，屬于電解質(zhì)的有：②④，屬于非電解質(zhì)的有：⑤⑥，
故答案為：①③④；②④； ⑤⑥；
（2）標準狀況下，6.72L NH3分子物質(zhì)的量為：＝0.3ml，氨氣分子與水分子含有的原子數(shù)目相等，則原子的物質(zhì)的量相等，每個NH3分子含有4個原子，每個H2O分子含有3個原子，則水的質(zhì)量為×18g/ml＝7.2ml，
故答案為：7.2；
（3）根據(jù)n＝可知，等質(zhì)量的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為32g/ml：64g/ml＝1：2，結(jié)合V＝nVm可知，相同狀況下二者體積之比為1：2，
故答案為：1：2；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，C的質(zhì)量＝（16+20﹣31.76）g＝4.24g，C的摩爾質(zhì)量═＝106g/ml，相對原子質(zhì)量為106，
故答案為：106；
（5）將Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分為兩等份，且設體積為VL，向甲混合溶液中加入1.000ml?L﹣1 BaCl2溶液20.00mL，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀，BaCl2中鋇離子的物質(zhì)的量為1.000ml/L×0.02L＝0.02ml則：
SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
1 1
0.02ml 0.02ml
SO42﹣濃度為＝ml/L；
向乙中加入足量濃NaOH溶液并加熱，可得到標準狀況下224.0mLNH3（假設NH3完全放出），氨氣的物質(zhì)的量為＝0.01ml：
NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
1 1
0.01ml 0.01ml
c（NH4+）＝＝ml/L，
又溶液不顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒3c（Al3+）+c（NH4+）＝2c（SO42﹣），可知，+＝2×，
解得：x＝0.01ml/L，
故答案為：0.01ml/L。
【點評】本題考查了濃度的計算、物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等之間的關系為解答關鍵，試題知識點較多、計算量較大，充分考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力。
16．（13分）如題16圖是實驗室濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 18.4ml/L 。
（2）某學生欲用該濃硫酸和蒸餾水配制500mL1.0ml?L﹣1的稀硫酸，進行了如下操作：
A.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)璧及玻璃棒2～3次，將每次洗滌液均轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，振蕩。
B.用量筒量取 27.2 mL（保留 1位小數(shù)）該濃硫酸，注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。
C.將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。
E.改用 膠頭滴管 （填儀器名稱）加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加入蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2 cm處。
①請將上述操作步驟填寫完整。
②將上述步驟按正確順序排列： BCAFED 。 （用字母表示，每個字母只能用一次）
③在配制過程中，下列實驗操作會導致所配稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏大的是 c 。.
a.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再滴加蒸餾水至刻度線
b.定容時仰視刻度線
c.溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫
（3）取上述配制的稀硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 bd 。
a.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
b.溶液的濃度
c.溶液中SO42﹣的數(shù)目
d.溶液的密度
【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c＝來計算；
（2）①B.設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律c濃V濃＝c稀V稀來計算；
E.定容時，開始直接向容量瓶中加水，至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入；
②根據(jù)計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶的順序來分析；
③根據(jù)物質(zhì)的量濃度c＝并結(jié)合實驗操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響來分析；
（3）溶液是均一、穩(wěn)定的，溶液的濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等不隨溶液體積的變化而變化。
【解答】解：（1）物質(zhì)的量濃度c＝＝ml/L＝18.4ml/L，
故答案為：18.4ml/L；
（2）①B.設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律c濃V濃＝c稀V稀可知：18.4ml/L×V×10﹣3mL＝1ml/L×0.5L，解得V＝27.2，
故答案為：27.2；
E.定容時，開始直接向容量瓶中加水，至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，
故答案為：膠頭滴管；
②根據(jù)計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶的順序可知，正確的排列步驟為BCAFED，
故答案為：BCAFED；
③a.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降是正常的，再滴加蒸餾水至刻度線會導致濃度偏低，故a錯誤；
b.定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故b錯誤；
c.溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故c正確；
故答案為：c；
（3）a.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量隨著所取溶液體積的增大而增多，故a不選；
b.溶液是均一的、穩(wěn)定的，溶液的濃度不會隨著溶液體積的改變而改變，故b選；
c.所取溶液體積越大，則溶液中SO42﹣的數(shù)目越多，故c不選；
d.溶液的密度是不變的，與所取溶液的體積無關，故d選；
故答案為：bd。
【點評】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度不大，明確溶液配制步驟及操作方法即可解答，注意掌握誤差分析的方法，試題側(cè)重考查學生的化學實驗能力。
17．（16分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用題17圖﹣1裝置（部分裝置省略）制得Cl2，進而制備少量KClO3和NaClO。
已知：Cl2與KOH溶液在70～80°C時反應生成KClO3，而在溫度較低時會反應生成KClO。
回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是 分液漏斗 。
（2）A中制備Cl2的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O ，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：2 。
（3）B中飽和食鹽水的作用是 除去氯氣中的氯化氫 。C中的實驗現(xiàn)象是 有色布條褪色 。
（4）D需要進行加熱，采用適宜的加熱方式是 水浴加熱 。
（5）E中反應的化學方程式為 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 。
（6）F的作用是 吸收氯氣，防止污染空氣 。
（7）若A裝置后連接如題17圖﹣2所示裝置，當反應結(jié)束關閉分液漏斗活塞后，關閉止水夾K，該裝置的作用是 儲存多余的Cl2 。
【分析】實驗裝置分析：A裝置為氯氣的發(fā)生裝置，利用二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，由于鹽酸有揮發(fā)性，導致氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，其中，氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體會影響后面KClO3和NaClO的制備，故需要用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，裝置C中干燥有色布條檢驗氯氣的性質(zhì)，裝置D中為氯氣與KOH溶液反應制取KClO3的裝置，裝置E中為氯氣與NaOH溶液在較低溫度下制取NaClO的裝置，裝置F為尾氣處理裝置，據(jù)此解答。
【解答】解：（1）根據(jù)儀器構造可知裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）A中制取Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中二氧化錳是氧化劑，氯化氫是還原劑，參加反應的HCl的二分之一被氧化，因此該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；
（3）生成的氯氣中含有氯化氫會干擾后續(xù)實驗，需要除去，則B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；進入裝置C的氯氣含有水蒸氣，氯氣能和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色，則C中的實驗現(xiàn)象是有色布條褪色，
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；有色布條褪色；
（4）Cl2與KOH溶液在70～80℃時反應生成KClO3，所以采用適宜的加熱方式是水浴加熱，
故答案為：水浴加熱；
（5）E中生成次氯酸鈉，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
（6）氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置F的作用是吸收氯氣，防止污染空氣，
故答案為：吸收氯氣，防止污染空氣；
（7）根據(jù)圖中裝置結(jié)構分析，當反應結(jié)束關閉分液漏斗活塞后，關閉K，此時還有多余的Cl2在裝置中，所以該裝置的作用是儲存多余的Cl2，
故答案為：儲存多余的Cl2。
【點評】本題主要考查Cl2的制備及性質(zhì)實驗，涉及到裝置的作用和應用，方程式書寫等，屬于基本知識，難度不大。
18．（15分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白，食品消毒，水處理等，消毒時本身被還原成Cl﹣。亞氯酸鈉晶體的一種生產(chǎn)工藝如圖：
已知：①ClO2濃度過高時易發(fā)生分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量 10%以下。
②NaClO2在溫度高于60°C時易分解生成NaClO3和NaCl。
（1）在“ClO2發(fā)生器”中，NaClO3與SO2反應生成ClO2和Na2SO4，該反應的化學方程式為 2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2 。
（2）向“ClO2發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是（填字母） c 。
a.將SO2氧化成SO3，增強酸性
b.將NaClO2氧化成ClO2
c.稀釋ClO2，以防分解爆炸
（3）“吸收塔”的作用是將產(chǎn)生的ClO2反應轉(zhuǎn)化為NaClO2，在此過程中加入的H2O2是作 還原劑 （填“氧化劑”或“還原劑”）?！拔账敝行枰刂茰囟炔怀^20°C，其原因 防止H2O2（受熱）分解 。
（4）NaClO2的溶解度曲線如圖所示。從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的操作是：將NaClO2溶液 加熱溫度至略低于60℃蒸發(fā)濃縮 、 冷卻至略高于38℃結(jié)晶 ，過濾，洗滌，干燥。
（5）為測定所得NaClO2產(chǎn)品的純度，進行如下實驗：
步驟①：取1.000 g樣品于燒杯中，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI晶體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應；（反應方程式為：NaClO2+4KI+2H2SO4＝2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4）
步驟②：將所得溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，稀釋定容得溶液A；
步驟③：準確移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用0.2000ml?L﹣1的Na2S2O3標準溶液與之反應，至恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液22.00mL。（反應方程式為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）
計算該NaClO2產(chǎn)品的純度（寫出計算過程）。 99.55%
【分析】NaClO3和稀硫酸溶解，然后NaClO3被SO2還原為ClO2，而SO2被氧化為硫酸鹽，為防止ClO2發(fā)生爆炸，通入空氣將其稀釋；然后在堿性條件下用H2O2還原，然后過濾，得到NaClO2溶液，從溶液中獲得NaClO2時，可從溶解度曲線中提取信息，即降溫時，控制溫度不低于38℃，據(jù)此解答；
（5）由NaClO2+4KI+2H2SO4＝2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，得NaClO2～2I2～4Na2S2O3，根據(jù)關系式計算物質(zhì)的量、質(zhì)量、純度。
【解答】解：（1）在“ClO2發(fā)生器”中，NaClO3與SO2反應生成ClO2和Na2SO4，該反應的化學方程式為2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2，
故答案為：2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2；
（2）題中信息顯示：純的ClO2受熱或遇光易發(fā)生爆炸，一般稀釋到10%以下，由此得出通入空氣的作用是稀釋二氧化氯，防止爆炸，答案選c，
故答案為：c；
（3）ClO2被H2O2在堿性溶液中還原為NaClO2等，H2O2被氧化為O2，所以在此過程中加入的H2O2是作還原劑；由于雙氧水受熱易分解，因此“吸收塔”中需要控制溫度不超過20℃的原因是防止H2O2（受熱）分解，
故答案為：還原劑；防止H2O2（受熱）分解；
（4）由NaClO2的溶解度曲線可以看出，溫度低于38℃時，會生成NaClO2?3H2O，所以溫度應控制在38℃以上，從而得出從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的操作是：將NaClO2溶液加熱溫度至略低于60℃蒸發(fā)濃縮、冷卻至略高于38℃結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，
故答案為：加熱溫度至略低于60℃蒸發(fā)濃縮；冷卻至略高于38℃結(jié)晶；
（5）由NaClO2～2I2～4Na2S2O3，可知25mL溶液中n（NaClO2）＝n（Na2S2O3）＝0.25×0.022L×0.2ml/L＝0.0011ml，則樣品中m（NaClO2）＝10×0.0011ml×90.5g/ml＝0.9955g，因此該NaClO2產(chǎn)品的純度＝×100%＝99.55%，
故答案為：99.55%。
【點評】本題考查物質(zhì)制備實驗，涉及物質(zhì)分離提純、氧化還原反應、物質(zhì)含量測定、信息獲取與運用等，側(cè)重學生綜合應用能力，題目難度中等，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵。

相關試卷

2021-2022學年江蘇省蘇州市常熟市高一（上）期中化學試卷：

這是一份2021-2022學年江蘇省蘇州市常熟市高一（上）期中化學試卷，共27頁。試卷主要包含了單項選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

江蘇省蘇州市吳江市高級中學2021-2022學年高一下學期期中測試化學試卷（無答案）：

這是一份江蘇省蘇州市吳江市高級中學2021-2022學年高一下學期期中測試化學試卷（無答案），共6頁。

2021-2022學年江蘇省蘇州市高一（上）期末化學試卷（含答案解析）：

這是一份2021-2022學年江蘇省蘇州市高一（上）期末化學試卷（含答案解析），共17頁。試卷主要包含了4LO2，00mL葡萄酒樣品，用0，【答案】D，【答案】C，【答案】A，【答案】B等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

2021-2022學年上海市大同中學高一（上）期中化學試卷

2021-2022學年上海市大同中學高一（上）期中化學試卷
2021-2022學年江蘇省蘇州市常熟市高一（上）期中化學試卷

2021-2022學年江蘇省蘇州市常熟市高一（上）期中化學試卷
2021-2022學年江蘇省淮安市金湖中學、漣水中學等七校高一（上）期中化學試卷

2021-2022學年江蘇省淮安市金湖中學、漣水中學等七校高一（上）期中化學試卷
2018-2019學年江蘇省蘇州市新區(qū)實驗中學高一（下）期中化學試卷

2018-2019學年江蘇省蘇州市新區(qū)實驗中學高一（下）期中化學試卷
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部