菏澤市2021-2022學年高二上學期期中考試化學試題（A）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2．答題前，請務必將班級、姓名、考場號、座號和準考證號填寫（或涂）在答題卡和答題紙的規(guī)定位置。相對原子質量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Al 27   S 32   Cl 35.5   Fe 56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是（    ）A．為增加肥效，農業(yè)生產中同時使用銨態(tài)氮肥和草木灰B．將CO中毒的病人移至高壓氧艙，救治原理與平衡移動有關C．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D．聚合硫酸鐵是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物2．下列事實不能用原電池原理解釋的是（    ）A．白鐵（鍍鋅）制品比一般鐵器耐腐蝕B．鐵片、鋁片在冷的濃硫酸中鈍化C．工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”D．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量溶液后反應速率加快3．對于任何一個化學平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動的是（    ）①加入一種反應物，②增大體系的壓強，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學平衡常數減小。A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③4．體積相同，pH相等的兩種酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積的關系如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．HA為強酸，HB為弱B．a點時兩種溶液的濃度C．加水稀釋到pH相同時，加水量D．兩溶液稀釋100倍，分別與足量NaOH溶液反應消耗的NaOH溶液體積5．用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相關實驗能達到實驗目的的是（    ）A．利用甲裝置制備膠體B．利用乙裝置蒸干溶液制備無水固體C．利用丙裝置檢驗該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕D．利用丁裝置測量氣體體積，室溫下將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平，讀出的體積6．實驗測得溶液和的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下面說法正確的是（    ）A．隨溫度升高，的變小B．隨溫度升高，中C．隨溫度升高，溶液的減小D．隨溫度升高，溶液的pH變化是改變和水解平衡移動共同作用的結果7．某反應歷程包含兩個基元反應，能量變化如圖所示（E為正值，單位：）。下列說法正確的是（    ）A．該總反應的活化能B．對于的反應，必須加熱才能進行C．該總反應的焓變D．此條件下，基元反應的反應速率第二個大于第一個8．工業(yè)上用鐵泥（主要成分為、FeO和少量Fe）制備納米的流程如下下列敘述錯誤的是（    ）A．鐵泥預處理時可用熱碳酸鈉溶液除去表面的油污B．為提高步驟①的反應速率，可以升溫或增加稀鹽酸的量C．步驟②中，主要反應的離子方程式為D．步驟④中，反應完成后剩余的可以通過加熱的方式除去9．一定條件下，在容積為2L的密閉容器中充入1 mol和，發(fā)生反應，反應過程中測得容器內壓強的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）A．達到平衡時，的轉化率為50%B．該溫度下平衡常數C．達到平衡時，環(huán)戊烷和環(huán)戊二烯的體積分數相同D．0~20 min內，環(huán)戊烷的平均反應速率為10．下列說法正確的是（    ）A．25℃時，由水電離出的的溶液中pH一定為1B．相等的溶液：①溶液②溶液③溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為③>②>①C．25℃時，等物質的量的HCN與NaCN混合溶液中，該溶液中各離子濃度大小關系為D．25℃時，將的鹽酸與的溶液混合后恰好中和，則二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋或結論都正確且有因果關系的是（    ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A在平衡體系中加入KCl晶體溶液顏色變淺加入生成物該化學平衡向逆反應方向移動B常溫下，用pH計測定溶液測得pH=7溶液對水的電離程度無影響C將硫酸鋁溶液加入到天然淡水中，攪拌，靜置水變澄清，絮狀沉淀下沉到底部的水解與天然水中的水解互相促進，生成膠體D用pH試紙測得相同濃度的pH NaClO溶液、溶液的pHNaClO溶液的pH約為9，溶液的pH約為8的酸性比HClO強12．科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是（    ）A．②中包含C-H鍵的斷裂過程B．該歷程中制約反應速率的方程式為C．該歷程中能壘（反應活化能）最小的是③D．由此歷程可知：13．鋅-溴液流電池是一種先進的水溶液電解質電池，廣泛應用于再生能源儲能和電網的備用電源等，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）A．充電時，電極b連接電源的負極B．放電時，正極的電極反應式為C．交換膜的作用可阻止與Zn直接發(fā)生反應D．充電時，左側電解質儲罐中的離子總濃度增大14．利用煙道氣中的生產晶體的工藝流程如下所示。下列說法錯誤的是（    ）A．時，步驟Ⅰ中溶液為溶液B．步驟Ⅲ所得溶液中C．向飽和溶液中通入的過程，水的電離程度先增大后減小D．步驟Ⅱ中發(fā)生的反應之一為：，則的大于的15．已知：。室溫下向HX溶液中滴加等物質的量濃度的NaOH溶液，溶液pH隨變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）A．水的電離程度：B．a點溶液中：C．室溫下NaX的水解平衡常數為D．b點溶液中：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（11分）為探究濃度對化學平衡的影響，某興趣小組設計了如下實驗方案探究單一組分濃度變化對化學平衡的影響。試劑現(xiàn)象溶液溶液變?yōu)樽攸S色請回答下列問題：（1）加入試劑后待溶液的顏色不再變化，再進行后續(xù)實驗，其目的是____________________。（2）實驗Ⅰ：研究增大反應物濃度對平衡的影響，實驗方案如下：取少量試管a中溶液于試管中，加入1~2滴飽和溶液，溶液顏色加深，原因是：增大，導致Q_______K（填“>”或“<”），平衡向________（填“正”或“逆”）反應方向移動。（3）實驗Ⅱ：研究增大生成物對平衡的影響，實驗方案如下圖所示：①請將圖中方案補充完整，____________________。②能夠證明增大生成物導致平衡移動的實驗現(xiàn)象為____________________。（4）實驗Ⅰ、Ⅱ從不同的角度佐證了是一個可逆反應。角度1：證明反應物不能完全被消耗，存在限度，相應的實驗為________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。角度2：__________________________________________________________________________。17．（12分）研究電化學原理與應用有非常重要的意義。（1）鋅錳電池（俗稱干電池）是一種一次電池，生活中應用廣泛。①酸性鋅錳電池負極上的電極反應式為________________________。②與普通（酸性）鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優(yōu)點是________________________（回答一條即可）。（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：。①充電時陰極反應為_________________________。②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗（石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫），當電路中有0.05mol電子轉移時，食鹽水的pH為_________。（假設溶液體積不變，產物無損耗）。（3）圖1是金屬（M）-空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池反應為________________________。二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖2所示。上的電極反應式為________________________。（4）高鐵酸鈉（）易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的，鎳電極有氣泡產生。電解一段時間后，降低的區(qū)域在______（填“陰”或“陽”）極室；陽極反應為________________________。18．（12分）乙二酸（）俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。請回答下列問題：（1）工業(yè)上由以下反應制取乙二酸：能夠說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。a．平衡常數K保持不變  b．溶液的pH保持不變c．反應液的總質量保持不變 d．丁醇的物質的量保持不變（2）乙二酸溶液中微粒的物質的量分數隨溶液pH變化如圖所示：①向乙二酸溶液中滴加KOH溶液，pH由2.5至5.5過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式是_______________。②向溶液中逐滴加入溶液，此時溶液中 _______（填“>”、“=”或“<”），若加入NaOH溶液體積為20mL，此時溶液中陰離子濃度的大小順序為______________；當時，溶液中_______。（3）設計實驗證明乙二酸的酸性比碳酸的強______________。19．（13分）氯化亞銅是一種白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，常用作催化劑、殺菌劑。以輝銅礦（主要成分為，含少量、等雜質）和軟錳礦（主要成分）為原料制備堿式碳酸銅，并進一步制取氯化亞銅（CuCl）的工藝流程如下：已知：①的沸點為46.2℃②常溫下幾種物質開始沉淀與完全沉淀時的pH如下表金屬離子開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8請回答下列問題：（1）為加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有_______（任寫一種），浸取過程中得到一種單質，寫出主要反應的化學方程式________________________，該單質可用提取回收，回收過程中溫度應控制在40℃~45℃之間，不宜過高的原因是______________________。（2）調節(jié)pH的范圍為________，物質a可選用________（填序號）。A．CuO B． C． D．（3）“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式______________________。（4）得到的CuCl晶體需用水洗，判斷晶體是否洗滌干凈的操作是______________________。20．（12分）研究氮及其化合物的性質及轉化，對研究自然界中氮的循環(huán)有著重大的意義。（1）煤燃燒排放的煙氣含有，在有氧條件下，NO能發(fā)生脫硝反應。①已知：則脫硝反應______。②時，向恒容的密閉容器中通入和，發(fā)生反應，平衡時和的物質的量分別為0.60mol和0.50mol。若反應開始的壓強為，則該反應的化學平衡常數_______（可用分數表示：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。（2）用光催化氧化法脫除NO的過程如圖1所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。端的反應為，則Pl端的反應為______________。（3）在一定條件下，將和通入恒容密閉容器中發(fā)生反應： 在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、、的物質的量與溫度的關系如圖2所示①曲線c代表_________的物質的量與溫度的關系，x點對應的的轉化率為_________。②下列說法正確的是_________。A．的平衡常數：x點點B．y點時的反應速率：C．x點對應的NO的物質的量分數為D．400~1200℃時，隨溫度升高，體積分數不斷增大 菏澤市2021-2022學年高二上學期期中考試化學試題（A）參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。1．A  2．B  3．C  4．B  5．D  6．D  7．C  8．B  9．B  10．D二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．C    12．BD    13．BD    14．AC    15．BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（11分）（1）使反應到達平衡狀態(tài)（2分）（2）<（1分） 正（1分）（3）①加入1mL蒸餾水（2分） ②試管b中溶液顏色比試管c中溶液顏色淺（1分）（4）Ⅰ（2分） 證明生成物不能完全被消耗，存在限度（2分）17．（12分）（1）①（1分）②比能量高（單位質量輸出電能多且存儲時間長、不易發(fā)生電解質的泄漏、或堿性電池使用壽命較長其他合理答案也可）（1分）（2）①（2分） ②13（2分）（3）（2分） （1分）（4）陽（1分） （2分）18．（12分）（1）bd（2分）（2）①（2分）②<（2分） （2分） 1000（2分）（3）向盛有少量的試管里滴加乙二酸溶液，有氣泡產生就說明乙二酸酸性大于碳酸（2分，其他合理答案同樣得分）19．（13分）（1）適當提高硫酸的濃度或適當加熱或充分攪拌（1分）（2分）溫度過高，易揮發(fā)（2分）（2）（2分） AC（2分）（3）（2分）（4）取最后一次洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈（2分）20．（12分）（1）①-1627.2（2分） ②（2分）（2）（2分）（3）（2分） 60%（2分） AC（2分）

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