涇陽(yáng)縣2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷第Ⅰ卷（選擇題  共48分）一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的）1．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（    ）A．葡萄糖 B．三氧化硫 C．碳酸鈣 D．鹽酸2．某反應(yīng)只有在高溫下才具有自發(fā)性，則對(duì)該反應(yīng)的和判斷正確的是（    ）A．、  B．、C．、  D．、3．反應(yīng)，2 min內(nèi)B的濃度減少0.6 ，下列描述正確的是（    ）A．B．2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3 C．在這兩分鐘內(nèi)用B和C表示的速率的值是相同的D．4．下列一些詩(shī)句、成語(yǔ)、諺語(yǔ)等包含吸熱反應(yīng)過(guò)程的是（    ）①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；⑥死灰復(fù)燃；⑦鑿壁借光。A．②③⑤ B．③④⑤ C．①⑥⑦ D．只有③5．已知：①  ②  ③  ④  下列關(guān)系式中正確的是（    ）A．a<c<0 B．2a=b<0 C．b>d>0 D．2c=d>06．恒溫恒容時(shí)，濃度均為1 的兩種氣體和Y，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，10 s末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別是0.4 、0.8 、0.4 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（    ）A． B．C． D．7．現(xiàn)有0.1 氨水10 mL，恒溫條件下加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中錯(cuò)誤的是（    ）①電離程度增大；②的濃度增大；③數(shù)目增多；④的濃度增大；⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)A．②④⑤ B．②③④ C．①⑤ D．①③⑤8．反應(yīng)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15，下列說(shuō)法正確的是（    ）A．升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為C．平衡后再加入一定質(zhì)量的鐵粉，該反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9，有反應(yīng)  ，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)后達(dá)到平衡，又經(jīng)后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到時(shí)又達(dá)平衡（如圖所示），曲線變化的原因是（    ）A．增大了X或Y的濃度 B．使用了催化劑C．升高了反應(yīng)的溫度  D．增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)10．一定溫度下，反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>，現(xiàn)將1 mol 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖能說(shuō)明時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）A．①② B．②④ C．①④ D．③④11．某溫度下，將2 mol E和3 mol F充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，平衡常數(shù)等于1。在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，F百分含量不發(fā)生變化，則E的平衡轉(zhuǎn)化率為（    ）A．60% B．50% C．40% D．30%12．“人工固氮”對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)至關(guān)重要。在常溫、常壓和光照條件下，在某種催化劑表面與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  ，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．該反應(yīng)的焓變B．升高溫度，活化分子數(shù)目增多C．反應(yīng)Ⅰ比反應(yīng)Ⅱ的活化能大，活化分子數(shù)目多D．反應(yīng)Ⅱ的轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)Ⅰ的轉(zhuǎn)化率高13．已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系：，下列說(shuō)法可能成立的是（    ）A．25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，B．25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中D．升高到一定溫度，14．在某恒溫、容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：  ，時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．時(shí)，B．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ>ⅡC．時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加入CD．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：Ⅰ>Ⅱ15．將4 mol 與2 mol 的混合氣體分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器，發(fā)生反應(yīng)：  ，在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．平衡常數(shù)：甲>乙B．體積分?jǐn)?shù)：甲>乙C．反應(yīng)放出的熱量：甲<乙D．保持容積不變，使乙容器升溫可使甲、乙容器中物質(zhì)的量相等16．在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量如表：實(shí)驗(yàn)組別物質(zhì)的量/molCO甲aa00乙2aa00丙002a2a丁00aa上述四種情況達(dá)到平衡后，的大小順序是（    ）A．乙=丁>丙=甲 B．乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丙>乙>丁=甲第Ⅱ卷（非選擇題  共52分）二、非選擇題（本大題共5小題，計(jì)52分）17．（10分）隨著化石能源的減少，新能源的開(kāi)發(fā)利用日益迫切。（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：      則  ______（用含a、b、c的式子表示）。（2）硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔等，工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為  。若將生成的HCl通入100 mL 1 的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則在此制備純硅反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱量為______kJ。（3）利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇的主要反應(yīng)原理為  。已知CO中C與O之間為三鍵連接，下表中所列為常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC=OH-O鍵能/348414436326.81072464則該反應(yīng)的______。（4）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示。已知：  ①寫(xiě)出能表示硫固體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______。|②______。18．（8分）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為  。（1）℃時(shí)，向有催化劑、容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入3 mol 、1 mol ，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得。①0~10 min，用表示的平均反應(yīng)速率______。②該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)______（精確到0.01）。（2）℃時(shí)，向有催化劑的恒容密閉容器中充入和。圖1為X的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比值[]的變化曲線。X是______（填“”或“”），判斷依據(jù)是______。（3）其他條件相同時(shí)，圖2所示為合成氨反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線。表示______，其中______（填“>”或“<”）。19．（10分）25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。化學(xué)式HClO名稱醋酸次氯酸亞磷酸電離平衡常數(shù)，回答下列問(wèn)題：（1）濃度均為0.1 mol/L的、HClO、溶液中，最小的是______。（2）亞磷酸（）為二元酸，具有較強(qiáng)還原性的是______（填“酸式鹽”、“堿式鹽”或“正鹽”），的第二級(jí)電離方程式為______，此時(shí)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式______。（3）體積均為10 mL、均為的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中的變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是______。（4）相同、等體積的鹽酸和醋酸溶液，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的體積相等，則參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量：鹽酸______（填“>”、“<”或“=”）醋酸，______（填“鹽酸”或“醋酸”）中有鋅剩余。20．（11分）Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)分解速率的影響因素做了如下探究：（1）甲同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②所得數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得圖1曲線，乙同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)④所得數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得圖2曲線。由圖1可知：該因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響是______。分析圖2，可得出的結(jié)論是______。（2）丙同學(xué)設(shè)計(jì)了幾組實(shí)驗(yàn)，探究影響分解速率的其他因素，記錄數(shù)據(jù)如表。已知表中“時(shí)間（s）”表示用20 mL 制取50 mL（常溫常壓下）所需的時(shí)間。濃度時(shí)間（s）反應(yīng)條件15%6%3%無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱160720粉末（顆粒直徑：100nm）102560粉末（顆粒直徑：1000nm）3070190推測(cè)時(shí)間的范圍為______。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與______有關(guān)。Ⅱ．用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是______。（2）取50 mL 0.5 鹽酸與50 mL 0.55 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.0℃，已知中和后生成溶液的比熱容，假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1 。計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱______。（3）現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、稀硝酸、稀醋酸分別和1 L 1 稀NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為______。21．（13分）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中NO（g）和CO（g）反應(yīng)生成無(wú)毒的和。（1）已知：  CO的燃燒熱則  ______。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)的，。（、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或“=”）增大的倍數(shù)。②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則______（精確到0.1）。（3）化學(xué)研究小組在三個(gè)容積為5 L的恒容密閉容器中，分別充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，發(fā)生反應(yīng)。在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①溫度：______（填“<”、“=”或“>”，下同）。②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ。③時(shí)的平衡常數(shù)______（列出計(jì)算式即可）。（4）碘蒸氣存在能大幅度提高的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步：（快反應(yīng)）第二步：（慢反應(yīng)）第三步：（快反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)分解速率方程（為速率常數(shù)）。下列表述正確的是______（填字母）。A．分解反應(yīng)中：值與是否含碘蒸氣無(wú)關(guān)B．第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用C．第二步活化能最小D．IO為反應(yīng)的催化劑 答案一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的）1．C 2．A 3．A 4．D5．B 6．B 7．A 8．D9．C 10．C 11．A 12．B13．D 14．C 15．B 16．D二、非選擇題（本大題共5小題，計(jì)52分）17．（10分）（1）2a+b+2c（2）6.01（3）-88.8（4）①  ②-78.64（每空2分）18．（8分）（1）①0.18②2.08 （2分）（2）  增大的濃度可以提高的轉(zhuǎn)化率，但的轉(zhuǎn)化率降低（2分）（3）壓強(qiáng)  <（其余每空1分）19．（10分）（1）HClO溶液（2）正鹽    （3）大于  相同的醋酸和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)，HX溶液的變化更大（2分）（4）=  鹽酸（2分）（其余每空1分）20．（11分）Ⅰ．（1）在相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大，過(guò)氧化氧分解速率越快在堿性溶液中過(guò)氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響最終產(chǎn)物質(zhì)量（2）（1分）  催化劑的顆粒大?。?/span>1分）Ⅱ．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）（2）-50.4（3）（其余每空2分）21．（13分）（1）-746.5（2）①<（1分）②0.5（3）①>②<（1分）  =（1分）③（4）B（其余每空2分）

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