? 高考化學一模試卷
一、單選題
1.下列有關物質在生活中應用的說法正確的是（ ??）
A.?暖寶寶中的鐵粉、活性碳、水等物質與空氣接觸會發(fā)生電化學反應
B.?含維生素C的食物宜在空氣中長時間加熱后食用
C.?酒精的濃度越高，消毒殺菌效果越好
D.?將廢舊電池埋入土里，可防止重金屬對環(huán)境造成污染
2.蛇床子素既具殺蟲作用。又有殺菌作用，常用于治療草莓白粉病，其結構簡式如下圖所示。下列有關該化合物的說法錯誤的是（ ??）

A.?分子中的1、2、3號碳原子在同一平面上????????????B.?能發(fā)生水解反應
C.?能使溴水褪色?????????????????????????????????????????????????????D.?1mol蛇床子素最多與2molH2發(fā)生加成反應
3.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期元素。某儲氫材料為共價化合物，化學式為XW3YW3 ， 組成該化合物的三種元素的原子序數(shù)之和為13。某精密陶瓷材料化學式為ZY，Z的氧化物或氫氧化物均能與鹽酸、NaOH溶液發(fā)生化學反應。下列說法正確的是（ ??）
A.?X、Y是同主族元素
B.?原子半徑：Z>Y>X
C.?X的氧化物能夠與NaOH反應生成鹽和水
D.?YW3在鉑催化加熱條件下與足量的O2反應最后生成一種弱酸
4.草酸化學式為H2C2O4。25℃時，H2C2O4的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2 ， K2=5.4×10-5。25℃時，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.2mol/L的H2C2O4溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ??）

A.?Y點溶液c(H+)>c(H2C2O4)>c( )
B.?0.1mol/LNaHC2O4 ， 溶液中c(H+)+c(H2C2O4)=2c( )+c(OH-)
C.?X點溶液的pH約為2
D.?Z點溶液的
5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ??）
A.?足量Cl2分別與含有0.1molFeI2的溶液、含0.1molNa2SO3的溶液反應，轉移電子數(shù)均為0.2NA
B.?1molAl分別與足量NaOH溶液、足量稀H2SO4溶液反應，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)均為1.5NA個
C.?22.4LCH4與22.4LCH2=CH2混合得到的氣體中含H原子數(shù)為8NA
D.?1mol2H37Cl比1mol3H37Cl少NA個質子
6.下列實驗方案能實現(xiàn)實驗目的的是（ ??）
選項
實驗方案
實驗目的
A
向含白色ZnS的懸濁液中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀
證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B
將含有少量SO2雜質的CH2=CH2氣體緩慢通過足量的酸性KMnO4溶液
除去CH2=CH2中的SO2
C
向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，然后過濾、洗滌沉淀，再灼燒沉淀
制取Al(OH)3
D
將FeCl3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干
制取無水FeCl3
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
7.有機物電化學合成是化學研究的重要方向。下圖所示電解裝置可以生成葡萄糖酸C6H12O7)和山梨醇(C6H14O6)。葡萄糖酸再與CaCO3反應可以生產(chǎn)補鈣劑葡萄糖酸鈣。

下列說法錯誤的是（ ??）
A.?a為電源正極，a連接的惰性電極發(fā)生反應為：2Br--2e-=Br2
B.?在電解質溶液1中，葡萄糖被HBrO還原成葡萄糖酸
C.?陽極區(qū)的H+通過陽離子交換膜向陰極區(qū)移動
D.?陰極反應為：C6H12O6+2H++2e-=C6H14O6
二、綜合題
8.黃金(Au)的一種化學精煉過程如下圖所示，其中王水為濃鹽酸和濃HNO3的混合物。

回答下列問題：
（1）步驟①中部分Cu與稀H2SO4、O2反應，該反應的離子方程為________。
（2）步驟②的反應中作氧化劑的物質是________。
（3）濾液A含有的金屬離子主要有Zn2+、Cu2+、________。
（4）步驟④中王水與Au反應生成了HAuCl4、NO和H2O，該反應的化學方程式為________。該步驟產(chǎn)生的尾氣中有NO，可向尾氣中通入適量的空氣后，再通入________溶液(填一種試劑)中的方法將其除去。
（5）步驟⑤中工業(yè)上若加入甲醛脫硝，反應生成CO2、NO和H2O，若加入尿素脫硝則生成N2、CO2和H2O。工業(yè)上應選擇________脫硝，原因是________。
（6）若步驟⑥制純金時反應amolH2C2O4 ， 產(chǎn)生bL濾液C。取25.00ml濾液C，加入NaOH溶液中和，再加入足量的CaCl2飽和溶液，得到沉淀，過濾，將沉淀晾干得到CaC2O4 ， 固體0.128g。步驟⑥加入的草酸晶體(H2C2O4?2H2O)的質量至少為________g(寫出計算式)。
9.乙酰苯胺是生產(chǎn)磺胺類藥物的重要中間體。實驗室制取乙酰苯胺的一種方法如下：
+CH3COOH +H2O
乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性質如下表

乙酸
苯胺
乙酰苯胺
沸點
118
184
304
狀態(tài)
無色液體
無色液體
白色固體
在水中的溶解度
易溶于水
易溶于水20℃溶解度3.6g
20℃溶解度0.46g；80℃溶解度3.5g；100C溶解度18g
實驗過程：①在50mL蒸餾瓶中加入沸石、乙酸7.4mL(過量)，苯胺5mL，實驗裝置如下圖所示(加熱裝置略去)，先小火加熱10分鐘，再控制分餾柱溫度為105℃，加熱至反應完成。

②趁熱將反應后的混合物倒入裝有100mL冷水的燒杯中，快速攪拌，用布氏漏斗抽濾。
③洗滌沉淀、再抽濾得固體，檢驗乙酰苯胺中的乙酸是否被除盡。
④將沉淀轉移到表面皿上，加熱蒸發(fā)，除去水。
回答下列問題：
（1）.a儀器的名稱是??????。
（2）.本實驗為了提高苯胺的轉化率，采取的措施是____(填字母標號)。
A.用冷凝柱回流
B.加入過量的乙酸
C.分離出水
D.加入沸石
（3）.控制分餾柱溫度為105℃的目的是??????。
（4）.持續(xù)控制分餾柱溫度為105℃，直至??????(填現(xiàn)象)說明反應結束。
（5）.抽濾時，多次用冷水潤洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。檢驗乙酸是否除盡的方法是??????。
（6）.蒸發(fā)裝置燒杯中加入的液體為??????。
（7）.某同學實驗的產(chǎn)率為75.3%，導致產(chǎn)量不高的因素可能是___(填字母標號)。
A.沒有等生成的水分餾完就停止反應
B.在抽濾時，有產(chǎn)物殘留在燒杯壁
C.乙酰苯胺中的乙酸未除干凈
D.抽濾時乙酰苯胺有部分溶于水中
10.硫及其化合物的綜合利用是化學研究的熱點領域?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：H2S的燃燒熱△H1=-586kJ/mol；硫的燃燒熱△H2=-297kJ/mol。25℃、101kPa時，1molH2S不完全燃燒生成固態(tài)S和液態(tài)H2O的反應熱△H3=________kJ/mol
（2）SO2催化氧化制SO3 ， 是重要化工反應。該反應用V2O5 ， 作為催化劑，催化反應過程如下圖所示。該反應加入催化劑后正反應的活化能為________。加入催化劑能提高該反應的化學反應速率的原因是________。

（3）工業(yè)上在接觸室中用SO2與空氣中O2反應制取SO3.原料氣中各成分的體積分數(shù)為：SO2～7%，O2～11%，氮氣～82%時，溫度及壓強對SO2平衡轉化率的影響如下表所示。

0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.6
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
從表中數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上采取400℃~500℃、1MPa條件下合成SO3的原因是________。在T℃、1MPa條件下，SO2的平衡轉化率為x，壓強平衡常數(shù)Kp=________(寫出計算式即可)。(以分壓代替物質的量濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
（4）鋰—硫電池是重要的新型儲能可逆電池，其構造如圖所示。

電池充電時，與電源負極所連電極發(fā)生的電極反應為________，在電池放電時，電池右邊電極依次發(fā)生Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S系列轉化。若放電前，圖右邊電極中Li2Sx只有Li2S8 ， 放電后生成產(chǎn)物Li2S、Li2S2物質的量之比為6：1，則1mol Li2S8反應得到的電子數(shù)為________。
11.鑭(La)、鎳(Ni)是生產(chǎn)新型儲氫材料的原料。HC≡N、CH3CH(OH)COONH4是重要的無機、有機含氮化合物?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鎳原子的未成對電子與三價鐵離子未成對電子數(shù)之比為________。
（2）基態(tài)氮原子比基態(tài)氧原子第一電離能大的原因是________。
（3）與HC≡N電子數(shù)相等的有機分子的結構簡式為________。
（4）CH3CH(OH)COONH4 ， 中具有相同雜化軌道的碳原子、氮原子的個數(shù)比為________。
（5）四羰基鎳、氧化鎳的物理性質如下：
名稱(化學式)
狀態(tài)
熔點
溶解性
說明
四羰基鎳
[Ni(CO)4]
無色揮發(fā)性劇毒液體
-25℃
不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑
正四面體分子、分子中碳原子與鎳成健
氧化鎳(NiO)
綠色粉末狀固體
1980℃
不溶于水
陰離子、陽離子構成
由此判斷：[Ni(CO)4]是配合物，其配位體是________。[Ni(CO)4]分子是________分子(填“極性”或“非極性”)。[Ni(CO)4]比NiO熔點低的原因是________。
（6）有一種鑭鎳合金是重要的儲氫材料，其晶體屬六方晶系，晶胞結構如圖1所示。其儲氫原理是氫分子先變?yōu)闅湓樱瑲湓舆M入合金的孔隙中。圖2所示晶體中兩個鑭原子和2個鎳原子組成的四面體孔隙中只能進入1個氫原子，晶胞中的所有類似四面體中都有氫原子進入，即達到儲氫穩(wěn)定狀態(tài)。當需要氫氣時，給儲氫合金加熱，氫原子變?yōu)闅錃庖莩觥?

晶體中Ni、La的原子個數(shù)比=________。每升該儲氫材料達到儲氫穩(wěn)定狀態(tài)，儲氫原子________mol。
12.是合成治療癌癥藥物鹽酸埃羅替尼的中間體，其合成路線如下：
已知：①CH3CH2Cl+ +K2CO3 +KHCO3+KCl
②
回答下列問題：
（1）.A的分子式為??????。D中的含氧官能團的名稱是??????。
（2）.A→B的反應類型為?????? ， 檢驗B中含有A的試劑是??????。
（3）.B→C的反應方程式為??????。
（4）.含有苯環(huán)、屬于乙酸酯、核磁共振氫譜有4個峰的A的同分異構體的結構簡式為??????(寫出其中一種)。
（5）.由D合成E經(jīng)歷的三個反應中，生成的兩種含有苯環(huán)的中間產(chǎn)物的結構簡式為：?????? ， ??????。
（6）.用 、CH3Cl、H2、Cu(OH)2、CH3OH等為主要原料可以合成另一種治療腫瘤藥物的中間體 。補全合成過程??????(無機試劑任選)。

答案解析部分
一、單選題
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．暖寶寶中發(fā)生了原電池反應，實質是鐵的電化學腐蝕，故A符合題意；
B．維生素C的食物在空氣中長時間加熱后會變質，不能長時間加熱，故B不符合題意；
C．酒精的消毒殺菌效果最好的濃度是百分之七十五，不是濃度越大越好，故C不符合題意；
D．廢電池埋入土里會污染土壤，故D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】根據(jù)金屬電化學腐蝕的原理判斷，或者根據(jù)化學反應的實質判斷是否發(fā)生電化學反應，利用維生素C具有還原性，氧氣具有氧化性，根據(jù)氧化還原反應進行判斷。
2.【答案】 D
【解析】【解答】A．分子中的1、2、3號碳原子在同一個苯環(huán)內(nèi)，苯環(huán)內(nèi)六個碳原子共平面，故在同一平面上，A不符合題意；
B．分子中含有酯基，可以發(fā)生水解反應，B不符合題意；
C．分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，可以與溴單質反應使溴水褪色，C不符合題意；
D．1mol該分子內(nèi)的碳碳雙鍵與苯環(huán)一共可與5molH2發(fā)生加成反應，D符合題意。
故答案為：D。

【分析】A.苯環(huán)上的所有原子均共面
B.含有可以發(fā)生水解的酯基
C.含有可以與溴水發(fā)生加成的碳碳雙鍵
D.苯環(huán)以及雙鍵均可與氫氣發(fā)生加成反應，找出即可
3.【答案】 C
【解析】【解答】A．由分析知，X為B元素，Y為N元素，兩者不同族，A不符合題意；
B．X：B、Y：N電子層均為兩層，但N的核電荷數(shù)多，對電子引力強，故半徑小，即原子半徑：X＞Y，B不符合題意；
C．X的氧化物為B2O3 ， 屬于酸性氧化物，能與NaOH反應生成鹽和水，C符合題意；
D．YW3為NH3 ， 催化氧化生成NO和水，NO與過量的O2可反應轉化為NO2 ， NO2與水反應可生成強酸HNO3 ， D不符合題意；
故答案選C。
【分析】由題意知，Z為Al，結合化學式AlY，推測Y為-3價，最外層為5個電子，結合原子序數(shù)關系，確定Y為N，又W、X、Y原子序數(shù)之和為13，則W、X原子序數(shù)之和為6，故W為H，X為B。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A．由分析知，Y點組成為NaHC2O4 ， 此時存在 電離和水解，其水解平衡常數(shù)Kh( )= ，故 電離程度大于水解程度，則c( )＞c(H2C2O4)，由于水電離也能產(chǎn)生H+ ， 故c(H+)＞c( )，A不符合題意；
B．0.1 mol/L NaHC2O4中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ 2c( )+c( )，結合物料守恒：c(Na+)= c( )+c( )+c(H2C2O4)，兩式聯(lián)立消去c(Na+)，得：c(H2C2O4)+ c(H+)= c( )+c(OH-)，B不符合題意；
C．X點對應H2C2O4溶液，此時c(H+)≈c( )，c(H2C2O4)近似等于起始濃度，則 ，解得c(H+)=0.1 mol/L，則pH=-Lgc(H+)=1，即此時溶液pH約為1，C不符合題意；
D．由分析知，Z點對應溶液組成為Na2C2O4 ， 由圖示知，此時pH=9，故c(H+)=10-9 mol/L， ，D符合題意；
故答案選D。
【分析】起點X對應H2C2O4溶液，Y點加入25 mL NaOH，n(NaOH)：n(H2C2O4)=1：1，反應后溶液組成為NaHC2O4 ， Z點加入50 mL NaOH，n(NaOH)：n(H2C2O4)=2：1，反應后溶液組成為Na2C2O4。
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．0.1 mol FeI2中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol I- ， 由于Cl2足量，故Fe2+、I-均被氧化，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+ ， I-被氧化為I2 ， 則轉移電子=n(Fe2+)+n(I-)=0.3 mol，A不符合題意；
B．根據(jù)得失電子守恒，得3n(Al)=2n(H2)，即n(H2)=1.5n(Al)，由于兩種情況下Al都完全反應，故生成的H2相等均為1.5 mol，B符合題意；
C．由于未說明標準狀況，故22.4 L不一定為1 mol，C不符合題意；
D．同位素2H與3H質子數(shù)相同，均為1，中子數(shù)相差1個，故兩種分子質子數(shù)相等，D不符合題意；
故答案選B。

【分析】A.亞鐵離子和碘離子均與氯氣反應，轉移的電子與0.1mol的亞硫酸鈉轉移的電子不同
B.找出鋁單質與產(chǎn)生氫氣的關系即可
C.使用摩爾體積時需要注意物質的狀態(tài)和條件
D.質子數(shù)相同中子數(shù)不同
6.【答案】 A
【解析】【解答】A．ZnS懸濁液中滴入幾滴CuSO4溶液，發(fā)生沉淀轉化：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Zn2+(aq)，說明CuS比ZnS更難溶，故Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A符合題意；
B．SO2、CH2=CH2均能使KMnO4溶液褪色，故使用KMnO4溶液CH2=CH2也會被吸收，B不符合題意；
C．Al2(SO4)3與氨水生成Al(OH)3沉淀，灼燒后轉化為Al2O3 ， 不能達到實驗目的，C不符合題意；
D．加熱時，促進FeCl3水解平衡正向移動生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl易揮發(fā)，故蒸干后得到的固體為Fe(OH)3 ， D不符合題意；
故答案選A。

【分析】A.通過比較沉淀的顏色進行判斷溶度積的大小
B.應該通入氫氧化鈉溶液中
C.灼燒后沉淀法分解故不能灼燒，直接洗滌沉淀即可
D.應該再蒸發(fā)時不斷的通入氯化氫氣體防止水解
7.【答案】 B
【解析】【解答】A．根據(jù)上述分析，a為電源正極，發(fā)生氧化反應，a連接的惰性電極發(fā)生的反應為：2Br--2e-=Br2 ， 故A不符合題意；
B．根據(jù)圖示，在電解質溶液1中，HBrO被還原為Br- ， 則葡萄糖被HBrO氧化成葡萄糖酸，故B符合題意；
C．在電解池中，陽極區(qū)的H+通過陽離子交換膜向陰極區(qū)移動，故C不符合題意；
D．陰極上C6H12O6得到電子生成C6H14O6 ， 發(fā)生還原反應，電極反應為C6H12O6+2H++2e-=C6H14O6 ， 故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】根據(jù)圖示，在與電源a極相連電極上Br-失去電子生成Br2 ， 發(fā)生氧化反應，則該電極為陽極，在與電源b極相連電極上C6H12O6得到電子生成C6H14O6 ， 發(fā)生還原反應，則該電極為陰極，因此a為電源正極，b為電源負極，據(jù)此分析解答。
二、綜合題
8.【答案】 （1）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
（2）Fe2(SO4)3（或硫酸鐵）
（3）Fe2+、Ag+
（4）4HCl+HNO3+Au=HAuCl4+NO↑+2H2O；NaOH
（5）尿素；尿素無毒，生成的產(chǎn)物無毒，甲醛有毒，生成的NO為有毒氣體
（6）126(a+0.04b)
【解析】【解答】(1)Cu與稀硫酸、O2反應生成CuSO4和水，結合得失電子守恒和元素守恒配平得方程式為：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，對應離子方程式為：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；
?
(2)由分析知，步驟②中Fe2(SO4)3對應還原產(chǎn)物FeSO4 ， 故該步氧化劑為Fe2(SO4)3；
(3)由分析知，濾液A中主要含ZnSO4、CuSO4、Ag2SO4、FeSO4 ， 故此處填Ag+、Fe2+；
(4)初步確定方程式為：Au+HCl+HNO3→HAuCl4+NO↑+H2O，根據(jù)得失電子守恒結合元素守恒配平得完整方程式為：Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O；尾氣中NO與空氣中O2反應生成NO2 ， NO2與NaOH溶液反應生成NaNO2和NaNO3 ， 可用NaOH溶液吸收生成的NO2 ， 故此處填NaOH；
(5)由于尿素無毒且產(chǎn)物也無毒，而甲醛有毒且產(chǎn)物中NO為有毒氣體，故工業(yè)上應選擇尿素脫硝，故依次填：尿素；尿素無毒且產(chǎn)物也無毒，而甲醛有毒且產(chǎn)物中NO為有毒氣體；
(6)濾液C中含剩余的H2C2O4 ， 與NaOH反應轉化為Na2C2O4 ， 再與CaCl2反應生成CaC2O4沉淀，故剩余的草酸n1(H2C2O4)= n(CaC2O4)= ，故整個過程消耗草酸n(H2C2O4)=a mol+ n1(H2C2O4)=(a+0.04) mol，對應加入H2C2O4·2H2O的質量=126 g/mol×(a+0.04) mol=126×(a+0.04) g。
【分析】經(jīng)過第①步，部分Cu與O2、稀硫酸反應生成CuSO4 ， 經(jīng)過第②步，Zn、Cu、Ag被Fe2(SO4)3氧化生成ZnSO4、CuSO4、Ag2SO4 ， Fe2(SO4)3自身被還原為FeSO4 ， Au不溶解，故濾液A中主要含ZnSO4、CuSO4、Ag2SO4、FeSO4 ， 濾渣中的粗金經(jīng)王水溶解后生成HAuCl4（濾液B），濾液B經(jīng)過脫銷操作除去硝酸根，再經(jīng)過草酸還原獲得純金。
?
9.【答案】 （1）冷凝管
（2）A,B,C
（3）分離出水，減少乙酸逸出
（4）接引管不再有液體滴出
（5）取最后一次洗滌液用pH試紙測量溶液pH，看pH是否約為7
（6）熱油（或熱水）
（7）A,B,D
【解析】【解答】(1)a儀器名稱為冷凝管；
(2)A．由于加熱時，部分乙酸、苯胺揮發(fā)，將其冷凝回流可提高其轉化率，A符合題意；
B．加入過量乙酸，可促進平衡正向移動，提高苯胺轉化率，B符合題意；
C．分離出水，可促進平衡正向移動，提高苯胺轉化率，C符合題意；
D．加入沸石對反應無影響，只是為了防暴沸，D不符合題意；
故答案選ABC；
(3)維持105℃，可促進水的揮發(fā)，促進平衡正向移動，提高原料轉化率，同時可減少乙酸的揮發(fā)，故答案為：分離出水，減少乙酸逸出；
(4)由于控制溫度105℃，經(jīng)過冷凝得到的主要是水，而水由反應產(chǎn)生，故當接引管內(nèi)無液體流出時，說明反應完全，故答案為：接引管不再有液體滴出；
(5)混有乙酸的洗滌液顯酸性，所以可通過檢驗洗滌液是否為中性驗證乙酸是否除盡，故答案為：取最后一次洗滌液用pH試紙測量溶液pH，看pH是否約為7；
(6)蒸發(fā)裝置主要是為了除去洗滌殘留的水，可以水浴或油浴，故燒杯中加入的液體為熱水（或熱油）；
(7)A．未等生成的水分餾完就停止加熱，有可能反應仍然在進行，此時停止反應，則反應物未完全轉化，產(chǎn)率降低，A正確；
B．抽濾時，產(chǎn)品殘留在燒杯壁，則產(chǎn)品損失，導致產(chǎn)率下降，B正確；
C．乙酸苯胺中混有乙酸導致產(chǎn)品質量增大，產(chǎn)率不會偏低太多，甚至會接近或超過理論產(chǎn)率，C不正確；
D．部分乙酰苯胺溶于水被抽濾，導致產(chǎn)品損失，產(chǎn)率下降，D正確；
故答案選ABD。
【分析】（1）根據(jù)圖示即可判斷儀器的名稱
（2）本實驗為了提高某一反應物的轉化率可以使反應物的接觸時間長或者是增加另一反應物的量或者是即是分離出產(chǎn)物
（3）此時的溫度，反應物和產(chǎn)物均不是氣態(tài)，而水是氣態(tài)及時將水分離促進轉化率
（4）溫度為105℃，主要是將水分離出，水是生成物，當不再有水蒸出時反應停止
（5）乙酸顯酸性，可以測定pH
（6）蒸發(fā)主要是為了除去水，可以水浴加熱或者油浴加熱進行除去
（7）產(chǎn)率=,產(chǎn)量不高可能是實際的質量降低，找出產(chǎn)物降低的可能即可
?
10.【答案】 （1）-289
（2）E1；加入催化劑，使活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，從而加快反應速率
（3）選擇400~500℃，1 MPa合成SO3 ， 催化劑活性高，化學反應速率較快，平衡轉化率較高，且設備成本較低；
（4）Li+ + e- = Li；12
【解析】【解答】(1)由題目所給信息可得熱化學方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)? △H1=-586×2=-1172 kJ/mol，②S(s)+O2(g)=SO2(g)? △H2=-297 kJ/mol，由蓋斯定律①-②×2，得2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S (s)? △H=△H1-2△H2 =-578 kJ/mol，故1 mol H2S不完全燃燒的反應熱△H3= ；
?
(2)正反應的活化能指反應物與活化分子之間的能量差值，由圖示知，加入催化劑后正反應的活化能為E1；催化劑加快反應速率是因為加入催化劑后，反應的活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，從而加快反應速率；
(3)選擇400~500℃，1 MPa合成SO3 ， 是因為此時催化劑活性高，化學反應速率較快，平衡轉化率較高，且設備成本較低；設起始混合氣體總物質的量為100 mol，則起始SO2為7 mol，O2為11 mol，列三段式如下： ，平衡時氣體總量=7-7x+11-3.5x+7x+82=(100-3.5x) mol，則平衡常數(shù) ；
(4)由圖示可知，電池放電時Li失電子變?yōu)長i+ ， 故Li電極為負極，充電時鋰電極與電源負極相連作陰極，Li+在陰極得電子生成Li，對應電極反應為Li++e- =Li；根據(jù)S元素守恒，1 mol Li2S8反應后生成Li2S、Li2S2物質的量依次為6 mol、1 mol，Li2S8、Li2S、Li2S2中S元素價態(tài)依次為 （平均價）、-2價、-1價，故1 mol Li2S8共得到電子數(shù)= 。
【分析】（1）寫出硫和硫化氫的燃燒熱方程式，利用蓋斯定律即可寫出硫化氫不完全燃燒的熱化學方程式
（2）根據(jù)圖示即可找出活化能，加入催化劑降低分子變成活化分子需要的能量增加了活化分子數(shù)增加可有效碰撞的概率
（3）根據(jù)表格此條件下的轉化率以及很高，升溫或者加壓轉化率變化不大增加成本，根據(jù)此時轉化率計算平衡時的濃度即可計算出平衡常數(shù)
（4）根據(jù)原電池的原理，即可判斷電池負極是Li單質，失去電子變?yōu)殇囯x子，當充電時電池的負極與陰極相連，因此是鋰離子得到電子變?yōu)殇噯钨|，根據(jù)反應物和生成物寫出方程式即可計算出轉移的電子數(shù)
?
?
11.【答案】 （1）2:5
（2）基態(tài)氮原子的p軌道為半滿穩(wěn)定結構，具有較大的第一電離能；基態(tài)氧原子的p軌道有4個電子，易失去1個電子形成半滿穩(wěn)定結構，故第一電離能較小
（3）HC≡CH
（4）2:1
（5）CO；非極性；四羰基鎳是分子晶體，氧化鎳是離子晶體，破壞分子晶體的范德華力比破壞離子晶體的離子鍵要容易得多
（6）5:1；
【解析】【解答】(1)Ni原子價電子排布式為：3d84s2 ， 其3d能級上有2個未成對電子，F(xiàn)e3+價電子排布式為：3d5 ， 其3d能級上有5個未成對電子，故此處填2:5；
?
(2) 基態(tài)氮原子的2p能級電子排布為2p3半滿穩(wěn)定結構，具有較大的第一電離能；基態(tài)氧原子的2p能級電子排布為2p4 ， 易失去1個電子形成半滿穩(wěn)定結構，故第一電離能較小；
(3)該分子中含有三鍵，聯(lián)想到乙炔，且乙炔分子的價電子總數(shù)、原子總數(shù)與該分子相等，互為等電子體，故此處填HC≡CH；
(4)該化合物中酯基碳原子為sp2雜化，其余碳原子為sp3雜化，銨根離子中N為sp3雜化，故C、N相同雜化為sp3雜化，對應個數(shù)比為2:1；
(5)該配合物中Ni為中心原子，提供空軌道，CO作為配體提供孤電子對，與中心Ni之間形成配位鍵，故此處填CO；中心Ni原子周圍形成4根配位鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論，該分子為正四面體結構，故為非極性分子；由題目信息知，Ni(CO)4是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，而氧化鎳是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，破壞分子晶體的范德華力比破壞離子晶體的離子鍵要容易得多，故Ni(CO)4熔點比NiO低；
(6)該晶胞中含Ni個數(shù)= ，含La個數(shù)= ，故晶體中Ni與La個數(shù)比為5：1；由圖示知，該晶胞右側可儲存3個H，同理左側也可儲存3個H，整個晶胞達穩(wěn)定狀態(tài)可儲存6個H，該晶胞底面菱形的高h=a·sin60°= ，則晶胞體積V= ，每升該晶體含有晶胞的個數(shù)= ，故總共儲存的H= ，對應物質的量=
【分析】
?
12.【答案】 （1）C8H8O4；醚鍵 酯基
（2）取代反應；氯化鐵溶液
（3）+HNO3 +H2O
（4）
（5）；
（6）
【解析】【解答】(1)根據(jù)鍵線式的表示方法判斷元素原子個數(shù)，化學式為：C8H8O4 ，D中的含氧官能團的名稱是醚鍵、酯基。
?
(2) A→B的反應類型根據(jù)反應物和生成物之間的特點進行判斷屬于取代反應。B中不同于A的官能團是酚羥基，根據(jù)酚羥基的檢驗方法是氯化鐵溶液，故檢驗B中含有A的試劑是氯化鐵溶液。
(3) 根據(jù)B和C結構簡式上的區(qū)別及反應條件進行判斷：B→C的反應方程式為 +HNO3 +H2O。
(4)根據(jù)官能團的限定及對稱的特點寫出結構簡式為： 。
(5)根據(jù)已知反應②判斷反應機理，根據(jù)反應條件和反應物與生成物之間官能團的不同進行判斷中間產(chǎn)物為： ，
(6)利用已知反應進行類比，根據(jù)反應物和目標產(chǎn)物進行判斷官能團之間的變化。利用已知條件進行分步合成：
??? ?
? ? 。
【分析】根據(jù)已知的反應，利用流程中的反應物和生成物的區(qū)別判斷各物質的結構簡式為：A： ，B為 ，C為 ，D為
?

相關試卷

全國高中學生化學競賽（決賽）理論試題14版：

這是一份全國高中學生化學競賽（決賽）理論試題14版，共7頁。

安徽省宣城市涇縣重點中學2022-2023學年高一下學期競賽選拔化學試題含解析：

這是一份安徽省宣城市涇縣重點中學2022-2023學年高一下學期競賽選拔化學試題含解析，共19頁。試卷主要包含了單選題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

湖北省2021年九年級學科競賽考試化學試題：

這是一份湖北省2021年九年級學科競賽考試化學試題，共10頁。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

2019年廣西南寧市南寧 高考化學一模試卷 (共3份打包)

2019年廣西南寧市南寧 高考化學一模試卷 (共3份打包)
廣西南寧市2021年高考化學二模試卷及答案

廣西南寧市2021年高考化學二模試卷及答案
江蘇省蘇州吳江汾湖高級中學2020-2021學年高二假期自主學習競賽化學試卷

江蘇省蘇州吳江汾湖高級中學2020-2021學年高二假期自主學習競賽化學試卷
江蘇省蘇州吳江汾湖高級中學2020-2021學年高一假期自主學習競賽化學試卷

江蘇省蘇州吳江汾湖高級中學2020-2021學年高一假期自主學習競賽化學試卷
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部