化學(xué)本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，第I卷第1至第4頁，第II卷第5至第10頁。全卷滿分100分，考試時間90分鐘。考生注意事項：1.答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認(rèn)真核對答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致。2.答第I卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3.答第II卷時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1   He 4   C 12   N 14   O 16   Na 23   Al 27   Cl 35.5第I卷(選擇題 共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.十九大報告中，習(xí)總書記提出“綠水青山就是金山銀山”的理念。下列做法不利于環(huán)境保護的是A.火力發(fā)電廠添加“脫硫”裝置     B.對廢舊電池做填埋處理C.研制易降解的生物農(nóng)藥           D.有效提高能源利用率2.下列表示不正確的是A.Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖：      B.正丁烷的球棍模型：C.次氯酸的電子式：         D.羰基硫(COS)的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝S3.2020年12月17日1時59分，嫦娥五號返回器攜帶“月球土特產(chǎn)”在內(nèi)蒙古四子王旗預(yù)定區(qū)域安全著陸，探月工程嫦娥五號任務(wù)取得圓滿成功。經(jīng)探測，月壤中含有大量3He，這是一種未來可能進行熱核聚變發(fā)電的清潔能源，而地球上主要是4He。下列有關(guān)說法中正確的是A.4g 3He原子中有NA個中子      B.3He與4He互為同分異構(gòu)體C.3He與4He互為同素異形體      D.3He與4He的化學(xué)性質(zhì)完全相同4.2021年4月23日上午，空間站天和核心艙與長征五號B遙二運載火箭組合體在中國文昌航天發(fā)射場垂直轉(zhuǎn)運至發(fā)射區(qū)，意味著中國空間站建設(shè)大幕已經(jīng)開啟。過氧化鈉可以作為宇宙飛船和空間站供應(yīng)氧氣的藥品，其作用原理中包含了反應(yīng)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.11.2 L O2含NA個氧原子B.在0.1 mol Na2O2中含離子數(shù)目為0.4NAC.106 g Na2CO3溶于500 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/LD.反應(yīng)中每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子5.下列離子方程式正確的是A.用食醋除水垢的原理：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋＝2Na＋＋MgC.室溫下用稀HNO3溶解銅：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH－＋NH4＋＝NH3·H2O6.溴酸鹽在國際上被定位為2B級潛在致癌物。從2009年10月1日起，我國實行礦泉水新標(biāo)準(zhǔn)，首次規(guī)定礦泉水中溴酸鹽的含量最高不得超過0.01 mg·L－1。已知KBrO3可發(fā)生下列反應(yīng)：2KBrO3＋I2＝2KIO3＋Br2，下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)與2KI＋Br2＝2KBr＋I2相矛盾B.該反應(yīng)生成1 mol Br2轉(zhuǎn)移10 mol電子C.該反應(yīng)說明I2的還原性強于Br2D.溴酸鉀既有氧化性又有還原性7.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)說明鈉在液氨中很容易失去電子B.1 mol鈉投入液氨生成0.2 mol H2時，Na共失去0.4 mol電子C.溶液的導(dǎo)電性增強D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3＋2Na＝2NaNH2＋H2↑8.下列有關(guān)實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>A.裝置①：灼燒海帶碎片使之變?yōu)楹Щ?/span>      B.裝置②：過濾海帶灰的濁液可得碘單質(zhì)C.裝置③：干燥、收集并吸收多余SO2        D.裝置④：制取干燥的NH39.硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法錯誤的是A.燒煤時加石灰石，可減少酸雨       B.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化       D.硫循環(huán)中硫的化合物有有機物10.乙烯的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A.聚乙烯是純凈物                   B.X為HClC.甲與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體      D.甲→乙的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，Z的原子半徑是短周期元素中最大的，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<Y        B.簡單離子半徑：W>Z>YC.元素W的含氧酸均為強酸          D.X和Y形成的二元化合物一定不含非極性共價鍵12.NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計如圖所示的裝置對NO2進行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法錯誤的是A.a為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子流向a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C.一段時間后，a極附近HNO3濃度增大D.電池總反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO313.水體中過量氨氮(以NH3表示)或總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素總量)含量過高會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。用次氯酸鈉除去氨氮的一種原理如下圖所示，下列說法正確的是A.NaClO除去氨氮的總反應(yīng)化學(xué)方程式2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2OB.整個過程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.在較高溫度下，氨氮去除率會升高D.NaClO投入過多，總氮去除率可能會升高14.我國正在推行垃圾分類，為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.“溶解”過程中，加入H2O2的目的是氧化銅單質(zhì)B.溶液A中一定含有的溶質(zhì)有ZnSO4和CuSO4C.通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，可得到ZnOD.“溶解”過程中，溫度不宜過高化學(xué)第II卷(非選擇題 共58分)考生注意事項：請用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。二、非選擇題(共5小題，共58分)15.(12分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。 (1)500℃時，從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是           mol·L－1·min－1(用nB、tB表示)。(2)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是           (填字母，下同)。a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)        b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變c.混合氣體的密度不再改變       d.CH3OH的濃度不再變化(3)已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是放熱反應(yīng)，為了增加甲醇產(chǎn)量，工廠應(yīng)采取的措施是           。A.高溫、高壓        B.適宜溫度、高壓、催化劑C.低溫、低壓        D.低溫、高壓、催化劑(4)變量控制方法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50 mL稀鹽酸和1 g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：①該反應(yīng)屬于           反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②根據(jù)實驗1、3、4、6可以得出外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是                   。(5)氫能源燃料電池是未來汽車動力的一個重要發(fā)展方向，利用2H2＋O2＝2H2O的燃燒反應(yīng)，可以構(gòu)成一個以KOH溶液作電解質(zhì)溶液的燃料電池，該燃料電池的正極反應(yīng)式為       。16.(9分)綠水青山是美好生活的必備要素。“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的一種思路。I.用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1)過程①進行的操作是                                                         。(2)上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。(3)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，設(shè)計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，                  ，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。II.氮肥廠的廢水直接排放會造成污染，目前氨氮廢水處理方法主要有吹脫法、化學(xué)沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH4＋和NH3·H2O的形式存在。該廠技術(shù)團隊設(shè)計該廢水處理方案流程如下：(1)過程②、③：在微生物亞硝酸菌和硝酸菌作用下實現(xiàn)NH4＋→NO2－→NO3－的轉(zhuǎn)化，稱為硝化反應(yīng)。寫出酸性條件下NH4＋被O2最終氧化成NO3－的離子方程式                 。(2)過程④：在一定條件下向廢水中加入甲醇(CH3OH)實現(xiàn)HNO3→N2轉(zhuǎn)化，稱為反硝化反應(yīng)。此過程中甲醇(C元素－2價)轉(zhuǎn)化為CO2，1 mol甲醇(CH3OH)可以將           mol HNO3轉(zhuǎn)化為N2。17.(12分)鐵紅(Fe2O3)是一種常見顏料，用廢鐵屑制取鐵紅的工藝如圖： (1)為了加快“酸溶”時的反應(yīng)速率，可以采取的措施有：                   (任寫兩條)。(2)FeSO4溶液放置時間久了會變黃，可用           (填寫試劑的化學(xué)式)加以檢驗，變質(zhì)的原因是(用離子方程式表示)                               ，可以加入          以避免該現(xiàn)象的發(fā)生。(3)“沉淀”反應(yīng)中除生成FeCO3外，還生成一種氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式        。(4)”洗滌”步驟操作的方法是                                                    。(5)“煅燒”時FeCO3與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。18.(13分)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱是           。(2)b中采用的加熱方式是           ，加熱的目的是                               。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是                                                    。(3)d的作用是                                 ，可選用試劑           (填字母)。A.NaCl     B.Na2SO3     C.H2SO4     D.NaOH(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾，         ，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加適量中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣尤?/span>CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色?？芍摋l件下NaClO的氧化能力           KClO3(填“大于”或“小于”)。選考題：(12分，請考生從19－1、19－2兩題中任選一題作答，若兩題都答，則按所做的第一題計分。)19－1.[選考－化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)]能源是人類社會發(fā)展不可或缺的基本條件，社會的可持續(xù)發(fā)展離不開各種能源的合理開發(fā)使用和治理?；茉吹氖褂靡伯a(chǎn)生了很多環(huán)境問題，如二氧化碳的過度排放等。因此我國計劃在2030年實現(xiàn)“碳達峰”，體現(xiàn)了對解決全球環(huán)境問題的大國擔(dān)當(dāng)。(1)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2＝2CO＋2H2。1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是           (填字母)。請列舉除氫能源外的兩種新能源：                                           。 (2)圖I是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是           (填“增大”“減小”或“不變”)，△H的變化是           (填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)已知反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)△H＝－752 kJ/mol的反應(yīng)機理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)(慢)③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)(快)請比較：反應(yīng)②的活化能           (填“大于”或“小于”)反應(yīng)③的的活化能。(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：①2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)＝(NH4)2CO3(aq)  △H1②NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)＝NH4HCO3(aq)  △H2③(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)  △H3△H3和△H1、△H2之間的關(guān)系是△H3＝           。19－2.[選考－有機化學(xué)基礎(chǔ)]化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下回答下列問題：(1)①的反應(yīng)類型是           ；G中的官能團名稱是           。(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(*)標(biāo)出B中的手性碳           。(3)反應(yīng)④的方程式為                                                 。(4)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                。(寫出2個，不考慮立體異構(gòu))①具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)且環(huán)上均為碳原子②只有一個取代基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)1

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