江蘇省如皋高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期第一次階段考試高三化學(xué)本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Mn 55  Ba 137選擇題 (共36分)單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每題2分，共16分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列材料為金屬材料的是A．鈦合金      B．砷化鎵     C．液氫      D．環(huán)氧樹脂2．侯氏制堿法主要反應(yīng)原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．CO2空間結(jié)構(gòu)為直線形  B．NaCl固體為離子晶體C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     D．NH4Cl的電子式為閱讀下列資料，完成3～4題：氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－904 kJ·mol－1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。3．下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．N2不溶于水，可用作保護(hù)氣B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥D．NH4Cl受熱易分解，可用于制造化肥4．對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C．?dāng)嗔?/span>1mol N-H鍵的同時(shí)，斷裂1molO-H鍵，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小5．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>A．制備Cl2       B．除去Cl2中的HCl           C．收集Cl2      D．尾氣處理6．X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：X>Y B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種7．從中草藥中提取的calebin A(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebin A的說(shuō)法正確的是A．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．該分子中碳原子存在sp2、sp3兩種雜化方式C．1 mol該分子與溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2D．能在空氣中長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在8．根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是A．圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L，溶液的pH隨lgV的變化曲線，說(shuō)明該酸是弱酸B．圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化曲線，說(shuō)明圖中溫度T2>T1C．圖3表示一定條件下合成氨反應(yīng)中，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)隨H2的起始體積分?jǐn)?shù)的變化曲線（起始時(shí)N2的物質(zhì)的量相等），說(shuō)明圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D．圖4表示同一溫度下，O2的平衡濃度隨容器容積的變化曲線（容器中進(jìn)行反應(yīng)為2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)），說(shuō)明改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。閱讀下列資料，完成9～10題：高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：9．下列關(guān)于K2FeO4的說(shuō)法不正確的是A．與水反應(yīng)，每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子B．將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強(qiáng)其殺菌消毒效果C．K2FeO4用作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒，又能吸附懸浮雜質(zhì)D．K2FeO4中，基態(tài)K+的核外三個(gè)電子能層均充滿電子10．下列關(guān)于K2FeO4的工業(yè)濕法制備工藝，說(shuō)法正確的是A．“反應(yīng)”時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3B．“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe3+、Cl?、NO、FeOC．“轉(zhuǎn)化”時(shí)，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4D．“過(guò)濾II”所得濾液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明濾液為NaOH溶液11. 金屬(M)–空氣電池結(jié)構(gòu)如圖（電池總反應(yīng)方程式可表示為4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n），未來(lái)有望被應(yīng)用于新能源汽車和各種移動(dòng)設(shè)備。下列說(shuō)法正確的是A．金屬(M)–空氣電池的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．若為Mg–空氣電池，則每消耗1 mol Mg轉(zhuǎn)移2 mol電子C．該類電池工作時(shí)，堿性電解質(zhì)中的OH－離子通過(guò)陰離子交換膜移向多孔電極D．Na–空氣電池的“理論比能量”（單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能）比Al–空氣電池的高12．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究草酸（H2C2O4)的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1加熱草酸晶體（H2C2O4·2H2O），將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁2室溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol/L H2C2O4溶液的pH約為1.33室溫下，向25.00mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，得到右圖滴定曲線下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．依據(jù)實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中只含有CO2、H2OB．0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中存在c(H＋)＞2c(C2O)＋c(HC2O) C．a、b、c對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：c＞b＞aD．V(NaOH)＝25.00 mL時(shí)反應(yīng)所得溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4)13．H2S分解的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。向體積為1 L的恒容密閉容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1 mol的混合氣體（Ar不參與反應(yīng)），測(cè)得不同溫度（T1＞T2）時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨比值的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的a < 0B．平衡常數(shù)K(X)>K(Z)C．當(dāng)＝1，到達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為D．維持Y點(diǎn)時(shí)n(H2S)不變，向容器中充入Ar，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小 
二、非選擇題：共5題，共64分。14．（12分）請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的方程式。⑴某小組同學(xué)合作探究鋁鐵混合物分離的工藝流程如下：①氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。寫出加熱時(shí)反應(yīng)1的離子方程式：   ▲   。②反應(yīng)2的離子方程式為   ▲   。⑵由工業(yè)廢氣（NO、SO2）制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下：①氧化時(shí)Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3，NO轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3，產(chǎn)物中HNO2和HNO3物質(zhì)的量之比為3∶1。寫出該反應(yīng)的離子方程式：   ▲   。②電解時(shí)SO32－發(fā)生的電極反應(yīng)為   ▲   。15. （11分）CO2甲烷化加快了能源結(jié)構(gòu)由化石燃料向可再生碳資源的轉(zhuǎn)變。⑴CO2甲烷化反應(yīng)最早由化學(xué)家Paul Sabatier提出。在一定的溫度和壓力條件下，將按一定比例混合的CO2和H2通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1；CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41kJ·mol－1。則反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝   ▲   kJ·mol－1。⑵催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的影響如題15圖-1。 　　      題15圖-1                   題15圖-2①過(guò)渡元素是尋找催化劑的主要方向。催化劑Ni原子的基態(tài)核外電子排布式為   ▲   。②高于320℃后，以Ni－CeO2為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率略有下降，而以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率卻仍在上升，其原因是   ▲   。③對(duì)比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑及使用的合適溫度是   ▲   。⑶近年來(lái)新興的生物電催化技術(shù)運(yùn)用微生物電解池也可實(shí)現(xiàn)CO2甲烷化，其工作原理如題15圖-2。微生物電解池實(shí)現(xiàn)CO2甲烷化的陰極電極反應(yīng)式為   ▲   。 
16.（13分）化合物E是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療急性上呼吸道炎癥，其合成路線如下：⑴B→C的反應(yīng)類型為   ▲   。⑵試劑X的分子式為C7H7O2SCl。寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：   ▲   。⑶D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：   ▲   。①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②在堿性溶液中水解，水解產(chǎn)物酸化后得到有機(jī)物甲和乙，甲能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol乙最多能消耗2 mol Na。⑷請(qǐng)寫出以、CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17. （16分）BaS是一種重要的無(wú)機(jī)合成中間體，可通過(guò)重晶石(主要成分BaSO4，含有少量SiO2等雜質(zhì))制備得到。工業(yè)常以軟錳礦(主要成分MnO2)和BaS為原料制備碳酸錳。⑴樣品中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：步驟Ⅰ  準(zhǔn)確稱取10.00 g試樣，加適量水，待可溶物全部溶解，過(guò)濾，并洗滌沉淀，將洗滌液與濾液一并轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中，定容、搖勻。步驟Ⅱ 取20.00 mL醋酸溶液(過(guò)量)于錐形瓶中，再加入20.00 mL 0.08000 mol·L－1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再向錐形瓶中加入10.00 mL步驟Ⅰ所配的試樣溶液，邊加邊振蕩。充分反應(yīng)后，硫元素完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。步驟Ⅲ 以淀粉為指示劑，用0.05000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O＋I2===S4O＋2I－。消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。①步驟Ⅲ中滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為   ▲   。②計(jì)算試樣中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。⑵BaS溶液的制備：向BaS樣品中加入熱水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得BaS溶液。已知：室溫下，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。測(cè)得0.1 mol·L－1BaS溶液pH≈13。溶液中OH－、S2－、HS－三種離子濃度由大到小的順序依次是   ▲   。⑶高純碳酸錳的制備：BaS溶液和MnO2經(jīng)反應(yīng)、過(guò)濾、酸溶、凈化可制得MnSO4溶液。①MnSO4溶液和NH4HCO3固體混合后，反應(yīng)生成MnCO3。反應(yīng)方程式為2HCO＋Mn2＋===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑。實(shí)際制取MnCO3時(shí)，一般選擇使用氨水－NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固體，這樣改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是   ▲   。②已知：6.5<pH<7.5時(shí)，碳酸錳產(chǎn)率較高。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以MnSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)方案：   ▲   。【MnCO3沉淀需“洗滌完全”，Mn(OH)2開始沉淀的pH=8.1】。18.（14分）鉻是造成水體重度污染的元素之一，水體除鉻主要有還原沉淀法、離子交換法、光催化還原法等。⑴還原沉淀法：向水體中加入FeSO4、CaSO3等將高毒性Cr(Ⅵ)還原為低毒性Cr(Ⅲ)，再調(diào)節(jié)pH使Cr(Ⅲ)生成Cr(OH)3沉淀除去。     題18圖-1　                          題18圖-2 ①題18圖-1表示Cr(Ⅵ)在水溶液中的存在形態(tài)分布情況。向pH＝1.5的含Cr(Ⅵ)污水中加入FeSO4，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為   ▲   。②題18圖-2表示Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形態(tài)分布情況。當(dāng)pH>12時(shí)，鉻去除率快速下降的原因：   ▲   。⑵離子交換法：用強(qiáng)堿性離子交換樹脂(ROH)與含鉻離子(CrO、HCrO等)發(fā)生離子交換。如與CrO的交換可表示為2ROH(s)＋CrO (aq)R2CrO4(s)＋2OH－(aq)。Cr(Ⅵ)去除率與pH關(guān)系如題18圖3所示，當(dāng)pH>4時(shí)，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是   ▲   。      題18圖-3                                 題18圖-4　⑶光催化還原法：18圖-4為光催化還原Cr(Ⅵ)的機(jī)理圖，ZrO2納米管為催化劑。在紫外光照射下，甲醇還原Cr(Ⅵ)的過(guò)程可描述為   ▲   。     參考答案單項(xiàng)選擇題：本題包括8 小題，每小題2 分，共計(jì)16 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．A  2．D  3．C  4．D  5．B  6．D  7．B  8．C不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分9．BD  10．C  11．AB  12．BD  13．C非選擇題（共64分）14．(12分)⑴①(3分)②AlO＋ CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO(3分)⑵①4NO＋6Ce4+＋5H2O＝3HNO2＋NO3－＋6Ce3+＋7H+ (3分)②2SO32?＋2e?＋4H＋＝S2O42－＋2H2O(3分)15．(11分)⑴－165(2分)⑵①[Ar]3d84s2(2分) ②320 ℃時(shí)，以Ni－CeO2為催化劑，CO2甲烷化反應(yīng)已達(dá)平衡，升高溫度平衡左移；以Ni為催化劑，CO2甲烷化反應(yīng)速率較慢，升高溫度反應(yīng)速率加快，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增加。(3分)③Ni－CeO2320 ℃(2分)⑶①CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O(2分)16．(13分)(1)取代反應(yīng)?。?/span>2分）(2)⑶或或⑷17．(14分)⑴①溶液藍(lán)色褪去（2分）②n(I2)＝20.00×10－3 L×0.080 00 mol·L－1＝1.600×10－3 mol剩余的I2：n(I2)＝×20.00×10－3 L×0.050 00 mol·L－1＝5.000×10－4 mol與S2－和HS－反應(yīng)的I2：n(I2)＝1.600×10－3 mol－5.000×10－4 mol＝1.100×10－3 moln(BaS)＝1.100×10－3 molw(BaS)＝×100%＝92.95%(4分)⑵c(OH－)>c(HS－)>c(S2－)(2分)⑶①增大c(CO)，更有利于MnCO3的生成；吸收CO2氣體，防止液體外溢 (2分)②向MnSO4溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，邊加邊攪拌，至溶液pH在6.5～7.5之間，充分靜置后過(guò)濾。用蒸餾水洗滌濾渣，至取最后一次洗滌濾液，加氯化鋇溶液不出現(xiàn)白色沉淀，干燥。（4分）18. (14分)⑴①3Fe2＋＋HCrO＋7H＋===3Fe3＋＋Cr3＋＋4H2O(3分)②pH升高，Cr (OH)3沉淀與OH－反應(yīng)生成可溶于水的Cr(OH)(3分)⑵pH升高導(dǎo)致離子交換平衡左移；pH>4后HCrO轉(zhuǎn)化為CrO，交換CrO所需OH－的量是交換HCrO所需OH－的量的兩倍(4分)⑶CH3OH在催化劑表面VB端生成CO2和H2O，同時(shí)失去的電子轉(zhuǎn)移到CB端，Cr(Ⅵ)在CB端得到電子被還原為Cr(Ⅲ)，Cr(Ⅲ)進(jìn)一步得到電子被還原為Cr(0)（4分）  

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