可能用到的原子量：  H:1  C:12   O:16  F:19   Na:23  S:32   Cl:35.5  Ca:407、化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關．下列說法正確的是（  ?。?/span>A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂 C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）A．.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA B．將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA C．25℃時，pH＝3的醋酸溶液中含H+的數(shù)目為0.001NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA9、25℃下，下列說法中不正確的是（   ?。?/span>A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅的原因是CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ B．0.1mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O?HA+OH﹣C．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）D．0.2 mol?L﹣1的一元酸HX與0.1 mol?L﹣1的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）＝c（OH﹣）+c（X﹣）10、下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是（  ?。?/span>A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42﹣C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水11、下列有關說法正確的是（   ?。?/span>A．反應NH3（g）+HCl（g）== NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值增大D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32﹣水解程度減小，溶液的pH 減小12、根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結論正確的是(   　)選項實驗內(nèi)容結論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)中一定含有OH－，而且一定是堿B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有COD0.84g鐵和50.00mL 1.00 mol·L－1稀硝酸反應反應后的溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋ 13、一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（ C ）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1  26、某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實驗步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。(1)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是_____________         __________________。(2)儀器D的名稱是___     _____，儀器B的作用是______   ____________，儀器D中所盛藥品是________________。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為_________       _______________________。(4)實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是___________________________________                      _________________________________________________________________。(5)實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生，將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是_____                         _______。不可直接向儀器A中加水的原因是__________     __________________________________。27、（12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：       （1）將鉻污泥粉碎的目的是                        。操作a的名稱為       。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，則該溫度下反應Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常數(shù)為                       。（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應方程式：                             。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—時，檢驗沉淀是否完全的方法是                        。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應的化學方程式為                           。28、已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去）  請回答下列問題：（1）若E是有色氣體，F是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應。①寫出A與X反應的化學方程式：                          。②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結論是                             。③已知常溫下1 mol氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應的熱化學反應方程式                                。   ④在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH<7，則V1和V2的關系為V1         V2（填>、<、無法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是                         。（寫出一種情況即可）（2）若E為無色無味氣體，F是二元弱酸。①E的電子式為                       ；②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10—9?，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP       ，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為         mol/L。   35、[選修3：結構化學]（15分）（15分）下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F－數(shù)為________，的電子排布式為                      圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________。(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為________。(3)三種晶體中熔點最低的是________，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用分別為_________  _______、_____  ____________、________  _________。(4)結合CaF2晶體的晶胞示意圖，已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，計算CaF2晶體的密度為____________________。36..略  

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