哈爾濱三中2021-2022學(xué)年度高三學(xué)年第一次驗(yàn)收考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mg：24　Al：27　Cl：35.5　K：39　Ca：40　V：51　Cr：52　Mn：55　Fe：56　Cu：64　Ag：108　I：127Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分)1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A. 鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火B. 泡沫滅火器可用于金屬鈉起火C. 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2. 下列屬于非電解質(zhì)的是A. 葡萄糖B. 鹽酸C. 硝酸鉀D. 鐵3. 下列敘述正確的是A. 過氧化鈉的電子式：B. 羥基的電子式：C. 第ⅠA族元素均為堿金屬元素D. 明礬的化學(xué)式：4. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A. 、、均為酸性氧化物B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C. 氯化銨、氯化鋁都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D. 葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物5. 下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的A. 高爐煉鐵B. 海水提鎂C. 煅燒石灰石D. 氯堿工業(yè)6. 下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A. 氧化鎂中混有氧化鋁 B. 氯化鋁溶液中混有氯化鐵C. 氧化鐵中混有二氧化硅 D. 氯化亞鐵溶液中混有氯化銅7. 下列敘述正確的是A. 金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B. 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物C. 堿性氧化物一定都是金屬氧化物D. 陰離子都只有還原性8. 下列敘述正確的是A. 粉末在空氣中受熱不發(fā)生反應(yīng)B. 明礬溶于水產(chǎn)生膠體：C. 常溫下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化D. 與水反應(yīng)，紅熱的與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿9. 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B. 固體中含離子總數(shù)為C. 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D. 水解形成的膠體粒子數(shù)為10. 在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合價(jià)是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +711. 下列說法正確是A. 質(zhì)量相同的和所含的原子數(shù)相同B. 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)相同C. 同溫、同壓同體積的和含有的中子數(shù)相同D. 同溫同壓下，和的密度相同12. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O313. 下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇及使用正確的是(A. 甲：鈉在空氣中燃燒B. 乙：制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C. 丙：除去中的D. 丁：配制溶液14. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 向溶液中加入過量的：B. 鈉與溶液反應(yīng)：C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：D. 溶液中加足量溶液：15. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 溶液：Na+、K+、、B. 溶液：、、、C. 溶液：、、、D. 溶液：K+、、、16. 如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸脫脂棉17. 下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A. 在溶液中滴加溶液生成白色沉淀，證明原溶液中有B. 無色溶液中滴加氯水和，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色證明原溶液有C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有，無D. 向溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量溶液，溶液變?yōu)榧t色，溶液中一定含有18. 關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A. 生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子B. 是還原產(chǎn)物C. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為D. 發(fā)生氧化反應(yīng)19. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的①②③④A. ①② B. ①②④ C. ②③④ D. ①④20. 下列實(shí)驗(yàn)操作或誤差分析正確的是A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B. 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸C. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小D. 準(zhǔn)確稱取的固體配成濃度為的溶液21. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 電解水溶液：B. 少量通入液中：C. 堿性溶液與反應(yīng)：D. 用溶液吸收少量：22. 部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷和敘述合理的是A. e可用于制作印刷線路板：B. 可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系C. 可將e加入氨水中制得d的膠體D. a在中的燃燒產(chǎn)物：23. 將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（    ）A  B. C.  D. 24. 實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為20g，則該氧化物粉末可能是A. 和B. 和C. 和D. 和25. 銅鎂合金完全溶解于密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到和的混合氣體(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到沉淀，下列說法正確的是A. 該合金中銅的物質(zhì)的量是，鎂的物質(zhì)的量是B. 金屬完全溶解后硝酸剩余C. 和的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)是80%D. 得到沉淀時(shí)，加入溶液的體積是Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、非選擇題(本題包括4小題，每空2分，共50分)26. 一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：
 （1）若物質(zhì)X常選用石灰乳，寫出沉鎂的離子方程式___________。（2）工業(yè)上常用電解熔融___________制備金屬鎂，為何不選擇電解熔融氧化鎂制備金屬鎂？___________（3）“氯化”過程在高溫下進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________。（4）“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶是否可得到無水___________。(填“是”或“否”)27. 固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)。其中，白色沉淀B是能溶于溶液的兩性氫氧化物。已知：，在水溶液中顯深藍(lán)色。是難溶于水易溶于硝酸的白色固體。（1）白色固體C的化學(xué)式是___________，寫出B反應(yīng)生成C的方程式___________。（2）化合物X的化學(xué)式是___________，化合物X的一價(jià)陰離子與甲烷具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的化學(xué)式___________。（3）藍(lán)色溶液A與作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸白色沉淀。①寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素___________。28. 過氧化鈣()是一種白色、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在溶液中加入；②不斷攪拌的同時(shí)加入，反應(yīng)生成沉淀；③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到，再脫水干燥得到。已知在350℃迅速分解生成和。下圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中含量的裝置(夾持裝置省略)。（1）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是___________、___________。（3）若所取產(chǎn)品質(zhì)量是，測得氣體體積為(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用字母表示)。（4）過氧化鈣的含量也可用氧化還原滴定法測定，過程如下。準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入蒸餾水和，完全溶解后加入幾滴溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行三次，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：試驗(yàn)次數(shù)一二三23.0223.0523.04①反應(yīng)加入溶液的作用是___________，滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象是___________。②滴定過程中加入標(biāo)準(zhǔn)溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)。29. 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石(主要成分為)為原料制備的工藝流程如下：已知：、、和以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的分別為3.2、5.2、9.7和12.4；、和在下的溶解度分別為、和。（1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是___________。（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有、，另含有、、、、、等雜質(zhì)，需在攪拌下加入___________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟Ⅱ中，將適量的溶液、石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有___________，過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為___________。（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是___________。    參考答案1.B   2. A   3. B   4. C   5. C  6. D   7. C  8. C  9. C  10. C  11. B  12. A   13. C  14. D   15. A   16. C  17. B  18. C  19. B  20.D  21. D   22. B   23. C   24. D  25. C26. （1）Mg2++Ca(OH)2=Ca2++Mg(OH)2    （2）    ①. 氯化鎂    ②. 氧化鎂熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于氯化鎂    （3）    （4）否27. （1）    ①.     ②.     （2）    ①.     ②.     （3）    ①.     ②. 將白色沉淀溶于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有元素28.（1）    （2）    ①. 通入氧氣能抑制過氧化鈣分解    ②. 防止過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)    （3）    （4）    ①. 作為催化劑    ②. 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液變粉紅色，30秒不褪色    ③.     ④. 83%29. （1）增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率    （2）石灰石    （3）    ①. 、、    ②.     （4）    （5） 

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