?內(nèi)厝中學(xué)2021年高一上學(xué)期10月化學(xué)月考試卷
1．將a mol金屬鈉和b mol金屬鋁(a>b)一同投入m g足量水中，鈉、鋁均完全溶解，所得溶液密度為d g/cm3，下列式子中錯(cuò)誤的是
A．NaOH的物質(zhì)的量：(a-b) mol
B．NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：mol/L
C．標(biāo)況下生成H2的體積： L
D．參加反應(yīng)的水的質(zhì)量：18(a+1.5b)g
2．物質(zhì)之間反應(yīng)，一定不產(chǎn)生H2的是
A．過(guò)氧化鈉和水 B．金屬鈉和冷水
C．鐵和熱濃硫酸 D．熾熱鐵和水蒸氣
3．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是
A．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2?
D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法不正確的是
A．Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．56 g鐵和71 g氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．50 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)小于0.15NA
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
5．實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是
A．少量金屬鈉保存在煤油里
B．燒堿溶液盛裝在使用玻璃塞的試劑瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中
6．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，不正確的是
A．硫酸屬于酸 B．氧化鈉屬于堿性氧化物
C．純堿屬于堿 D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?br /> 7．下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)
X
Y
Z
A
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
B
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
C
N2
NO2
HNO3
D
C
CO
CO2

A．A B．B C．C D．D
8．人們常用干冰營(yíng)造云霧繚繞的舞臺(tái)效果，這是因?yàn)楦杀谑覝叵潞苋菀字苯幼兂蓺怏w。在此過(guò)程中體積可以增大很多倍，原因是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．下列說(shuō)法正確的是
A．Na2O2 遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色
B．Na2O2 與 CO2 反應(yīng)生成 0.1 mol O2 時(shí)轉(zhuǎn)移電子 0.4 mol
C．Na2O2 投入到 CuCl2 溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生
D．氯氣和二氧化硫均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)
10．下列說(shuō)法中正確的是
A．用過(guò)濾方法提純膠體
B．1molCH4和2molO2完全反應(yīng)放出的熱量就是CH4的燃燒熱
C．1molO2在任何反應(yīng)中完全反應(yīng)時(shí)，都將得到4mole－
D．NaClO溶液呈堿性的原因是：ClO－＋H2OHClO＋OH－
11．下列過(guò)程中，只包含物理過(guò)程的是（）
A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液 B．石灰粉刷的墻壁日久變硬
C．自來(lái)水生產(chǎn)時(shí)的“沉降”過(guò)程 D．用“氧立得”制取氧氣
12．分類(lèi)法在化學(xué)發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是
A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
13．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．鈉和冷水反應(yīng)：
B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：
C．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：
14．把金屬鈉投入下列溶液中,既有氣體放出,又有白色沉淀生成的是 （　　）
A．鹽酸 B．氯化鈉溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鎂溶液


15．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)換關(guān)系 (部分反應(yīng)中得水已忽略)

(1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,C為廚房中的用品。
①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_(kāi)___________________________________________；
②氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①B溶液可凈水的原因是____________________________________________；
②A的實(shí)驗(yàn)制法的化學(xué)方程式____________________________________________。
(3)若B是一種兩性氫氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式____________________________________。

16．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出兩個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn＋鹽酸；②Na＋水．為點(diǎn)燃上述兩個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了圖示裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________．
(2)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，①實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了．他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是_________________________________．
(3)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)．
在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢，原因是________________________________．
17．（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶Ａ和盛有潮濕有色布條的廣口瓶Ｂ，可觀察到的現(xiàn)象是_________； 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) A 的目的是_____；寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（2）在該實(shí)驗(yàn)中，裝置還存缺陷，你認(rèn)為還需加_____裝置才能使實(shí)驗(yàn)符合要求，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
（3）根據(jù)（2）中反應(yīng)原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方 程式為：_____。漂白粉溶于水后，受空氣中的 CO2 作用， 即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____。
18．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
(1)若將FeCl3飽和溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
(2)寫(xiě)出制備膠體的化學(xué)方程式：________________________________。
(3)檢驗(yàn)制得的物質(zhì)是否是膠體，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________。

19．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：

⑴若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是_______________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
⑵若A為強(qiáng)堿溶液，則X可能為_(kāi)_______________。
a．AlCl3 b．CO2 c．Al d．Mg e．Al2O3
⑶若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)___________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（離子方程式表示）_______________。
⑷若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液能反應(yīng)生成B，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

內(nèi)厝中學(xué)2021年高一上學(xué)期10月化學(xué)月考試卷參考答案
1．D
【詳解】
發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所得溶液轉(zhuǎn)化溶質(zhì)為NaAlO2或者為NaOH、NaAlO2。
A．由Al原子守恒，可知n(NaAlO2)=n(Al)=bmol，由Na原子守恒可知：n(NaOH)=n(Na)-n(NaAlO2)=(a-b)mol，故A正確；
B．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n(H2)==(0.5a+1.5b)mol，故溶液質(zhì)量=(23a+27b+m)g-(0.5a+1.5b)mol×2g/mol=(22a+24b+m)g，溶液的體積為(22a+24b+m)g÷1000d/L=L，故c(NaAlO2)= =mol/L，故B正確；
C．標(biāo)況下生成氫氣的體積為：(0.5a+1.5b)mol×22.4L/mol=L，故C正確；
D．由方程式可知，參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為(a+b)mol，故參加反應(yīng)的水為18(a+b)g，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
2．A
【詳解】
A. 過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，A符合題意；
B. 金屬鈉和冷水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，B不符合題意；
C. 鐵和熱濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，C不符合題意；
D. 熾熱鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，D不符合題意；
綜上所述，本題選A。
【點(diǎn)睛】
常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下，鈍化膜被破壞，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣；兩個(gè)過(guò)程中，第一個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，第二個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了稀硫酸中氫離子的弱氧化性。
3．D
【詳解】
A. MnO4－是有色離子，在無(wú)色溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B. 能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，HCO3－不能大量共存，若為堿性溶液，HCO3－和Al3＋不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C. Fe3＋可以和AlO2－發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3－和AlO2－在溶液中反應(yīng)生成CO32－和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D. 常溫下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；
故答案選D。
點(diǎn)睛：本題主要考查離子能否大量共存，掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，在解題時(shí)要特別注意題目所隱含的條件。如：①溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等；本題的易錯(cuò)點(diǎn)在B項(xiàng)，要特別注意能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，但若為酸性溶液，則不可能是硝酸，因鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣。
4．B
【詳解】
A．Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L的O2，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，由于反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A正確；
B．56 g鐵和71 g氯氣的物質(zhì)的量均是1mol，二者完全反應(yīng)后鐵過(guò)量，氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；
C．50 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，氯化氫的物質(zhì)的量是0.6mol，由于反應(yīng)過(guò)程中濃鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，則生成的Cl2分子數(shù)小于0.15NA，C正確；
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到(平均) 價(jià)，因此失去8NA個(gè)電子，D正確；
答案選B。
5．B
【詳解】
A．鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；
B．NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，常加入少量鐵粉防止亞鐵離子被氧化，故C正確；
D．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，為防止次氯酸分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故D正確；
故答案為B。
6．C
【詳解】
A．只有在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，硫酸在水溶液中電離出的氫離子全部是氫離子，所以硫酸是酸，故A不符合題意；
B．堿性氧化物是與鹽酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，故B不符合題意；
C．只有在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是金屬離子或銨根離子，陰離子全部是酸根離子的化合物為鹽，，純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，不屬于堿，故C符合題意；
D．酸性氧化物是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D不符合題意；
答案選C。
7．C
【詳解】
A．SiO2 ＋Na2CO3Na2SiO3 ＋CO2↑，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2，通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；
B．NaClNaHCO3Na2CO3NaCl，通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；
C．N2不能直接和氧氣反應(yīng)生成NO2，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；
D．CCOCO2C，通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；
答案選C。
8．D
【分析】
干冰由固體變成氣體,分子間距離增大,體積增大,分子本身沒(méi)有發(fā)生變化,以此解答。
【詳解】
干冰由固體變?yōu)闅怏w,二氧化碳分子大小不變,分子數(shù)目不變,但分子間距離增大,體積增大,與分子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)無(wú)關(guān)；
綜上所述，本題正確選項(xiàng)D。
9．C
【詳解】
A．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙先變成藍(lán)色，Na2O2具有漂白性，一段時(shí)間后褪色，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)生成氧氣，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2固體投入到CuCl2溶液中現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，因?yàn)?Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成藍(lán)色沉淀，因?yàn)?NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，故C正確；
D．氯氣和二氧化硫均可作為漂白劑，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，若同時(shí)使用，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，漂白效果會(huì)明顯減弱，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
10．D
【解析】
【詳解】
A.膠體粒子能夠透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法進(jìn)行提純；膠體粒子不能透過(guò)半透膜，可采用滲析的方法提純膠體的方法，故A錯(cuò)誤；
B.1molCH4和2molO2完全反應(yīng)，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為CH4的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C.1molO2與足量的鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1molO2與足量的鈉反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯(cuò)誤；
D.NaClO屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，ClO－水解顯堿性，故D正確；
故答案選D。
11．A
【詳解】
A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液只發(fā)生蛋白質(zhì)的鹽析，該過(guò)程為物理過(guò)程，故A符合；
B.石灰粉刷的墻壁日久變硬是由于熟石灰吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣，為化學(xué)變化過(guò)程，故B符合；
C.自來(lái)水生產(chǎn)時(shí)的“沉降”過(guò)程包含鋁離子的水解過(guò)程，為化學(xué)變化，故C不符合；
D.用“氧立得”制取氧氣時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，故D不符合；
故答案為A。
12．D
【詳解】
試題分析：A、氧化劑不一定有氧元素，所以錯(cuò)誤，不選A；B、根據(jù)分散系中分散質(zhì)的微粒直徑大小將分散系分成溶液或膠體或濁液，錯(cuò)誤，不選B；C、物質(zhì)必須是化合物才能可能是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選C；D、氧化還原反應(yīng)中肯定有電子轉(zhuǎn)移，正確，選D。
考點(diǎn)：物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)
【名師點(diǎn)睛】分散系的分類(lèi)是根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑大小劃分的，微粒直徑小于1納米的為溶液，大于100納米的為濁液，在1納米到100納米的分散系為膠體。溶液是穩(wěn)定體系，膠體是介穩(wěn)體系，濁液不穩(wěn)定。溶液和膠體能通過(guò)濾紙，而濁液中的分散質(zhì)不能通過(guò)濾紙。溶質(zhì)能通過(guò)半透膜，膠體不能通過(guò)半透膜，所以可以用滲析的方法分離提純膠體?？梢杂枚∵_(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體。
13．C
【詳解】
A. 方程式未配平，電荷不守恒，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：：，故B錯(cuò)誤；
C. 氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：，故C正確；
D. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】
離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書(shū)寫(xiě)高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：
1.是否符合客觀事實(shí)，如本題B選項(xiàng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；
2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；
3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒(méi)有拆分，都是錯(cuò)誤的書(shū)寫(xiě)；
4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書(shū)寫(xiě)正確的離子方程式；
5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。
總之，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書(shū)寫(xiě)正誤的有效途徑。
14．D
【詳解】
鈉與鹽溶液的反應(yīng)，首先是與其中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaOH。
A．金屬鈉投入鹽酸中直接反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，無(wú)沉淀生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉和氯化鈉溶液不反應(yīng)，所以沒(méi)有沉淀生成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉與MgCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，選項(xiàng)D正確；
故答案選D。
【點(diǎn)睛】
本題考查了鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)溶解性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的顏色分析解答，鈉投入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和鹽中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的溶解性判斷。
15．2OH-+CO2 =CO32-+H2O 2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體,可吸附水中雜質(zhì) MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
【分析】
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品，可知A為NaOH，C為NaHCO3，B為Na2CO3，D為CO2，Na2CO3，NaHCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，是在水的作用下而發(fā)生水解顯堿性；（2）D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，應(yīng)為氧化鐵，則D為Fe，A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2。
【詳解】
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品，可知A為NaOH，C為NaHCO3，B為Na2CO3，D為CO2，Na2CO3，NaHCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，是在水的作用下而發(fā)生水解顯堿性，
①反應(yīng)Ⅰ為NaOH和少量CO２的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2 =CO32-+H2O；②氯堿工業(yè)制備A，即NaOH時(shí)，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑；（2）D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，應(yīng)為氧化鐵，則D為Fe，A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，B為FeCl3，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3膠體,可吸附水中雜質(zhì)，可用于凈水；
②A為Cl2，實(shí)驗(yàn)室利用加熱二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的方法得到氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；(3)若B是一種兩性氫氧化物則為氫氧化鋁，反應(yīng)Ⅲ是偏鋁酸鹽與鋁鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
【點(diǎn)睛】
本題是以常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)為載體，考查了元素化合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及他們涉及的化學(xué)反應(yīng)原是的相關(guān)知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用元素化合物知識(shí)，注意把握題給信息，找出推斷的突破口，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度中等。
16．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體點(diǎn)燃而爆炸 鈉比水輕，比煤油重，落在煤油與水的交界處．鈉與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，減慢了Na與H2O的反應(yīng)速率
【分析】
Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)物是NaOH和H2，反應(yīng)速率很快，并放出大量的熱，Na的用量多容易發(fā)生爆炸．由于ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)，故鈉塊放入后將落在煤油和水的界面上．鈉與水反應(yīng)，有氫氣生成，氫氣推動(dòng)鈉塊上浮，當(dāng)氫氣逸出后，鈉塊又下沉到煤油與水的界面上與H2O發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象，減慢了Na與H2O的反應(yīng)速率．
【詳解】
（1）Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）大量的鈉與水反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，可能使試管內(nèi)H2與O2的混合氣體點(diǎn)燃而爆炸；
（3）鈉處于煤油和水的交界處，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落水層，如此反復(fù)，減小了Na與H2O的反應(yīng)速率
17．干燥的有色布條不褪色，而潮濕的有色布條褪色 干燥的氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性 Cl2＋H2O=HCl＋HClO 尾氣吸收 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
【分析】
（1）干燥的有色布條不褪色，而潮濕的褪色；氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
（2）從實(shí)驗(yàn)安全角度分析，缺少尾氣吸收裝置，利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)處理尾氣；
（3）氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，生成碳酸鈣和次氯酸，以此來(lái)解答。
【詳解】
（1）氯氣無(wú)漂白性，干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，氯氣與水反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO生成的次氯酸具有漂白性，所以可觀察到潮濕有色布條的廣口瓶的現(xiàn)象是有色布條褪色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)A的目的是：干燥的氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，
因此，本題正確答案是：干燥的有色布條不褪色，而潮濕的有色布條褪色；干燥的氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2＋H2O=HCl＋HClO；
（2）氯氣有毒，不能排放到空氣中，因此裝置中還需加用NaOH溶液吸收尾氣的裝置，氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，
因此，本題正確答案是：尾氣吸收；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，
因此，本題正確答案是：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO。
【點(diǎn)睛】
本題考查了氯氣的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，注意次氯酸有強(qiáng)氧化性，但它是弱酸，比碳酸的酸性還弱，使用氯氣要注意防污染，多余氯氣常用氫氧化鈉溶液吸收。
18．B FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 讓一束可見(jiàn)光通過(guò)制得的紅褐色液體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明是膠體
【分析】
利用Fe3+的水解制備膠體，并結(jié)合膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)分析。
【詳解】
(1)A．加入冷水中能促進(jìn)Fe3+的水解，但水解程度較低，只能得到少量Fe(OH)3膠體，故A錯(cuò)誤；
B．在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體，故B正確；
C．FeCl3飽和溶液加入NaOH溶液中得到Fe(OH)3紅褐色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl3飽和溶液加入NaCl溶液中能促進(jìn)Fe3+的水解，但水解程度低，且獲得的Fe(OH)3膠體能發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
(2)制取得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；
(3)檢驗(yàn)制得的物質(zhì)是否是膠體的實(shí)驗(yàn)操作是：讓一束可見(jiàn)光通過(guò)制得的紅褐色液體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明是膠體。
【點(diǎn)睛】
考查膠體的制備、性質(zhì)，注意掌握氫氧化鐵膠體的制備方法，利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)驗(yàn)證膠體的性質(zhì)，難點(diǎn)是理解鹽類(lèi)水解原理及影響因素。
19．de ab FeCl3 2Fe3++Fe=3Fe2+ Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓
【詳解】
（1）常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑單質(zhì)有氧氣和氯氣，由圖可推x為O2，選項(xiàng)中的Mg和Al不能連續(xù)與O2反應(yīng)，故答案選d、e。
（2）首先排除d項(xiàng)，因?yàn)镸g與強(qiáng)堿不反應(yīng)，其次排除c和e項(xiàng)，因?yàn)锳l和Al2O3不能與強(qiáng)堿連續(xù)反應(yīng)。只有a和b項(xiàng)符合題給條件，所以選a、b。
（3）在溶液中滴入AgNO3，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，此沉淀為AgCl，由題意與轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為Cl2，X為還原性較強(qiáng)的金屬，由所學(xué)知識(shí)推X為鐵單質(zhì)，則B為FeCl3，C為FeCl2，F(xiàn)e2+易被氧化，所以FeCl2在貯存時(shí)，應(yīng)加入鐵粉來(lái)還原Fe3+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）X為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)屬于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或者鹽類(lèi)，但根據(jù)圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系確定X只能為強(qiáng)堿。能與強(qiáng)堿連續(xù)反應(yīng)的常見(jiàn)物質(zhì)就是鋁的化合物，所以A含有Al3+，B為Al(OH)3，C含有AlO，A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓。

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