考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。
2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對
應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
3.本卷命題范圍：必修1,必修2.
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是
A.氧化鐵可以用作外墻涂料 B.二氧化硅可以用作干燥劑
C.二氧化硫常常用作食品增白 D.氫氧化鋁常用作高溫耐火材料
2.人類發(fā)現(xiàn)火星上存在一些有機(jī)小分子，如2-甲基噻吩，其結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)其說法錯誤的是
A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.1 ml該物質(zhì)最多能與2ml H2加成
C.能通過加聚反應(yīng)生成高分子
D.分子式為C5H8S
3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1 ml Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，失去3NA電子
B.1 ml乙烯分子中含有6NA電子對
C.1 ml 14C16O(一氧化碳）中含有16NA中子
D.1 ml Fe3+水解可以制得NA Fe(OH)3膠體粒子
4.某溶液含有下表格中的五種離子，且各為1ml,下列說法正確的是
A.Mg2+、Ca2+、CO32-、NO3-、OH-
B.A13+、NH4+、C1-、SO42-、NO3-
C.Ca2+、A13+、NH4+、SO42-、OH-
D.Mg2+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
5.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體方法正確的是
6.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是
A.用KSCN溶液，檢驗(yàn)Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B.工業(yè)上氯氣通入消石灰漿狀固體制漂白粉：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
C.過氧化鈉投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D.醋酸清洗鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
7.選用的試劑與裝置合理，且制得的氣體為純凈的是
8.用蒸餾法淡化海水消耗大量能源，成本很高。下圖是一種較經(jīng)濟(jì)的電滲析法，從海水中得到
淡水，下列說法正確的是
A.乙處電極接電源的負(fù)極
B.丙處出來的為淡水
C.甲處發(fā)生氧化反應(yīng)
D.丁處出來的液體中加入硝酸銀溶液，沒有沉淀
9.鹽風(fēng)化作用是指因巖石孔隙（或裂隙）中的鹽類結(jié)晶膨脹，而導(dǎo)致的巖石表面顆粒脫落的物理風(fēng)化作用。右圖就是典型的鹽風(fēng)化穴。相同條件下風(fēng)化作用最強(qiáng)的鹽是
A.NaCl B.KNO3 C.KC1 D.Na2CO3
10.下列除雜所選試劑、操作正確的是
11.利用原電池的原理將燃料和氧化劑（如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直
接轉(zhuǎn)化為電能，如圖就是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，下列說法錯誤
的是
A.燃料電池能量轉(zhuǎn)化率比直接燃燒高
B.正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C.氫氧燃料電池與氫氧燃燒總反應(yīng)方程式相同
D.燃料電池內(nèi)部不儲存反應(yīng)物，相當(dāng)于反應(yīng)器的作用
12.濃度均為0.5 ml·L-1三種酸CH3COOH、HCl、HNO2,分別與0.5 ml·L-1 NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)電能力與NaOH的體積變化如圖所示，下列說法正確的是
A.曲線①是CH3COOH變化圖像
B.曲線③是HNO2變化圖像
C.曲線②的拐點(diǎn)是滴定終點(diǎn)
D.拐點(diǎn)后取決于Na+導(dǎo)電能力
13.由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素M、X、Y和Z組成的化合物A為電解液添加劑，應(yīng)用于電池領(lǐng)域能提高電池的循環(huán)性能及高溫存儲性能，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中元素M、X、Y處同一周期，下列說法正確的是
A.MOH在短周期元素中，堿性最強(qiáng)
B.化合物A中，M、X、Y和Z都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.Z的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸
D.非金屬性：Y強(qiáng)于X,X強(qiáng)于Z
14.氮?dú)庠诖呋瘎〧eWS,@FeWO4表面，經(jīng)過電催化制備NH3的不同機(jī)理如下圖所示，下列說
法錯誤的是
A.機(jī)理一與機(jī)理二步驟中，都有加成反應(yīng)
B.機(jī)理一與機(jī)理二的慢反應(yīng)分別是反應(yīng)③和反應(yīng)⑥
C.消耗等物質(zhì)的量氮?dú)?，機(jī)理二產(chǎn)生的氨氣是機(jī)理一的2倍
D.氨氣在陰極區(qū)生成
二、非選擇題（本大題共6小題，共58分）
15.(8分）銅印制電路板的蝕刻液有以下幾種類型：氯化鐵、硫酸／硝酸、硫酸／雙氧水、酸性氯化銅和堿性氯化銅等，它們均有一定的優(yōu)點(diǎn)。
（1)氯化鐵是常用蝕刻液，請用離子方程式表示蝕刻原理 .
（2)硫酸／硝酸蝕刻液與硫酸／雙氧水蝕刻液相比較，使用時容易產(chǎn)生環(huán)境污染的蝕刻液是
.
（3)酸性氯化銅蝕刻液，與銅反應(yīng)生成CuCl,加入鹽酸同時通入氧氣可以使蝕刻液再生，蝕
刻液再生化學(xué)方程式為 .
（4)堿性氯化銅蝕刻液有效成分是Cu(NH3)4Cl2,與銅反應(yīng)生成Cu(NH3)2Cl,化學(xué)方程式是 .
16.(10分）石墨烯是一種新型二維平面納米材料，在納米電子器件、能量存儲及復(fù)合材料等領(lǐng)
域均具有廣闊的應(yīng)用前景。石墨烯可以由氧化石墨烯與肼（H2N-NH2)或硼氫化鈉（NaBH4)反應(yīng)制得。
（1)下圖是氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)模型，含氧官能團(tuán)有醚鍵、羥基和 ，由氧化石墨烯轉(zhuǎn)
化為石墨烯所發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)，稱為 反應(yīng)。
（2)肼的電子式為 ，硼氫化鈉的結(jié)構(gòu)式為 .
（3)與肼的反應(yīng)過程如下圖：
①反應(yīng)過程中持續(xù)攪拌1小時，且需要冷凝回流，原因是 .
②石墨烯飽和的水分散系導(dǎo)電性 （填“大于”、“等于”或“小于”）石墨烯飽和的有
機(jī)小分子分散系。
17.(10分）某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制備白色Fe(OH)2沉淀，請回答下列問題：
（1)分液漏斗、大具支試管、小具支試管分別盛裝的物質(zhì)是 （填編號）。
A.還原鐵粉B.濃硫酸C.稀硫酸D.氫氧化鈉溶液
（2)制備Fe(OH)2操作：實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體從 （填“開關(guān)①”或“開關(guān)②”）導(dǎo)出，
趕出裝置中的氧氣；待氧氣全部趕盡后，再關(guān)閉 （填“開關(guān)①”或“開關(guān)②”），打開
（填“開關(guān)①”或“開關(guān)②”），得到Fe(OH)2沉淀。
（3)待保護(hù)氣體失去作用后，白色沉淀會轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變成紅褐色，該化學(xué)方程式為
.
（4)研究發(fā)現(xiàn)Fe2+被氧氣氧化的反應(yīng)速率與pH大小有關(guān)，室溫下其他條件相同時，pH為3
的氧化速率 （填“大于”、“等于”或“小于”）pH為11的氧化速率。
18.(10分）我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。其中二氧化碳技術(shù)是當(dāng)前研究熱點(diǎn)，下圖就是利用催化劑Ni/Al2O3
實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化的途徑之一。
（1)催化劑 Ni/Al2O3 容易產(chǎn)生積碳而失活，實(shí)驗(yàn)顯示，如果在一定溫度下，向催化劑Ni/Al2O3通入CH4,催化劑則會失活；失活后通入氫氣，催化劑又會復(fù)活。請用化學(xué)方程式表示原因 , .
（2)H2S的存在會使催化劑Ni/Al2O3中毒，主要原因是H2S與金屬結(jié)合，阻止了 與金屬的結(jié)合，使主反應(yīng)停止。
（3)上圖總反應(yīng)方程式為 ；轉(zhuǎn)化時，還伴隨著副反應(yīng)，請依據(jù)上圖判斷副反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物之一是 .。為了實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)，HO-與載體結(jié)合，由此推斷總反應(yīng)溫度 .（填“較高”或“常溫”）。
19.(10分）煉鋅工藝產(chǎn)生大量廢泥，主要含有金屬鋅、銅、鎘（Cd),還有少量鐵和微量砷。廢泥資源化工藝如下：
（1)廢泥“曬干氧化”主要是把金屬轉(zhuǎn)化為鹽，有關(guān)該鹽下列說法正確的是 .（填編號）。
A.硫酸鹽B.堿式碳酸鹽C.鹽酸鹽D.亞硫酸鹽
（2)“除雜”過程中，發(fā)生的離子方程式是 ，H2O2需要分批加入，主要目的是 。
（3)兩次“中和”后，經(jīng)過濃縮降溫結(jié)晶等一系列物理過程，產(chǎn)品B為 。
（4)加入Zn,得到的還原產(chǎn)物是 .
（5)廢泥資源化工藝得到4種產(chǎn)品，這樣設(shè)計的目的是 （填編號）。
A.降低成本，提高效益
B.充分利用廢泥，使廢泥資源化
C.整個工藝原子利用率達(dá)到100%
D.增加反應(yīng)速率，提高反應(yīng)程度
20.(10分）次氯酸（HCIO)消毒液高效安全，適用于一般物體表面消毒、手部消毒，以及地面、空間和環(huán)境消毒。下圖裝置在D中制得顏色類似于氯氣的Cl2O氣體，E中得到次氯酸HClO) . 已知Cl2O氣體45℃可分解，與水反應(yīng)生成HClO.
（1)A裝置圓底燒瓶中固體物質(zhì)是 .
（2)C裝置、F裝置中分別盛裝 .
（3)實(shí)驗(yàn)時，一直要通入干燥的空氣，其體積大約是氯氣的3倍，主要作用是 ，同時還可以抑制Cl2O的分解，保證實(shí)驗(yàn)安全。
（4)D中盛裝含水碳酸鈉（即Na2CO3與水按照質(zhì)量106:9調(diào)制而成），用來吸收氯氣制備Cl2O.
①如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸鈉，則x為 。
②D中生成的氣體中含有CO2,則生成Cl2O的化學(xué)方程式為 .
（5)次氯酸含量分析：取E裝置中試管內(nèi)黃綠色溶液兩等分，一份是通過與足量KI溶液反
應(yīng)生成n(I2),來測定n(HClO)與 n(Cl2)兩者之和；另一份是把氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl, 通過n(AgCl)計算氯元素含量。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果是n(AgCl)/n(I2)為17:16,則黃綠色溶液n(HClO)/n(Cl2)為 。

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