中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷性測(cè)試2021年10月測(cè)試理科綜合試卷  化學(xué)部分本試卷共300分，考試時(shí)間150分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1   B 11   C 12   N 14   O 16一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.根據(jù)古代文獻(xiàn)記載的化學(xué)知識(shí)，下列相關(guān)結(jié)論或應(yīng)用正確的是8.在實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備并收集氣體，隨開(kāi)隨用隨關(guān)隨停，其中合理的是9.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.“84消毒液”與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2OB.工業(yè)上利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿：CO2＋2NH3＋H2O＋2Na＋＝Na2CO3↓＋2NH4＋C.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2OD.KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液混合：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O10.莽草酸具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，可作為抗病毒和抗癌藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)莽草酸的說(shuō)法不正確的是A.分子式為C7H10O5B.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.1 mol該物質(zhì)與NaHCO3反應(yīng)可得到44 g CO2D.1 mol該物質(zhì)最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)11.W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W為宇宙中含量最多的元素，X的內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半，Z與M最外層電子數(shù)相同，且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>M                  B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.Z和M的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<M     D.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<M12.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中雙極膜中間層中的H2O解離為H＋和OH－，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)物KBr不斷消耗，需要定期補(bǔ)充B.雙極膜中間層中的OH－在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移C.陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為D.制得1 mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1 mol電子13.常溫下向H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A.Ka2(H2X)約為10－4.4B.該滴定過(guò)程可以選擇甲基橙作指示劑C.溶液pH＝5時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)D.溶液pH＝7時(shí)，c(X2－)>c(HX－)>c(OH－)＝c(H＋)三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26.(14分)工業(yè)上以閃鋅礦(主要成分為ZnS，含有SiO2和少量Fe、Cd、Pb等元素的硫化物雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：回答下列問(wèn)題：(1)ZnS焙燒生成具有良好反應(yīng)活性的氧化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ，濾渣1的成分為          。(2)“氧化”工序中反應(yīng)的離子方程式為                         ，“調(diào)pH”步驟中加入的X為        ，調(diào)節(jié)pH的范圍為        ，pH若取最大值，此時(shí)c(Fe3＋)＝         mol·L－1(使用25℃時(shí)的KW計(jì)算)。(3)“還原”工序中加入鋅粉時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                                  。(4)“電解”工序制備單質(zhì)鋅后，電解液可返回“溶浸”工序使用，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                                                  。27.(15分)己二酸[HOOC(CH2)4COOH]為白色結(jié)晶粉末，是合成尼龍66的主要原料。己二酸易溶于酒精、乙醚等大多數(shù)有機(jī)溶劑，在水中15℃時(shí)溶解度為1.44 g/100 mL，100℃時(shí)溶解度為160 g/100 mL。實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇與硝酸制備己二酸，反應(yīng)原理如圖1所示：實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的實(shí)驗(yàn)步驟：①如圖2所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置。②a中加入16 mL、濃度為50%的硝酸(含HNO3 0.166 mol)，加入少量偏釩酸銨作催化劑；b中加入環(huán)已醇5.2 mL(5 g)。③將a裝置用水浴加熱至約60℃，撤去水浴，攪拌，慢慢滴入環(huán)已醇。反應(yīng)混合物的溫度升高且有紅棕色氣體放出，標(biāo)志著反應(yīng)已經(jīng)開(kāi)始。④注意邊攪拌邊嚴(yán)格控制滴加速度，保持瓶?jī)?nèi)溫度在50～60℃(此反應(yīng)是一個(gè)強(qiáng)放熱反應(yīng)，所以必須等先加入反應(yīng)瓶中的少量環(huán)己醇作用完全后才能繼續(xù)滴加)。滴加完環(huán)已醇(約需30min)后，再用80～90℃的熱水浴加熱至無(wú)紅棕色氣體放出，將反應(yīng)后的混合物小心地倒入冰水浴冷卻的燒杯中。⑤用圖3裝置進(jìn)行抽濾，析出的晶體用冷水洗滌兩次，抽干，重結(jié)晶，干燥，獲得產(chǎn)品5 g。(1)裝置圖中，儀器a、b的名稱分別是          、          。組裝好裝置后，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先          。(2)裝置d中的試劑可以用          ，作用是                                     。(3)步驟④中采用冰水浴冷卻，⑤中用冷水洗滌的原因是                             。(4)步驟⑤中洗滌抽濾所得晶體的操作方法為先關(guān)小抽氣泵，          。停止抽濾時(shí)，操作為                                        。(5)本實(shí)驗(yàn)中己二酸的產(chǎn)率為          (保留3位有效數(shù)字)。28.(14分)當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和能源問(wèn)題的方案之一。(1)大氣中二氧化碳的主要來(lái)源是煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。己知25℃時(shí)：①6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)   △H＝＋49.1 kJ·mol－1②C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－393.5 kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)   △H＝－285.8 kJ·mol－1則25℃時(shí)C6H(1)的燃燒熱△H＝。(2)CO2和H2在一定條件下合成甲醇。在2 L恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為6 mol的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①下列說(shuō)法中正確的是          (填標(biāo)號(hào))。A.v(CH3OH)＝v(CO2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡    B.增大氫碳比，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.CO2和H2合成甲醇為放熱反應(yīng)          D.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，達(dá)到平衡②在700K、氫碳比為3.0的條件下，若5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為          。(3)二氧化碳催化加氫合成乙烯的原理為2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。原料初始組成n(CO2)：n(H2)＝1：3，體系壓強(qiáng)恒定為0.1 MPa，不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖1所示。①CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的△H        0(填“大于”或“小于”)。②根據(jù)圖中點(diǎn)A(a、b兩線交點(diǎn))，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝       (MPa)－3(列出計(jì)算式，以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用，電解CO2制HCOO－的原理示意圖如圖2所示：裝置中Pt片應(yīng)與電源的           極相連，反應(yīng)時(shí)陰極電極反應(yīng)式為。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35.[化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途，碳在自然界中存在多種同素異形體，硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)碳的一種單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為           ，原子間存在的共價(jià)鍵類型為         (填“σ鍵”、“π鍵”)，碳原子雜化方式為            。(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]         ，有          個(gè)未成對(duì)電子。(3)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4，SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。①0℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是              (填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是                                   ，氣態(tài)分子SiX4的空間構(gòu)型是          。②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I的次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性          、共價(jià)性            。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)(4)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與圖(a)相似，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm，則立方氮化硼的密度是             g·cm－3。(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)36.[化學(xué)－選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)某酯類物質(zhì)H是一種療效明顯的血管擴(kuò)“張劑，合成路線如圖所示。(1)已知A是苯的同系物，則A的名稱為         ，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為            ，C中官能團(tuán)的名稱為          。(2)E的結(jié)構(gòu)式可能為          ，H分子式為          。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                                                       。(4)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體共        種。①能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體        ②遇FeCl3溶液顯紫色(5)以1－丙醇為原料合成2－丁烯酸，寫出合成路線圖。                          

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