高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修1、必修2第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65  I 127一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.“嫦娥五號(hào)”返回艙攜帶的月壤中含有3He，He可以表示一種單質(zhì)B.“奮斗者”號(hào)全海深載人潛水器的耐壓殼使用了鈦合金材料，鈦合金屬于金屬材料C.由袁隆平團(tuán)隊(duì)研發(fā)的海水稻制成的大米中蛋白質(zhì)的含量高于淀粉的含量D.我國“硅－石墨烯－鍺晶體管”技術(shù)獲得重大突破，C和Si都是短周期元素2.下列離子在溶液中能大量共存的是A.Fe3＋、Mg2＋、OH－、SO42－     B.Ca2＋、H＋、MnO4－、SO32－C.Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－     D.Na＋、K＋、SiO32－、AlO2－3.碳、硅的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A.單晶硅是制造5G芯片的主要材料       B.硅酸鈉可用于制造耐火材料C.硅膠在食品袋里用作除氧劑             D.干冰可用于人工降雨4.詩詞是我國傳統(tǒng)文化中最璀璨的明珠。下列詩詞沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是5.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式中書寫正確的是A.0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液和0.25 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓B.向含Hg2＋的廢水中通入H2S：Hg2＋＋S2－＝HgS↓C.向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D.向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液制備難溶的MnCO3：Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O6.某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行濃硫酸和銅的反應(yīng)并對反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行探究，下列裝置或操作正確的是7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式用G－CHO表示，用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖的化學(xué)方程式為2Cu(OH)2＋NaOH＋G－CHOG－COONa＋Cu2O↓＋3H2O。下列說法正確的是A.1 mol G－CHO中含有的羥基的數(shù)目為5NAB.該反應(yīng)中，49 g Cu(OH)2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC.1 L 0.1 mol·L－1 G－COONa溶液中含有的陰離子的數(shù)目小于0.1NAD.1 mol G－CHO完全反應(yīng)時(shí)，生成的H2O中含有的極性鍵的數(shù)目為3NA8.某構(gòu)建碳骨架的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.上述總反應(yīng)的原子利用率為100%B.上述過程斷裂了極性鍵和非極性鍵C.上述過程中鈷原子形成的化學(xué)鍵數(shù)目保持不變D.上述反應(yīng)過程中HCo(CO)3降低了反應(yīng)的活化能9.部分含氮物質(zhì)的分類與相關(guān)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.圖中a、b、c、d、e之間的轉(zhuǎn)化均表示一步反應(yīng)B.c的顏色可能是紅棕色C.c與NaOH溶液反應(yīng)可同時(shí)生成d和eD.b、c在一定條件下均可被氮的氫化物還原為a二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.高鐵酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，也是一種綠色凈水劑。已知：(1)5FeO42－＋3Mn2＋＋16H＋＝5Fe3＋＋3MnO4－＋8H2O(2)MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O下列有關(guān)推斷正確的是A.氧化性：FeO42－>MnO4－>Fe3＋B.明礬、高鐵酸鉀處理飲用水的原理完全相同C.反應(yīng)(1)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5D.若將反應(yīng)(2)設(shè)計(jì)成原電池，Fe2＋在正極放電11.R、X、Y、Z、W為元素周期表前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。實(shí)驗(yàn)室利用甲、乙兩化合物制備丁(一種常見的氣體)。下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是已知：甲、乙中均只含3種上述元素，丙、丁、戊中均只含2種上述元素。A.原子半徑：W>Z                         B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XC.常溫下，甲、乙都能增大水的電離程度     D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸12.為了探究溶有SO2的BaCl2溶液的性質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：下列推斷正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中僅發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O＝2Fe2＋＋BaSO4↓＋4H＋B.實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生的白色沉淀難溶于鹽酸C.由實(shí)驗(yàn)③可推知，還原性：SO2>HID.實(shí)驗(yàn)④中因生成了S而使溶液變渾濁13.以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如圖，下列說法中錯(cuò)誤的是A.母液呈堿性                     B.獲得母液的操作方法為過濾C.反應(yīng)1、2均為氧化還原反應(yīng)      D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.(15分)已知FeI2是一種灰黑色固體，可用于醫(yī)藥，在有機(jī)化學(xué)中常用作催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組為制備并探究FeI2的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I.配制240 mL0.2 mol·L－1 FeI2溶液(1)用托盤天平稱量，需要稱取FeI2           g；若物品和砝碼的位置放反了，實(shí)際稱取FeI2           g(已知該托盤天平中最小的砝碼為1g)。(2)若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，所得溶液的濃度           (填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；定容時(shí)，若仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeI2溶液濃度           。(3)若在加蒸餾水時(shí)，不小心加過了刻度線，此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是           。II.探究FeI2的性質(zhì)(4)取20 mL上述FeI2溶液，加入2.0 g Zn粉，一段時(shí)間后，過濾、洗滌、干燥并稱量，得到的固體質(zhì)量           (填“增重”或“減輕”)，說明FeI2具有           (填“氧化性”或“還原性”)。(5)另取20 mL上述FeI2溶液，加入淀粉溶液，逐滴加入新制氯水，溶液的顏色變?yōu)?/span>        。(6)再取20 mL上述FeI2溶液，加入KSCN溶液，逐滴加入新制氯水直至過量，溶液的顏色變?yōu)?/span>           。(7)若向20 mL上述FeI2溶液通入112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，反應(yīng)的離子方程式為           。15.(14分)元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，其中a、b、c、d四種元素為短周期主族元素。a的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同，b與c同周期，c與d同族，且ba3能與abc3化合生成一種可溶性鹽，該鹽溶液與生石灰反應(yīng)生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。edc4為波爾多液的主要成分之一。回答下列問題：(1)元素e為           (填元素符號(hào))，a2c的電子式為           。(2)元素a、b、c、d四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>            (填離子符號(hào))。(3)元素a和d所形成的常見化合物的分子式為         ，存在的化學(xué)鍵類型為         。(4)寫出等物質(zhì)的量的bc2、dc2及足量的c2同時(shí)通入a2c中發(fā)生反應(yīng)生成a2dc4和abc3的化學(xué)方程式：                                            。(5)單質(zhì)e加入由a2c2和稀a2dc4組成的混合溶液中，溶液由無色變成藍(lán)色，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                            。16.(14分)以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，含少量SiO2)和軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)為原料制備納米材料MnO和Cu2O的工藝如圖：已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表：請回答下列問題：(1)“粉碎”的目的是                      。(2)“固體1”的主要成分除S單質(zhì)外，還有           (填化學(xué)式)。(3)“除雜”時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為           ～           。(4)“沉錳”時(shí)Mn2＋參與反應(yīng)的離子方程式是                                       。(5)在實(shí)驗(yàn)室完成“操作A”，Ar的作用是                                          。(6)“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。(7)在“還原”過程中氧化產(chǎn)物為N2O，則制備72 g Cu2O至少需要           g NH2OH。17.(14分)異丙苯常用于制備苯酚和丙酮等化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室制備異丙苯的原理如圖：某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備異丙苯。實(shí)驗(yàn)(一)：制備催化劑——AlCl3。已知.①AlCl3易潮解，升華溫度為178℃且易凝華；②實(shí)驗(yàn)室可用飽和純堿溶液吸收Cl2。(1)圖1有           (填標(biāo)號(hào))錯(cuò)誤(修改后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn))。a.1處     b.2處     c.3處     d.4處(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                             。(3)裝置B的作用是                                                             。(4)若裝置F中沒有氣體逸出，則裝置F中可能生成的鹽有NaCl、         和         (填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)(二)：制備異丙苯。已知相關(guān)有機(jī)物的部分性質(zhì)如下表所示：實(shí)驗(yàn)步驟：向三頸燒瓶中加入20 mL苯和2 g AlCl3，通過滴液漏斗向三頸燒瓶中加入10 mL 1－氯丙烷，進(jìn)行反應(yīng)，示意圖如圖2。反應(yīng)完畢，采用圖3裝置提純產(chǎn)品，最終收集到13.0 mL產(chǎn)品。(5)儀器A的名稱是           。(6)圖3中收集產(chǎn)品時(shí)的溫度為           。(7)本實(shí)驗(yàn)異丙苯的產(chǎn)率約為           (保留四位有效數(shù)字)。         

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