1．古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損。該物質(zhì)是
A．食鹽B．草木灰C．明礬D．生石灰
2．下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是( )
①Na2CO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3
A．②③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
3．常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是
A．濃H2SO4B．濃HClC．稀H2SO4D．稀HNO3
4．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是
A．甲醛可作食品防腐劑B．氫氧化鋁可作抗酸藥
C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑D．生石灰可作食品干燥劑
5．下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是
A．Al與NaOH溶液共熱B．AlCl3與過量的NaOH溶液
C．Al2O3與水共熱D．Al2(SO4)3與過量氨水
6．以下關(guān)于鋁的敘述正確的是( )
A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活躍，在空氣中極易銹蝕
B．鋁對稀硫酸有耐腐蝕性質(zhì)
C．鋁在高溫下還原性很強(qiáng)，可以用鋁冶煉高熔點(diǎn)金屬
D．鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強(qiáng)，所以常用以制造電線、電纜
7．鋁合金因具有堅(jiān)固、輕巧、美觀、易于加工等優(yōu)點(diǎn)而成為多數(shù)現(xiàn)代家庭封閉陽臺時(shí)的首選材料，這與鋁合金的下列物理性質(zhì)無關(guān)的是( )
A．不易生銹B．較大的硬度
C．良好的導(dǎo)電性D．密度小
8．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑的是( )
A．Na2O→NaOHB．Fe→Fe(NO3)3C．Al2O3→AlD．CuO→Cu2O
9．在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有Ba2+、NO的強(qiáng)酸性溶液。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH；③Fe2+；④Cl-；⑤AlO；⑥SO，其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能否定，它們是（ ）
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④
10．下列化工生產(chǎn)原理、用途錯(cuò)誤的是（ ）
①可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取鈉
②黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
③可用鋁熱反應(yīng)在野外焊接鋼軌
④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱
⑤制取粗硅的反應(yīng)：SiO2+CSi+CO2↑
⑥工業(yè)上冶煉Ag：2Al+3Ag2O6Ag+Al2O3
A．①③⑥B．④⑤⑥C．②③⑤D．②④⑥
11．下列說法或做法正確的是
A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用水滅火
C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
12．下列反應(yīng)都能得到Al(OH)3，其中最適宜用于實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的是
A．鋁和水反應(yīng)B．硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)
C．硫酸鋁和氨水反應(yīng)D．硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)
13．一定條件下A、B、C的如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2。則A、C可能是（ ）
①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2
A．②③④⑥B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥
14．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是( )
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaAlO2
A．只有①③B．只有②③C．只有②④D．全部
15．必須用其他試劑才能將兩者區(qū)分開來的是( )
A．HCl和NaAlO2B．Ca(OH)2和NaHCO3
C．HCl和Na2CO3D．NaOH和AlCl3
二、綜合題
16．某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為 45.3 g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出， 該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到 2.24 L 該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀； 過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 46.6 g。
請回答以下問題：
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是_____和_____，陰離子是_____；
（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。寫出計(jì)算過程：_____假設(shè)過程中向該溶液中加入的 Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為 2.0 ml?L?1。
（3）加入_____mL Ba(OH)2溶液時(shí)，所得沉淀的總物質(zhì)的量最大。
（4）請?jiān)谌鐖D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系示意圖_____。
17．天然鋁土礦中Al2O3的含量為50% ~70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、MgO等，工業(yè)上用天然鋁土礦生產(chǎn)鋁錠的工藝流程如下：
已知部分氫氧化物沉淀的pH如下表：
請回答下列問題：
(1)為了加快反應(yīng)速率，提高氧化鋁的利用率，通常會(huì)將鋁土礦先進(jìn)行“操作①”后再加入鹽酸，“操作①”為______________________。
(2)加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)上述流程中多次重復(fù)的操作的名稱為________________，該操作用到的玻璃儀器除燒杯外還需要________________ 。
(4)“溶液B"中加入物質(zhì)C調(diào)節(jié)pH的范圍為________________，溶液中的Mg2+是在操作________________ (填序號)中分離出去的。
(5)固體A的主要成分為_________________(填化學(xué)式，下同)；固體F的主要成分為________________。
(6)“操作⑥”在電解槽中進(jìn)行,電解氧化鋁一般是石墨和鐵作兩個(gè)電極,寫出石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________。若電解過程中轉(zhuǎn)移了3 ml電子，則陰極上生成物的質(zhì)量為_________________g。
18．某學(xué)習(xí)小組欲利用下列裝置對CH4與CuO的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
查閱資料知：①碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)可制備CH4；
②銀氨溶液[含Ag(NH3)2+]與CO反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡。
請回答下列問題：
(1)Al4C3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)各裝置的連接順序?yàn)開______________。
(3)I.打開A中活塞；II.點(diǎn)燃B處的酒精燈。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先進(jìn)行操作______(填“I”或“II”)。
(4)裝置D中濃Ba(OH)2溶液的作用為_________。
(5)若裝置D中濃Ba(OH)2溶液中生成的沉淀和銀氨溶液中生成銀鏡的質(zhì)量分別是1.97g和2.16g，則CH4還原CuO時(shí)生成的CO和CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為__________。
參考答案
1．C2．B3．A4．A5．D6．C7．C8．B9．A10．B11．A12．C13．A14．B15．B
16．NH4+ Al3+ SO42- NH4Al(SO4)2?12H2O[或(NH4)2SO4?Al2(SO4)3?24H2O] 100
17．粉碎 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 過濾 玻璃棒、漏斗 3. 2≤pH＜3.7 ④ SiO2 Al(OH)3 2O2- -4e-=O2 ↑ 27
18．Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4 A→C→B→D I 檢驗(yàn)并除去CO2 1：1 沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀時(shí)的pH(離子初始濃度為0.01 ml/L)
3.7
2.2
9.6
完全沉淀時(shí)的pH(離子濃度＜10-5 ml/L)
4.7
3.2
11.1

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