15元素周期表和元素周期律 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)含解析新人教版

這是一份15元素周期表和元素周期律 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)含解析新人教版，共10頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．2019年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的是( )
A．元素周期表共有18列，所以共有18個(gè)族
B．ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱
C．主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)
D．第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大
2．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是( )
A．堿性：NaOH>LiOH
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
C．酸性：HClO4>H2SO4
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI
3．[2020·大連市遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)上學(xué)期第一次考試]硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．原子半徑：Se>SB．沸點(diǎn)：H2S>H2Se
C．穩(wěn)定性：H2S>H2SeD．酸性：H2SO4>H2SeO4
4．元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的順序，以下說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑和離子半徑均減小
B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
5．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是( )
A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W>R>X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YX>A
B．Y和B形成的化合物中Y和B的原子個(gè)數(shù)比為23
C．X、C、A中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是A
D．A、B均為非金屬元素，所以?xún)烧叩臍浠锵嘤霾话l(fā)生反應(yīng)
12．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(x～h)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．y在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族
B．d元素常見(jiàn)離子的半徑大于f元素常見(jiàn)離子的半徑
C．x、z元素能組成一種四原子共價(jià)化合物，其電子式可以表示為
D．e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)
二、非選擇題
13．下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))________________。
(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)________________。
(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：________________。
(4)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。
(5)⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
14．元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要工具。已知氧族元素(不含P)的部分知識(shí)如下表所示：
請(qǐng)總結(jié)表中知識(shí)規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問(wèn)題：
(1)單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________________________________________________________________________。
(2)元素碲的主要化合價(jià)可能有________________________________________________________________________。
(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是____________________(用化學(xué)式表示)。
(4)氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此露置在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
(5)下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標(biāo)為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化(能量變化>0表示放熱，能量變化Cl>O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF>H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F－和S2－都能促進(jìn)水的電離平衡。
答案：D
6．解析：根據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價(jià)規(guī)律判斷甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性強(qiáng)弱無(wú)法判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O的非金屬性大于N的非金屬性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O的沸點(diǎn)大于H2S的沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確；C的單質(zhì)可能為同素異形體，同位素是同種元素不同原子的互稱(chēng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
7．解析：①～⑧都為短周期元素，①有最低價(jià)－2價(jià)，處于ⅥA族，沒(méi)有最高價(jià)，則①為O；④、⑦都有最低價(jià)－3價(jià)，最高價(jià)＋5價(jià)，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；⑤有＋7、－1價(jià)，處于ⅦA族，且原子半徑比①大，則⑤為Cl；③、⑥都有＋1價(jià)，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，則③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②有＋2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg。⑧有＋3價(jià)且原子半徑比O大，比P小，則⑧為B。④為P、⑦為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；②為Mg，③為L(zhǎng)i，二者為不同周期的元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤為Cl，八種元素中，元素的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；⑧為B，其原子序數(shù)為5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
8．解析：X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合題給條件“X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物”可推出X為N，結(jié)合“Y與Z同主族，W的最高價(jià)含氧酸是同周期元素中最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸”可推出Y為O，Z為S，W為Cl。Na與O可形成Na2O2，A項(xiàng)正確；H2O的沸點(diǎn)大于NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)小的半徑大，所以簡(jiǎn)單陰離子的半徑：S2－>Cl－>O2－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaOH的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
9．解析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素在周期表中的相對(duì)位置為：，則原子半徑X>Y>Z>W，A項(xiàng)正確；若W為N元素，酸性；HNO2Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若W與X原子序數(shù)差5，當(dāng)W為N元素，則X為Mg元素，可形成Mg3N2，當(dāng)W為O元素，則X為Al元素，可形成Al2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
10．解析：元素周期表排滿(mǎn)時(shí)有118種元素，第118號(hào)元素位于第七周期0族，故該元素位于第七周期第ⅢA族，D項(xiàng)正確；根據(jù)元素遞變規(guī)律推斷該元素為金屬元素，其單質(zhì)為導(dǎo)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，可知該同位素的中子數(shù)為A－113，B項(xiàng)正確；該元素位于第ⅢA族，最高正化合價(jià)為＋3，C項(xiàng)正確。
答案：A
11．解析：由題圖可知，A為N，B為S，C為Si，X為C，Y為Al。同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上至下原子半徑依次增大，所以原子半徑：Al>Si>C>N，A正確；Al和S形成的化合物為Al2S3，分子中Al和S的原子個(gè)數(shù)比為2:3，B正確；C、Si、N中，非金屬性最強(qiáng)的是N，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是N，C正確；A、B均為非金屬元素，N的氫化物為氨氣，S的氫化物為硫化氫，二者相遇可以發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
答案：D
12．解析：由變化圖中原子半徑的大小可知x位于第一周期，y、z、d位于第2周期，e、f、g、h位于第3周期，再根據(jù)元素的化合價(jià)可推出x為H，y、z、d分別為C、N、O，e、f、g、h分別為Na、Al、S、Cl。y(C)在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族，A項(xiàng)正確；O2－、Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而核電荷數(shù)OAl3＋，B項(xiàng)正確；x、z元素能組成一種四原子共價(jià)化合物為NH3，其電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者可以相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
答案：C
13．解析：由元素在周期表中的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。
(1)同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>Si>O。
(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl>C>Si，故酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3。
(3)H、O、Na、Cl四種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物為Na2O2，其電子式為。
(4)⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)為Mg，②和④組成的能與Mg反應(yīng)的化合物為CO2，Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C。
(5)⑦的單質(zhì)為Si，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Si＋2OH－＋H2O===SiOeq \\al(2－,3)＋2H2↑。
答案：(1)Na>Si>O
(2)HClO4>H2CO3>H2SiO3
(3)
(4)2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C
(5)Si＋2OH－＋H2O===SiOeq \\al(2－,3)＋2H2↑
14．答案：(1)大于113℃，小于450℃ (2)－2，＋4，＋6 (3)H2Te>H2Se>H2S (4)還原性 2H2Se＋O2===2H2O＋2Se↓
(5)硫 碲元素
甲
乙
丙
丁
化合價(jià)
－2
－3
－4
－2
元素編號(hào)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑
(10－1nm)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最
低化合價(jià)
－2
＋2
＋1
＋5
－3
＋7
－1
＋1
＋5
－3
＋3
X
A
Y
C
B
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)/℃
－218.4
113
450
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃
－183
444.6
685
1390
元素主要
化合價(jià)
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時(shí)
易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直
接化合