湖北省武漢市部分學(xué)校2022屆高三上學(xué)期起點(diǎn)質(zhì)量檢測化學(xué)試題+Word版含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

2021~2022 學(xué)年度武漢市部分學(xué)校高三起點(diǎn)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 2021.9.9本試題卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。★祝考試順利★注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 016 Na 23 C1 35.5 Fe 56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A.屠呦呦 B.徐光憲 C.張青蓮 D.侯德榜2.合金種類繁多，應(yīng)廣泛。下列不屬于合金的是A.黃金 B.黃銅 C.硬鋁 D.生鐵3.下列關(guān)于廚房用品有效成分的說法中，錯(cuò)誤的是A.食醋：乙酸 B.白砂糖：葡萄糖C.小蘇打：碳酸氫鈉 D.花生油：高級脂肪酸甘油酯4.下列對化學(xué)用語的描述中，錯(cuò)誤的是A.甲烷的結(jié)構(gòu)式： B.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 和互為同位素 D.NaCl的電子式：5.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是A.NH4+:氣體法B.Br-:沉淀法C.SO42-:氣體法D.Fe3+:顯色法6.理解實(shí)驗(yàn)原理、規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列說法正確的是A.蒸發(fā)完成后，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B.加入萃取劑后，上下顛倒搖勻分液漏斗中的混合液C.皂化反應(yīng)完成后，加入飽和食鹽水、分液除去甘油D.利用焰色反應(yīng)可以檢測溶液中的鈉離子、鉀離子等7.對儲氫材料CaH2描述錯(cuò)誤的是A.離子半徑：H->Li+ B.H -有強(qiáng)還原性C.Ca2+最外層電子排布式：3s23p6 D.CaH2晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在1 mol HC=CH分子中所含σ鍵數(shù)為5NAB.足量CO2與7.8g Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.在1mol的14NO和13CO混合氣體中所含中子數(shù)為15NAD.在0.1 mol/L Na2S溶液中，N(H2S)+N(HS-)+N(S2-)=0.1NA9.某重金屬解毒劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、X、Y的質(zhì)子數(shù)之和比Z的小1.下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：Y>Z>X>WB.該解毒劑的沸點(diǎn)比丙三醇的低C.分子結(jié)構(gòu)中X、Y、Z雜化類型相同D.重金屬提供孤電子對與該解毒劑形成配位鍵10.尼泊金異丁酯可用作食品的保存劑、防霉劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物易溶于水B.該有機(jī)物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1 mol該有機(jī)物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2mol Br2D.1 mol該有機(jī)物與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH11.硬水結(jié)垢是循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中廣泛存在的一種現(xiàn)象，西安交通大學(xué)徐浩團(tuán)隊(duì)改進(jìn)了主動(dòng)式電化學(xué)硬水處理技術(shù)，原理示意圖如下（R代表有機(jī)物）。下列說法錯(cuò)誤的是A.處理后的水垢主要沉降在陰極附近B.處理過程中C1-可以循環(huán)利用C.若將b電極換成鐵電極，處理過程不受影響D.若R為CO(NH2)2,消耗1 mol CO(NH2)2生成無污染的氣體，則產(chǎn)生3 mol H212.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的因果關(guān)系論述中，錯(cuò)誤的是A.因?yàn)殒I能O-H>S-H,所以H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB.因?yàn)?/span>H2O的孤電子對數(shù)多于SO3,所以H2O的鍵角小于SO3C.因?yàn)?/span>HClO4的非羥基氧數(shù)目多于HClO,所以HCIO4酸性強(qiáng)于HClOD.因?yàn)?/span>Cs+半徑大于Na+,所以CsCl中陽離子的配位數(shù)比NaCl中的大13.實(shí)驗(yàn)室模擬以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉的過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.300℃加熱所用儀器為坩堝B.通過抽濾操作可快速達(dá)到固液分離的目的C.晶體A是碳酸鈉，30~35℃時(shí)碳酸鈉的溶解度最小D.可以先通足量氨氣，再通過量CO2代替碳酸氫銨粉末14.如圖所示的酸堿溶液恰好完全中和，則下列敘述正確的是A.實(shí)驗(yàn)②的混合溶液可能呈酸性B.若V1>V2,則說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸C.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D.若實(shí)驗(yàn)①中，V=V1,則混合液中c(Na+)=c(A-)15.含銅催化劑催化偶聯(lián)反應(yīng)機(jī)理如圖所示（Ph-表示苯基）。下列說法錯(cuò)誤的是A.II到II的轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵的斷裂和形成B.I到IV原子利用率為100%C.V中所有碳原子不可能共平面D.該反應(yīng)的方程式為二、非選擇題：本題共4小題，共55分16.(13分）“消洗靈”是一種廣譜、高效、低毒的消毒洗滌劑，消毒原理與“84消毒液”相似，但更穩(wěn)定、易保存。某“消洗靈”產(chǎn)品化學(xué)組成可以表示為Na10P3O13C1·5H2O,實(shí)驗(yàn)室制備裝置和過程如下：回答下列問題：I.打開A中分液漏斗活塞，制備NaClO堿性溶液。（1)A中盛裝高錳酸鉀的儀器名稱是。（2)X試劑的名稱為。（3)C中采用多孔球泡的目的是。（4)D裝置的作用是。II.關(guān)閉A中分液漏斗活塞，打開C中分液漏斗活塞，一段時(shí)間后C中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到粗產(chǎn)品。（5)產(chǎn)品中氯元素的化合價(jià)為。（6)已知25℃時(shí)，Na2HPO4溶液的pH>7,原因是。（用離子方程式表示）。III.產(chǎn)品純度測定（Na10P3O13C1·5H2O的摩爾質(zhì)量為Mg/mol).①取ag待測試樣溶于蒸餾水配成250mL溶液；②取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入10 mL 2 mol/L稀硫酸、25mL0.1 mol/L碘化鉀溶液（過量），此時(shí)溶液出現(xiàn)棕色；③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05 mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定三次，平均消耗20.00mL.已知：（7)產(chǎn)品的純度為。（用含a、M的代數(shù)式表示）。17.(14分）有機(jī)物G是一種治療尿失禁的新藥，具有解痙和抗膽堿作用，其合成路線如下：回答下列問題：（1)A的名稱為。（2)B→C反應(yīng)中所需的試劑是。（3)C→D的反應(yīng)類型為。（4)F的結(jié)構(gòu)簡式為。（5)G中含氧官能團(tuán)的名稱為。（6)D→E的反應(yīng)方程式為。（7)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的共有17種，其中含有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。①分子中含有苯環(huán)；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。18.(14分）以含鈦高爐渣（主要成分為TiO2,還含有少量CaO、Fe2O3、SiO2)為原料生產(chǎn)BaTiO3的工藝流程如下：相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1 mol/L時(shí)，形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：（1)“浸渣”的成分有SiO2和。（2)“浸出液”中Ti以TiO2+形式存在，“酸浸”的主要反應(yīng)離子方程式為。（3)“浸出液”中加入Na2SO3的目的是。（4)“調(diào)pH”的pH范圍是。（5)過濾得到BaTiO(C2O4)2·4H2O需要經(jīng)過洗滌、減壓烘干，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是。（6)隔絕空氣條件下，BaTiO(C2O4)2·4H20在800℃灼燒得到BaTiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7)BaTiO3的晶胞如圖所示，Ba、Ti、O分別位于頂角、體心、面心。在另一種表示中，Ti位于頂角，則Ba、O分別位于。19.(14分）為了去除合成氨原料氣中的CO2以降低能耗及減輕設(shè)備的酸蝕，工業(yè)上常采用醇胺溶液進(jìn)行吸收。N一甲基二乙醇胺（用MDEA表示）水溶液具有吸收能力強(qiáng)、對設(shè)備腐蝕小、可再生等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用。MDEA吸收CO2的反應(yīng)可以表示為：該反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：（快反應(yīng)）（1)ΔH= kJ/mol,該反應(yīng)在（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）條件下自發(fā)進(jìn)行。（2)MDEA的結(jié)構(gòu)簡式為（HOCH2CH2)2NCH3,以氮原子為中心的VSEPR 模型是。（3)能夠正確表示MDEA吸收CO2反應(yīng)能量變化的是。（填標(biāo)號）。（4)其它條件不變時(shí)，加入MDEA （填“能”或“不能”）增大單位時(shí)間內(nèi)CO2的吸收率。（5)已知MDEA中的氮具有一元堿（類似于NH3)的性質(zhì)，Kb=5.2x10-4,已知H2CO3的Ka1=4.3x10-7,Ka2=5.6x10-11,則 MDEAHHCO3溶液中c(MDEAH+) c(HCO3)(填“＞”“＝”或“＜”）。（6)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K可以表示平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系：如反應(yīng)A(aq)+2B(g)=C(g)+D(aq)的，其中=1 mol/L, 為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，p(B)、p(C)分別為氣體的分壓，c為物質(zhì)的量濃度。在T℃時(shí)的剛性密閉容器中，用20L2.3mol/L的MDEA溶液吸收總壓為kPa的合成氨原料氣（含體積分?jǐn)?shù)分別為30%的N2、55%的H2、15%的CO2),充分吸收后，MDEA濃度降低為2.0mol/L,二氧化碳的吸收率為60%,忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)= 。

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