呂梁市2020—2021學(xué)年高二年級(jí)第二學(xué)期期末考試試題化學(xué)（本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。答案一律寫(xiě)在答題卡上）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1  O：16  Na：23  C：12  Zn：65  Cu：64  Fe：56  S：32  P：31一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，共46分）1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒B.加強(qiáng)生活垃圾分類與資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念C.華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiD.太陽(yáng)能光催化技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于一次能源2.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙烯和苯中均含有碳碳雙鍵B.植物油含不飽和高級(jí)脂肪酸酯，能使Br2的CC14，溶液褪色C.乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可用飽和Na2CO3溶液除去D.用酒精消毒，其原理是酒精使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.22.4LCl2中含有N個(gè)Cl2分子B.1L0.lmol·L-1Na2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na+C.1molH2與1 mol CI2反應(yīng)生成NA個(gè)HC1分子D.1mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA4.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A.K2CO3和K2O都屬于鉀鹽          B.H2SO4和HNO3都屬于酸C.KOH和Na2CO3都屬于堿          D.Na2O和Na2CO3都屬于氧化物5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法，正確的是A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒回試劑瓶中B.Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的溶液倒入水槽中，再用水沖入下水道C.酒精燈著火時(shí)應(yīng)立即用濕抹布撲蓋D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸6.下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容可以達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>A.將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2B.加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾，除去FeCl2溶液中的少量FeC13C.將1 mol CuSO4·5H2O溶解在1L水中配制1mol/L的CuSO4溶液D.將SO2通入酸性KMnO2溶液中證明SO2具有漂白性7.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、NO3-              B.Na+、Fe3+、NO3-、Cl-C.NH4+、H+、HCO3-、SO42-          D.Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-8.下列離子方程式中，正確的是A.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉： B.碳酸鈣加入過(guò)量鹽酸中： C.金屬鈉與水反應(yīng)： D.銅與濃硝酸反應(yīng)： 9.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C        B.HF的電子式： C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O                  D.C1-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：10.下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.食物存儲(chǔ)在冰箱里 B.鐵制品表面刷油漆C.用5%H2SO4溶液代替25%H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)D.用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末11.合成氨工業(yè)為人類解決糧食問(wèn)題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng): ，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A.N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3             B.N2、H2、NH3在容器中共存C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)            D.N2、H2、NH3的濃度不再改變12.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： ，下列說(shuō)法中，能充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.N2、H2與NH3物質(zhì)的量之比為1:3:2         B.N2、H2與NH3的濃度相等C.各組分的濃度不再發(fā)生變化                 D.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零13.下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是A.都具有脫水性                             B.在加熱條件下都能與碳反應(yīng)C.露置于空氣中都能形成白霧                 D.在空氣中長(zhǎng)期露置，溶液質(zhì)量均減輕14.下列各組反應(yīng)中，所得產(chǎn)物相同的是A.金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)               B.鈉在常溫或加熱條件與氧氣反應(yīng)C.鐵在少量氧氣或過(guò)量的氧氣中點(diǎn)燃           D.氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液或過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)15.關(guān)于右圖所示裝置，下列說(shuō)法正確的是A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能                   B.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鐵片C.鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是             D.負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)16.有關(guān)Na、Mg兩種元素的性質(zhì)敘述正確的是A.金屬性：Na<Mg             B.原子半徑：Na>MgC.單質(zhì)的還原性：Na<Mg       D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH<Mg（OH）217.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和Y位于同主族。Z的氣態(tài)氫化物為M，0.0lmol·L--1的M溶液的pH=2。R、X、Z能組成一種化合物，其球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Y>Z>X>R                  B.R與X能形成多種共價(jià)化合物C.Z的含氧酸酸性一定比X的強(qiáng)           D.工業(yè)上電解熔融YZ化合物制備Y的單質(zhì)18.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是A.放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱               B.化學(xué)反應(yīng)中一定伴有能量變化C.鈉與水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)               D.Ba（OH）2·8H2O與NH4C1的反應(yīng)是放熱反應(yīng)19.13755Cs可用于輻照育種。下列關(guān)于13755Cs的說(shuō)法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為82          B.中子數(shù)為55          C.質(zhì)量數(shù)為137           D.核外電子數(shù)為8220.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.O2和O3                                B.正戊烷和異戊烷C.  和            D.12C和14C21.下列說(shuō)法正確的是A.分子通式為CnH2n+2的烴可以是烷烴，也可能是烯烴B.戊烷的同分異構(gòu)體有三個(gè)C.除去甲烷中混有乙烯，可以用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行洗氣D.與鈉反應(yīng)的劇烈程度：乙酸>乙醇>水22.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到目的的是A.制氨氣B.收集氧氣C.除去水中泥沙D.分離乙醇和水23.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C1-C向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顏色變紅NaHCO3溶液顯堿性D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+二、填空題（共24分）24.（15分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：利用如圖所示的A裝置制取、收集氨氣，用B裝置探究氨氣的某些性質(zhì)。（1）A裝置中制取氨氣的化學(xué)方程式為           ；A裝置收集氨氣時(shí)采用向下排空氣法，說(shuō)明氨氣的密度比空氣的密度           （選填“大”或“小”）。（2）B裝置中的兩個(gè)集氣瓶中分別裝有氯化氫氣體和氨氣，當(dāng)抽去中間的玻璃片時(shí)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是           。（3）下圖裝置是研究Cl2的性質(zhì)。①       觀察到B中的現(xiàn)象是          。②       C中反應(yīng)后的溶液遇淀粉變藍(lán)，說(shuō)明Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的物質(zhì)有          。③       D中NaOH溶液的作用是          。④A、B中現(xiàn)象不同，其原因是          。25.（9分）某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeSO4，其流程如圖：（1）“酸溶”時(shí)，提高反應(yīng)速率的措施有            （寫(xiě)一條）。（2）加入Fe粉還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為          。（3）寫(xiě)出“還原”步驟中，Fe和Fe3+反應(yīng)的離子方程式：          。三、選考題（共30分。請(qǐng)考生任選一組作答。如果多做，則按第一組計(jì)分）【化學(xué)選修3模塊第一題】26.氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是第VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：（1）下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為        （填序號(hào)）。A.     B. C.     D. （2）N3-與Na+具有相同的電子構(gòu)型，r（N3-）大于r（Na+），原因是           。（3）Ca3（PO4）2在食品工業(yè)中用作抗結(jié)劑、營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，Ca3（PO4）2中的陰離子空間構(gòu)型是      ，中心原子P的雜化方式為            ，Ca3（PO4）2存在          （填序號(hào)）。A.離子鍵        B.δ鍵        C.π鍵        D.氫鍵（4）受民間中醫(yī)啟發(fā)，科研工作者發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜，或?qū)懽?/span>As4O6）對(duì)白血病有明顯的治療作用。As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則在該化合物中As原子的雜化軌道數(shù)為                    ，As原子的第一電離能           （選填”>”、“=”或“<”）0原子的第一電離能。（5）白磷（P4）晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。已知品胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則P4的密度為         g·cm-3（列出計(jì)算式）。【化學(xué)選修3模塊第二題】27.鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū)，鐵元素屬于         區(qū)。（2）Mn2+在水溶液中難被氧化，而Fe2+則易被氧化為Fe3+，請(qǐng)從離子的價(jià)電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別            ，Mn2+的半徑            Fe3+的半徑（選填”>”、”<”或“=”）。（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為          （用含π的式子表示）。（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的【Fe（SCN）（H2O）5】2+。.N、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>              ?！?/span>Fe（SCN）（H2O）5】2+中Fe3+的配位數(shù)為          。H2O中氧原子的雜化方式為             。（5）二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物，其化學(xué)式為Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+離子與兩個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H5-）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大π鍵可用符號(hào)πnm表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π66），則C5H5-的大π鍵表示為             ，二茂鐵為黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173℃（在100℃時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)249℃，水中難溶，但可溶于很多有機(jī)溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是           （填標(biāo)號(hào)）。A.離子鍵         B.配位鍵         C.δ鍵          D.范德華力圖a二茂鐵的結(jié)構(gòu)【化學(xué)選修5模塊第一題】28.下列是有機(jī)化合物A的轉(zhuǎn)化過(guò)程：（1）若D在一定條件下可以被氧化為B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式             ，A水解的化學(xué)方程式為       。（2）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不能發(fā)生消去反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            。（3）若B、D均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              。（寫(xiě)出1個(gè)）（4）若Z與A為不同類別的同分異構(gòu)體，并且具有下列性質(zhì)；①Z不能與 NaHCO3溶液反應(yīng)②Z不能使溴水褪色；③1mol Z與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成1 mol H2；④       Z在光照條件下與氯氣取代所得一氯取代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)現(xiàn)象）。則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為     。【化學(xué)選修5模塊第二題】29.芳綸可以制成防彈衣、防彈頭盔、防彈裝甲等，對(duì)位芳綸纖維J（聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺）是重要的國(guó)防軍工材料。利用化合物A、乙烯、硝基苯制備J的一種合成路線如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為                。（2）A→B的反應(yīng)類型是              。（3）實(shí)驗(yàn)室由苯制備F所需試劑、條件分別為              、              。（4）G中官能團(tuán)的名稱是              。（5）E與Ⅰ反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為              。（6）寫(xiě)出與D互為同分異構(gòu)體的只含酯基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：              （核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2:2:1:1）。（7）參照上述合成路線，以1，3-戊二烯和丙烯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備鄰苯二甲酸的合成路線。

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