高三化學(xué)化學(xué)能與熱能專題復(fù)習(xí)

這是一份高三化學(xué)化學(xué)能與熱能專題復(fù)習(xí)，共10頁。試卷主要包含了單項選擇題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．在測定中和熱的實驗中，以下說法正確的選項是( )。
A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反響速率，減小實驗誤差
B．為了準(zhǔn)確測定反響混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．用 0.5 ml·L-1的NaOH溶液分別與 0.5 ml·L-1 的鹽酸、醋酸溶液反響，假設(shè)所取的溶液體積相等，那么測得的中和熱數(shù)值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有容量瓶、量筒、燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒
2．以下說法中正確的選項是( )
A．在化學(xué)反響過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反響物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，該反響為吸熱反響
C．生成物的總焓大于反響物的總焓時，反響吸熱，ΔH＞0
D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)
3．以下反響或過程會吸收能量的是
A．木炭在氧氣中的燃燒反響B(tài)．H原子形成H-H鍵
C．氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反響D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響
4．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。
：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/ml
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/ml
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/ml
假設(shè)使0.5ml乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，那么放出的熱量為( )kJ
A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
5．298K時，合成氨反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/ml，將此溫度下的1mlN2和3mlH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反響，到達(dá)平衡時，反響放出的熱量為( )(忽略能量損失)
A．一定大于92.0kJB．一定小于92.0kJ
C．一定等于92.0kJD．不能確定
6．以下熱化學(xué)方程式中H的值能表示可燃物的燃燒熱的是( )
A．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) H=-184.6 kJ/ml
B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H = - 802.3 kJ/ml
C．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H = -571.6 kJ/ml
D．CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H = -283 kJ/ml
7．以下反響屬于吸熱反響的是
A．酸堿中和反響B(tài)．一氧化碳的燃燒反響 C．鈉與水的反響 D．碳酸鈣高溫分解的反響
8．以下各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反響的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8
A．①B．④C．②③④D．①②③
9．CH4和CO的燃燒熱分別為ΔH1 = ?890 kJ?ml?1、ΔH2 =?282 kJ?ml?1?，F(xiàn)有4ml由CH4和CO組成的混合氣體，完全燃燒共放出熱量2952kJ。那么CH4和CO的體積比為〔 〕
A．3：1B．2：1C．1：2D．1：3
10．化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化，以下反響中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( )
A．CH4+2O2 CO2+2H2OB．CaCO3 CaO+CO2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是
A．C2H6(g)+2CO2(g)?4CO(g)+3H2(g) ΔH =+430 kJ·ml?1。向容器中充入1 ml [C2H6(g) + 2CO2(g) ]，充分反響，吸收熱量430 kJ
B．18 g的H218O和D216O，所含電子數(shù)和中子數(shù)均為9 NA
C．常溫下CH3COONH4溶液的pH=7，那么1 L該溶液中水電離出的H+數(shù)為10?7 NA
D．28 g晶體硅中含有的硅硅鍵數(shù)為4 NA
12．：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/ml；H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH＝-241.8 kJ/ml。欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為( )
A．0.62∶1B．393.5∶241.8C．1∶1D．3.69∶1
13．以下實驗操作會使實驗最終結(jié)果偏高的是( )
A．用濕潤的pH試紙測定NaOH的pH
B．用0.0001ml·L -1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時仰視
C．配制100mL1.00ml·L-1NaCl溶液，定容時俯視刻度線
D．測定中和熱的數(shù)值時，將0.5ml·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)
14．25℃、101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響生成1 ml水放出的熱量為57.3kJ，那么以下描述正確的選項是( )
A．酸堿中和反響的中和熱為57.3kJ
B．稀鹽酸與稀氨水反響生成1 ml水，放出的熱量小于57.3 kJ
C．1 ml強(qiáng)酸和1 ml強(qiáng)堿完全反響，放出的熱量一定為57.3 kJ
D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3 kJ?ml﹣1
15．根據(jù)以下圖所示的N2(g)和O2(g)反響生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷以下說法正確的選項是( )
A．N2(g)與O2(g)反響生成NO(g)是放熱反響
B．1mlNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要放出632kJ能量
C．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝-180kJ/ml.
D．2mlO原子結(jié)合生成O2(g)時需要放出498kJ能量
16．參照反響B(tài)r+H2→HBr+H的能量對反響歷程的示意圖，以下表達(dá)中不正確的選項是( )
A．該反響的正向活化能為117 kJ/ml B．升高溫度使該反響的反響速率降低
C．參加催化劑，不改變該化學(xué)反響的反響熱 D．從圖中可看出，該反響的△H=+75 kJ/ml
二、實驗題
17．用如下圖裝置進(jìn)行中和反響反響熱的測定實驗，請答復(fù)以下問題：
(1)取溶液與溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反響，三次實驗溫度平均升高，中和后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為1g/cm3，通過計算可得生成時放出的熱量為__________。(保存小數(shù)點后一位)
(2)上述實驗數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是__________(填字母序號)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度
c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
(3)實驗中假設(shè)改用溶液與溶液進(jìn)行反響，與上述實驗相比，通過計算可得生成時所放出的熱量__________(填“相等〞、“不相等〞)。假設(shè)用醋酸代替溶液進(jìn)行上述實驗，測得反響前后溫度的變化值會填__________“偏大〞、“偏小〞、“不受影響〞。
18．測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50ml?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55ml?L-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。答復(fù)以下問題：
(1)裝置中碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是什么__。
(2)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？__。
(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反響后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH=__(結(jié)果保存一位小數(shù))。
(4)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__。
(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1ml·L-1的稀鹽酸恰好完全反響，其反響熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，那么ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__。
19．?dāng)M用0.50ml·L-1的NaOH溶液和0.50ml·L-1的硫酸溶液進(jìn)行中和熱測定實驗。
(一)配制0.50ml·L-1NaOH溶液
(1)假設(shè)實驗中大約要使用240mLNaOH溶液，需要稱量NaOH固體________g。
(2)用NaOH固體配制NaOH溶液用到的帶刻度的玻璃儀器有________。
(二)測定中和熱實驗，其裝置如下圖。
(3)寫出該反響的熱化學(xué)方程式(中和熱的數(shù)值為57.3)：________。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，測得的實驗數(shù)據(jù)如表。
①請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br>②0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液的密度均近似為1g/cm3，中和后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g·℃)。那么測得中和熱ΔH=________kJ/ml(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/ml有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．沿玻璃棒緩緩把NaOH溶液參加盛有硫酸的小燒杯中
C．用溫度計測定H2SO4溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度
D．溶液混合后用鐵質(zhì)環(huán)形攪拌棒攪拌
20．利用如下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50ml?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL0.55ml?L-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．答復(fù)以下問題：
〔1〕使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ 〔填序號〕。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
〔2〕假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反響后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H= ______ 〔結(jié)果保存一位小數(shù)〕。
〔3〕 ______〔填“能〞或“不能〞〕用Ba〔OH〕2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 ______。
實驗序號
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
混合溶液
鹽酸
氫氧化鈉溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
起始溫度T1/℃
終止溫度T2/℃
溫度差平均值(T2－T1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
28.1
27.9
28.0
34.1
________
2
25.7
25.5
25.6
29.7
3
25.9
25.9
25.9
29.9
4
26.0
26.2
26.1
30.3
實驗序號
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
氫氧化鈉溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
參考答案
1．A2．C3．D4．D5．B6．D7．D8．C9．A10．A11．B12．D13．C14．B15．D16．B
17．54.8 ab 相等 偏小
18．保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失 實驗時應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動；因為銅傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒 -51.8kJ·ml-1 不能H2SO4與Ba(OH)2反響生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反響的反響熱 ΔH1=ΔH2＜ΔH3
19．5.0 燒杯、250mL容量瓶 NaOH(aq) + H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH= －57.3kJ?ml-1 4.1 －54.8 ABCD
D -51.8kJ?ml-1 不能 H2SO4與Ba〔OH〕2反響時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反響的中和熱