時間：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108
一、選擇題（本題共10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）
1.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、材料等有密切的聯(lián)系，下列說法不正確的是（ ）
A．華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000芯片”需要以高純度的硅為原料
B．“可燃冰”是一種有待大量開發(fā)的新能源，但開采過程中發(fā)生泄漏，會造成溫室效應(yīng)
C．新冠病毒可用次氯酸鈉溶液或雙氧水消毒，其消毒原理相同
D．為了更好地為植物提供N、K等營養(yǎng)元素，可將草木灰與(NH4)2SO4混合使用
2.我國自主設(shè)計(jì)生產(chǎn)的長征系列運(yùn)載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列相關(guān)的化學(xué)用語正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式： B. 的結(jié)構(gòu)式：
C.偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式： D. 甲基的電子式：
3.用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
4.酚酞是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的酸堿指示劑，酚酞在不同的酸堿性環(huán)境中有不同的結(jié)構(gòu)，強(qiáng)酸性環(huán)境中的酚酞結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（ ）
A.酚酞的分子式為 B.1 ml酚酞能和10 ml加成
C.酚酞苯環(huán)上的一氯代物有6種 D.酚酞結(jié)構(gòu)中的三個苯環(huán)有可能共面
5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
在水中加入0.1mlCl2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C．常溫下，的溶液中含有的數(shù)目為
D．60gSiO2晶體中含有[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA
6、工業(yè)除去電石渣漿[含]上層清液中的(濃度為)，并抽取石膏()的常用流程如圖，其中常用空氣代替。下列說法錯誤的是（ ）
A．在普通硅酸鹽水泥中，常添加石膏用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速度
B．過程Ⅰ中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．將10L上層清液中的轉(zhuǎn)化為，理論上共需標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣約22.4L
D．過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式
7、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是（ ）
A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X
B．Z、W的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同
C．XW2分子的空間構(gòu)型為直線形
D．Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒
8、下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 硫酸銅溶液吸收H2S：Cu2++S2-===CuS↓
B. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
C. 向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-
D. 向KAl(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
9、中國科學(xué)院化學(xué)研究所報(bào)道了化合物1催化CO2氫化機(jī)理。其機(jī)理中化合物1(催化劑，固態(tài))→化合物2(中間產(chǎn)物，固態(tài))的過程和其相對能量曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個基元反應(yīng)
B. 圖中Ⅰl-2與化合物2互為同分異構(gòu)體
C. 過程①的活化能低于過程②的活化能
D. 過程①的熱化學(xué)方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2 (s) △H=2.08 kJ·ml-1
10、Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：
下列說法正確的是( )
A．上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物
B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性
C．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換
D．實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗
二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/ml；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1ml CO2和2.8mlH2反應(yīng)，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是（ ）
A．m點(diǎn):v(正)過程I
C．n點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50
D．過程I，t2時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度
12．一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是（ ）
A．甲為正極，丙為陰極 B．丁極的電極反應(yīng)式為－e－===
C．KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>b%>a%
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有2mlK+移入陰極區(qū)
13．下列各實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．常溫下，將NaOH溶液滴加到某二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．由圖可知H2X的Ka1的數(shù)量級是10-3
B．滴定過程中，當(dāng)pH=4時，c(Na+)＜3c(HX-)
C．線L2表示pH與-lg的變化關(guān)系
D．0.1 ml/L NaHX溶液中，c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(X2-)
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題：此題包括3小題，共39分。
15.（每空2分，共12分）實(shí)驗(yàn)小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質(zhì)。
資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體；可溶于水。
(1)制備Na2S2O5(夾持裝置略)
① A為SO2發(fā)生裝置，A中反應(yīng)方程式是_____________________________________。
② 將尾氣處理裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑___________________
(2) 探究Na2S2O5的性質(zhì)
① 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因____________ (用化學(xué)方程式表示) 。
② 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀滴加過量鹽酸，沉淀溶解，用平衡原理解釋原因_________________。
③ 實(shí)驗(yàn)III中經(jīng)測定溶液中產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
④從上述實(shí)驗(yàn)探究中，體現(xiàn)出Na2S2O5具有 __________________性質(zhì)。 ( 至少說出兩點(diǎn) )。
16.（共13分）用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：
I．制備Li2CO3粗品
(l)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是 。
(2)濾渣2的主要成分有 。
(3)向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出 固體Li2CO3粗品的操作是 。
(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是 g。 （摩爾質(zhì)量：Li： 7 g.ml-l Li2CO3 ：74 g.ml-l）
II．純化Li2CO3粗品
(5)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是 ，該池使用了 （填“陽”或“陰”）離子交換膜。
III．制備LiFePO4
(6)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __ _。
17、 2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，已知K1、K2、K3為平衡常數(shù)，體系中同時存在如圖反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：+CH3OH △H1
反應(yīng)Ⅱ：+CH3OH △H2
反應(yīng)Ⅲ： △H3
回答下列問題：
(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷，A和B中相對穩(wěn)定較差的是_____________(用系統(tǒng)命名法命名)；△H2:△H1的數(shù)值范圍是___ (填標(biāo)號)。
A.1
(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0mlTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為a。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3=9.0，則平衡體系中A的物質(zhì)的量為___ml，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx1=_______________。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將__________________(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)平衡時，B與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比c(B)：c(CH3OH)=___。
(3)為研究反應(yīng)體系的動力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH?？刂茰囟葹?53K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為__ (填“X”或“Y”)；t=100s時，反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率v正_ _逆反應(yīng)速率v逆(填“＞”“＜”或“=)。
(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。
18. 【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。
（1）基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。
（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。
（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學(xué)式）。
（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。
①組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是__________ （填元素名稱）。
②M中，碳原子的雜化形式有________種。
③M中，不含_________（填標(biāo)號）。
a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵
（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。
（6）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為____，若該晶胞邊長為acm，則該晶體密度為___g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。
19. 【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：
已知：
（1）A的化學(xué)名稱是________________。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是____________，由C生成D的反應(yīng)類型為____________。
（3）化合物E的官能團(tuán)為________________。
（4）F分子中處于同一平面的原子最多有________個。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1ml I發(fā)生水解反應(yīng)消耗2ml NaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶3∶2∶1的I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。
（6）寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。________________。
邵陽二高2022屆高三上學(xué)期第一次自主調(diào)研
化學(xué)試題答案解析
時間：75分鐘 滿分：100分 命題：高三化學(xué)組
可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108
選擇題（本題共10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）
1、【答案】D A.硅為良好的半導(dǎo)體，常用作芯片，故A正確；可燃冰是甲烷的水合物，甲烷是一種溫室氣體，可燃冰在開采過程中若發(fā)生泄漏，會造成溫室效應(yīng)，故B正確；新冠病毒可用次氯酸鈉溶液或雙氧水消毒，都是利用它們的強(qiáng)氧化性殺菌消毒，故C正確；草木灰的主要成分是碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥混合使用時會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣逸出，降低銨態(tài)氮肥的肥效，故D錯誤。
2、【答案】D 題給化學(xué)方程式不遵循原子守恒，正確的化學(xué)方程式為
，A項(xiàng)錯誤。的結(jié)構(gòu)式為NN，B項(xiàng)錯誤。氮原子最外層有3個未成對電子，一般可形成3個共價鍵，偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為，C項(xiàng)錯誤。甲基的電子式為，D項(xiàng)正確。
3、【答案】A
NO2為紅棕色氣體，根據(jù)冷水和熱水中氣體的顏色變化可以探究溫度對2NO2N2O4平衡的影響，A正確；二氧化碳也會和碳酸鈉溶液反應(yīng)，B錯誤；兩支試管除了催化劑為變量之外還有溫度，變量不唯一，無法探究FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用，C錯誤；右側(cè)裝置中上端為陽極，氯離子放電生成氯氣，下端為陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根，由于氯氣在上端生成，所以無法與產(chǎn)生的氫氧根接觸，不能制取NaClO，D錯誤。
4、【答案】C
解析：酚酞的分子式為，A項(xiàng)錯誤；1 ml苯環(huán)能和3 ml氫氣加成，COOH不能和氫氣加成，故1 ml酚酞最多能和9 ml加成，B錯誤；Cl可以取代的苯環(huán)上的位置有，其中標(biāo)號相同表示是重復(fù)的位置，C項(xiàng)正確；酚酞可以看作三個苯環(huán)上的碳取代甲烷中的三個氫，三個苯環(huán)上的碳和甲烷的中心碳相連構(gòu)成四面體，如圖：(省略羥基和羧基)，因此三個苯環(huán)中的碳不可能共面，D項(xiàng)錯誤。
5、【答案】D
A．Cl2與H2O反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此加入的0.1ml Cl2不能全部反應(yīng)，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，B錯誤；C．只能完全電離為鈉離子和，不能完全電離，pH=4的溶液中的氫離子濃度為10-4ml/L，則鈉離子濃度大于10-4ml/L，則個數(shù)多于10-4NA，C錯誤；D．SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子形成4個硅氧鍵、每個氧原子與2個硅原子成鍵、則二氧化硅晶體可看作由[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)構(gòu)成。60gSiO2晶體中含有1mlSi原子、則所含[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA，D正確；
6、【答案】B
A．石膏是普通硅酸鹽，是水泥常用的一種添加劑，能調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，A項(xiàng)正確；B．由流程圖可知，過程Ⅰ中，和反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為，轉(zhuǎn)化為，Mn元素化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價升高，作還原劑，為氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)化為，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低，作氧化劑，則過程Ⅰ中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項(xiàng)錯誤；C．10L上層清液中的的物質(zhì)的量為，根據(jù)S元素守恒，過程Ⅱ中生成的的物質(zhì)的量為0.05ml，過程Ⅱ中，離子方程式為，消耗0.1ml的同時，需要消耗0.2ml，根據(jù)過程Ⅰ：可知，該過程消耗的物質(zhì)的量為0.1ml，與在堿性條件下反應(yīng)生成，離子方程式為，則該反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為，共消耗0.2ml，空氣中的含量約為，則理論上共需標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積約為，C項(xiàng)正確；D．過程Ⅱ中，和反應(yīng)生成和，離子方程式為：，D項(xiàng)正確；
7、【答案】C
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于ⅣA族，W處于ⅥA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為ⅠA、ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na元素、Z為P元素。X為C元素、W為S元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性W＞Z，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z，故A錯誤；W為S元素，Z為P元素，Z、W的簡單氣態(tài)氫化物分別為PH3和H2S，PH3中心原子P的價電子對數(shù)＝3+ QUOTE ＝4，P原子的雜化方式為sp3雜化，H2S中心原子S的價電子對數(shù)＝2+ QUOTE ＝4，S原子的雜化方式為sp3雜化，二者中心原子的雜化方式相同，故B錯誤；X為C元素、W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的分子具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2分子的空間構(gòu)型為直線形，則CS2分子的空間構(gòu)型也為直線形，故C正確；Z為P元素，Z的最高價含氧酸的鈉鹽溶液為Na3PO4，Na3PO4屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，PO43－在溶液中發(fā)生多步水解，在溶液中以PO43－、HPO42－、H2PO4－、H3PO4四種含P元素的微粒存在，故D錯誤。
8、【答案】D
A、用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體的離子反應(yīng)為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，選項(xiàng)A錯誤；B、氧化鐵與氫碘酸電離出的氫離子反應(yīng)，生成+3價的鐵離子，但Fe3+能將氫碘酸電離出的-1價的碘離子氧化，其正確的離子反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，選項(xiàng)B錯誤；C、向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，離子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，選項(xiàng)C錯誤；D、向KA1(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。
點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。
9．【答案】D
【詳解】A．由相對能量曲線可知，化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個基元反應(yīng)，故A正確；
B．圖中Ⅰl-2與化合物2的化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．過程①的活化能為：(6.05-0.00)=6.05kcal·ml-1，②的活化能為：(11.28-2.08)=9.20 kcal·ml-1，過程①的活化能低于過程②的活化能，故C正確；
D．過程①的熱化學(xué)方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2 (s) △H=2.08 kcal·ml-1，故D錯誤；
故選D。
10、【答案】C
【解析】飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1，說明溶液顯酸性，Na2CO3顯堿性，Na2SO3顯堿性，NaHCO3顯堿性，而NaHSO3顯酸性，說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSO3，同時放出二氧化碳，I中的溶液應(yīng)為NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固體，將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，再次充入SO2，將Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3，得到過飽和的NaHSO3溶液，由NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2S2O5，發(fā)生2NaHSO3═Na2S2O5+H2O。A．上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；B．SO2作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確；D． “結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故D錯誤。
11.【答案】AC
【解析】
A. m點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率不是最大，反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此v(正)>v(逆)，A錯誤；
B. 過程I首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率快，因此活化能：過程Ⅱ>過程I，B正確；
C. n點(diǎn)時CO2的轉(zhuǎn)化率是0.8，則根據(jù)方程式可知
CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)
起始濃度（ml/L） 0.5 1.4 0 0
轉(zhuǎn)化濃度（ml/L） 0.4 1.2 0.4 0.4
平衡濃度（ml/L） 0.1 0.2 0.4 0.4
所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝200，C錯誤；
D. 過程I，t2時刻轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，由于正反應(yīng)放熱，因此改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度，D正確，答案選AC。
12.【答案】D
【分析】
分析裝置的特點(diǎn)，可知左邊是燃料電池，右邊是電解池；通入氧氣的電極甲是電池的正極，與甲相連的電極丁是電解池的陽極，則丁電極上被氧化為；丙電極是電解池的陰極，溶液中氫離子在陰極被還原為氫氣，所以氣體X是氫氣。
【詳解】
A．燃料電池中通入氧氣的電極為電池的正極，與電源正極相接的一極為電解池的陽極，所以丙電極為陰極，故A正確；
B．丁是電解池的陽極，失去電子被氧化為，電極反應(yīng)式為－eˉ=，故B正確；
C．丙電極為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e－=2OH－+H2↑，甲電極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－，乙電極的反應(yīng)式為H2+2OH－－2e－=2H2O，則甲電極附近始終生成KOH并且不消耗，所以c%＞b%，丙電極附近也始終生成KOH，所以b%＞a%，故大小關(guān)系為c%＞b%＞a%，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極每消耗22.4L即1ml氧氣時，轉(zhuǎn)移4ml電子，并且K+與電子所帶電荷相等，所以理論上有4mlK+進(jìn)入陰極區(qū)，故D錯誤；
故選：D。
13.【答案】C
【詳解】
A．除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡，尖嘴不應(yīng)垂直向下，應(yīng)向上擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?，故A錯誤；
B．向鹽酸酸化的硝酸銅溶液中通入少量二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性的硝酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，硫酸與滴入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，實(shí)驗(yàn)證明硝酸氧化性強(qiáng)于硫酸，故B錯誤；
C．碳酸氫根的電離程度大于氫氧化鋁，將偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子和水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，該實(shí)驗(yàn)說明偏鋁酸根結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于碳酸根，故C正確；
D．比較元素非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，Na2SO3中硫?yàn)?4價非最高價，故D錯誤；
故選C。
14.【答案】AB
【解析】
因?yàn)?、，由圖可知，橫坐標(biāo)為零時，可得出Ka1、Ka２等于對應(yīng)點(diǎn)的，又因?yàn)镵a1> Ka２，結(jié)合圖像中的pH可以求出Ka1=10-2.3、Ka2=10—4，則L1表示pH與-lg 的變化關(guān)系,L2表示-lg 的變化關(guān)系。
【詳解】
A． Ka1=10-2.3，數(shù)量級是10-3，A正確；
B．=10—4滴定過程中，當(dāng)pH=4時，得到c(HX-)＝c(X２－)和c(H＋)> c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得出：c(Na+)＋c(H＋)＝c(HX-)+2c(X２－)+ c(OH－)，將c(HX-)＝c(X２－)代入得到：c(Na+)＋c(H＋)＝3c(HX-)+ c(OH－)，又因?yàn)閏(H＋)> c(OH－)，所以c(Na+)＜3c(HX-)，B正確；
C．線L2表示pH與-lg 的變化關(guān)系，C錯誤；
D． 0.1 ml/L NaHX溶液中，＝＝10-10< Ka1，所以HX-電離程度大于水解程度，電離為主，故c(OH-)Cl>C>H>Ti，①組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是 氧。；碳原子的雜化形式有sp2、sp3兩種，②M中，碳原子的雜化形式有2種；在半夾心分子結(jié)構(gòu)中，C-C、C-H、C-O原子間存在δ鍵，環(huán)中存在大π鍵、Ti 與O間存在配位鍵，不存在氫鍵與離子鍵。③M中，不含de。
（5）晶體結(jié)構(gòu)有7大晶系，每個晶胞含有6個晶胞參數(shù)(棱長a、b、c； 夾角αβγ)，金紅石(TiO2) 是典型的四方晶系，結(jié)構(gòu)中A類原子8×1/8=1、B類原子4×1/2=2、D類原子2×1=2、體心原子1×1=1，原子B、D為O，①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是BD；原子A與體心原子為Ti (Ti :O= 1:2)。
(6)以亞鐵離子為中心，沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割，結(jié)合圖片知，亞鐵離子配位數(shù)為6，該晶胞中亞鐵離子個數(shù)=8×+6×=4，O2-離子的個數(shù)是12×+1=4，屬于該晶體的密度是σ=g/cm3。
19. 【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】【答案】
①. 2一甲基一1,3一丁二烯 ②. ③. 氧化反應(yīng) ④. 氯原子、羧基
⑤. 17 ⑥. ⑦. 10
⑧. ⑨.
【詳解】（1）根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡式為；結(jié)合信息②，C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為，故由C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）D→E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含有的官能團(tuán)為氯原子、羧基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH2OH和—COOH上的碳原子與其在一個平面內(nèi)，通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH2OH中—OH上的原子可能與苯環(huán)共面，—COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G，其反應(yīng)方程式為：；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，I為H的同分異構(gòu)體且1mlI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2ml NaOH，說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡式為：、、、、、、、、、,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為或；（6）加熱條件下，在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，在結(jié)合信息②，在W2C作用下生成，最后再酸性高錳酸鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，其合成路線為：。
A
B
C
D
探究溫度對2NO2N2O4平衡的影響
除去CO2氣體中混有的HCl
驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
制取少量含NaClO的消毒液
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?br>除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡
B
向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
證明Cu2+的氧化性大于H2SO4
C
將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，有白色絮狀沉淀生成
證明AlO結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于CO
D
向高氯酸中滴加Na2SO3溶液，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體
證明非金屬性：Cl＞S
實(shí)驗(yàn)編號
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸餾水，得溶液a，測得溶液呈酸性。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾后，將沉淀放入試管中，滴加過量鹽酸，充分振蕩，產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解。
實(shí)驗(yàn)III
取B中少量白色晶體于試管中，滴加1mL 2 ml / L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去 。
實(shí)驗(yàn)IV
取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復(fù)。

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