?2021高考真題和模擬題分類匯編 化學(xué)
專題02 化學(xué)計(jì)量和化學(xué)計(jì)算
2021年化學(xué)高考題
一、單選題
1．（2021·山東高考真題）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為
B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為
C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為
D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)
【答案】D
【分析】
設(shè)與1mol X反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，與1mol Y反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知、。
【解析】
A．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為，故A正確；
B． X、Y反應(yīng)過(guò)程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為，因，因此，故B正確；
C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為，由B項(xiàng)可知，故C正確；
D．因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當(dāng)a=1，b=0.5時(shí)，=1，當(dāng)a=2，b=1時(shí)，=1，兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)可能無(wú)法確定X、Y的化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，錯(cuò)誤的D項(xiàng)，故答案為D。
2．（2021·浙江高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為
B．(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為
C．的水溶液中含有氧原子數(shù)為
D．三肽(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為
【答案】C
【解析】
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05mol，一個(gè)中含有中子數(shù)為：個(gè)，所以中含有中子數(shù)為，A正確；
B．的物質(zhì)的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為：，B正確；
C．的水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；
D．三肽的物質(zhì)的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽鍵，所以三肽中的肽鍵數(shù)目為，D正確；
答案為：C。
【點(diǎn)睛】


3．（2021·全國(guó)高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為
B．的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為
D．的溶液中離子數(shù)為
【答案】C
【解析】
A．的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為 0.9mol， 則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)()分子中含有的鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的鍵數(shù)為，C正確；
D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于，D錯(cuò)誤；
故選C。
4．（2021·廣東）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．含有鍵的數(shù)目為
B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為
C．與混合后的分子數(shù)目為
D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為
【答案】A
【解析】
A．1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；
B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Cl-，水會(huì)部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無(wú)法計(jì)算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；
C．未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無(wú)法計(jì)算與混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1mol Na應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5mol H2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯(cuò)誤；
故選A。
5．（2021·河北高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA
B．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA
C．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA
【答案】C
【解析】
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)子數(shù)為1mol=，A正確；
B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B正確；
C．電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為，則說(shuō)明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；
D．溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因?yàn)閚(Br-)=，所以該溶液中與離子數(shù)之和大于，D正確；
故選C。
6．（2021·湖南高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．含有的中子數(shù)為
B．溶液中含有的數(shù)為
C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
D．和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
【答案】D
【解析】
A．的物質(zhì)的量為=0.9mol，1個(gè)含0+(18-8)=10個(gè)中子，則含有的中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B．未給溶液體積，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；
D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時(shí)產(chǎn)生1molHCl分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol，的物質(zhì)的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過(guò)量，根據(jù)1mol氯氣可取代1molH，同時(shí)產(chǎn)生1molHCl分子可知1molCl2完全反應(yīng)可得1moHCl，根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol，因此和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，D正確；
選D。
7．（2021·浙江高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．1 mol NH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA
【答案】C
【解析】
A．NH4F結(jié)構(gòu)中只有銨根中含有4個(gè)共價(jià)鍵，則l mol NH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；
B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯(cuò)誤；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；
D．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；
答案選C。

2021年化學(xué)高考模擬題
一、單選題
1．（2021·九龍坡區(qū)·重慶市育才中學(xué)高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．32gO2和O3混合物中，含有的氧原子數(shù)目一定為2NA
B．11.2LCH4和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為0.5NA
C．1mol/L的氨水中，NH3、NH3·H2O、NH的總量為NA
D．1molFe和一定量稀硝酸反應(yīng)，得到的Fe3+數(shù)目為NA
【答案】A
【解析】
A．32gO2和O3混合物中，用通式法On分析，含有的氧原子數(shù)目，故A正確；
B．混合氣體沒(méi)有說(shuō)是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1mol/L的氨水中，沒(méi)有說(shuō)容易的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的，故C錯(cuò)誤；
D．1molFe和一定量稀硝酸反應(yīng)，硝酸過(guò)量與少量沒(méi)有說(shuō)，因此鐵反應(yīng)生成鐵離子還是亞鐵離子，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為A。
2．（2021·九龍坡區(qū)·重慶市育才中學(xué)高三三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A．3.42gBa(OH)2固體中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.08NA
B．1L0.1mol·L-1硝酸鈉溶液中含有的的數(shù)目為0.1NA
C．充分加熱使1molMnO2溶于足量濃鹽酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
D．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO3完全溶于水，所得溶液中的數(shù)目為0.1NA
【答案】B
【解析】
A．3.42gBa(OH)2物質(zhì)的量為0.02mol，因此3.42gBa(OH)2固體中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.04NA，故A錯(cuò)誤；
B．1L0.1mol·L-1硝酸鈉溶液中硝酸物質(zhì)的量為0.1mol，因此含有的的數(shù)目為0.1NA，故B正確；
C．MnO2變?yōu)镸nCl2，化合價(jià)降低2個(gè)價(jià)態(tài)，因此充分加熱使1mol MnO2溶于足量濃鹽酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況SO3是非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
3．（2021·重慶第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三三模）2019年12月以來(lái)，我國(guó)武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎，為此我國(guó)政府和相關(guān)部門采取了多項(xiàng)措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA
B．1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．46g乙醇中含有極性鍵數(shù)目為6NA
D．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣
【答案】A
【解析】
A． 次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA，故A正確；
B． 次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉、水，1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故B錯(cuò)誤；
C． 乙醇分子中含有5個(gè)C-H鍵、1個(gè)O-H鍵、1個(gè)C-O鍵，共7個(gè)極性鍵，46g乙醇中含有極性鍵數(shù)目為7NA，故C錯(cuò)誤；
D． 氣體的體積要注明狀態(tài)，利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選A。
4．（2021·重慶市第十一中學(xué)校高三二模）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．常溫下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中數(shù)目為0.05NA
B．44 g CO2和足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．月壤中含有3He，6 g 3He含有的中子數(shù)為2NA
D．22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2、Cl-、HClO和ClO-微?？倲?shù)為2NA
【答案】D
【解析】
A．pH＝1則c(H+)=0.1mol/L，1 L pH＝1的n(H+)=0.1mol，則n(H2SO4)=0.05mol，數(shù)目為0.05NA，A正確；
B．44 g CO2的物質(zhì)的量為，二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，1mol二氧化碳參與反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，B正確；
C．3He質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1，6 g 3He的物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為2NA，C正確；
D．氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；
故選：D。
5．（2021·青海高三二模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．14.9gKCl中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D．2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
【答案】D
【解析】
A．KCl是由離子鍵構(gòu)成的離子化合物，不存在分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．濃硫酸中還含有少量的水，則100?g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)多于4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．2.?3?g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.?1?mol，按得失電子數(shù)守恒，與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ，D項(xiàng)正確；
答案選Ｄ。
6．（2021·全國(guó)高三零模）“84”消毒液可以殺死新冠病毒，可以噴灑在小區(qū)、學(xué)校、醫(yī)院等公共場(chǎng)所。在工業(yè)上的制備原理為。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 中所含質(zhì)子數(shù)為
B．“84”消毒液中主要的有效成分為
C． 中所含共用電子對(duì)數(shù)為
D． 完全反應(yīng)后，溶液中和的總數(shù)小于
【答案】D
【解析】
A．氯是17號(hào)元素，一個(gè)氯原子有17個(gè)質(zhì)子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子數(shù)為=，A錯(cuò)誤；
B．“84”消毒液中主要的有效成分為，B錯(cuò)誤；
C．中所含共用電子對(duì)數(shù)為=，C錯(cuò)誤；
D．由于氯氣和水反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故完全反應(yīng)后，溶液中還有Cl2分子，故溶液中和的總數(shù)小于，D正確；
故答案為：D。
7．（2021·安徽高三一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．0.02gH與0.03gH合成He時(shí)釋放的數(shù)目為0.1NA
B．1mol甲基碳正離子(CH)所含質(zhì)子總數(shù)為8NA
C．加熱條件下，56gFe與足量濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．在一定條件下，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)小于2NA
【答案】C
【解析】
A．核聚變的方程式為H+H→He+，0.02gH和0.03gH的物質(zhì)的量均為0.01mol，則核反應(yīng)釋放的數(shù)目為0.01NA，故A錯(cuò)誤；
B．甲基碳正離子含有的質(zhì)子數(shù)為9，則1mol甲基碳正離子所含質(zhì)子總數(shù)為1mol×9×NA mol—1=9NA，故B錯(cuò)誤；
C．加熱條件下，鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)生成硝酸鐵，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×3×NA mol—1=3NA，故C正確；
D．一定條件下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則2mol二氧化硫和1mol氧氣充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C。
8．（2021·浙江高三其他模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO和HCO的總數(shù)為0.1NA
C．22gC2H4O分子中含雙鍵數(shù)目為0.5NA
D．將11.2g鐵投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
【答案】A
【解析】
A．1mol CaCO3與1mol Mg3N2中均含有50mol質(zhì)子，兩者摩爾質(zhì)量均為100g/mol，則0.6g混合物為0.06mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA，故A正確；
B．根據(jù)元素守恒溶液中H2CO3、CO和HCO的總數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．若為環(huán)氧乙烷則不含雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與一定量硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不確定，可能是+2價(jià)、也可能是+3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.4NA～0.6NA之間，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
9．（2021·陜西高三其他模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．14 g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22. 4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
C．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0. 2NA之間
D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA
【答案】A
【解析】
A．聚丙烯中C—H鍵數(shù)目等于H原子數(shù)，聚丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，所以14g聚丙烯含有2mol氫原子，含C-H鍵總數(shù)目為2NA，故A正確；
B．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，故B錯(cuò)誤；
C．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)會(huì)失去0.1mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．由于粗銅中含有雜質(zhì)，所以最初失去電子的是活潑的就是鋅、鐵等，因此陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少不是64 g，故D錯(cuò)誤；
故選A。
10．（【一飛沖天】新華中學(xué)高三模擬化學(xué).）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與 CH4反應(yīng)完全，生成物中氣體分子數(shù)目是0.2 NA
B．6g石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為NA
C．0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA
D．0.1 mol SO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、HSO、SO 三種微粒的個(gè)數(shù)之和為0.1NA
【答案】C
【解析】
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2為0.1mol，與 CH4反應(yīng)完全，因?yàn)槿〈磻?yīng)不能完全進(jìn)行，所以不能確定生成物中氣體分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；
B．6g石墨的物質(zhì)的量為0.5mol，平均每個(gè)碳原子形成1.5個(gè)碳碳單鍵，所以含碳碳單鍵的數(shù)目0.75molNA，B錯(cuò)誤；
C．乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，每個(gè)乙烯分子斷開雙鍵中的一個(gè)鍵，溴分子中的溴溴鍵斷開，所以0.5mol乙烯反應(yīng)總共斷裂NA共價(jià)鍵，C正確；
D．二氧化硫溶于水，和水反應(yīng)生成亞硫酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以體系中含有二氧化硫分子，D錯(cuò)誤；
故選C。
11．（2021·廣西南寧市·南寧三中高三三模）用次氯酸鈉處理氨氮廢水的主要化學(xué)方程式為3NaClO+2NH3·H2O=3NaCl+N2 ↑+5H2O設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法 正確的是
A．1 L 1 mol/L的NaC1O溶液中，C1O-的數(shù)目小于NA
B．若反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6NA，則生成22.4 LN2
C．1 mol氮?dú)庵泻泄矁r(jià)鍵數(shù)為2NA
D．1 mol重水中含有中子數(shù)為12NA
【答案】A
【解析】
A．1 L 1 mol/L的NaC1O溶液中含有溶質(zhì)NaClO的物質(zhì)的量n(NaClO)=1 L×1 mol=1 mol，由于ClO-會(huì)發(fā)生水解而消耗，所以其物質(zhì)的量小于1 mol，則C1O-的數(shù)目小于NA，A正確；
B．未指明外界條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能確定體積為22.4 LN2的物質(zhì)的量是1 mol，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夥肿雍蠳≡N三鍵，所以1 mol氮?dú)庵泻泄矁r(jià)鍵數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；
D． 2H2O 分子中含有中子數(shù)目是10，則1 mo12H2O中含有中子數(shù)為10NA，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
12．（2021·阜新市第二高級(jí)中學(xué)高三其他模擬）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，22g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為1.5NA
B．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA
C．17gNH3與18gNH含有相同的質(zhì)子數(shù)
D．13.6gKHSO4晶體中離子所帶電荷數(shù)0.4NA
【答案】A
【解析】
A．22 g 由N2O與CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5 mol，則含有的原子數(shù)目為1.5NA ，A正確；
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e化合價(jià)由0變?yōu)?2，鐵和足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e化合價(jià)由0變?yōu)?3，故1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2NA、3NA，B錯(cuò)誤；
C．17 g NH3中含有的質(zhì)子數(shù)是10NA，18 g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為11NA，C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鉀晶體是由K+、兩種離子構(gòu)成的，13.6gKHSO4晶體物質(zhì)的量是0.1mol，所帶電荷總數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；
故選A。
13．（2021·黑龍江哈爾濱市·哈爾濱三中高三其他模擬）用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液含有O原子數(shù)為NA
B．密閉容器中1molI2和1molH2充分反應(yīng)后，容器中剩余分子數(shù)為2NA
C．pH為1的HCl溶液中，OH-的濃度一定為10-13mol·L-1
D．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為0.5NA
【答案】B
【解析】
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含有46g C2H5OH(即1mol)和54g H2O(即3mol)，含有O原子數(shù)為4NA，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)的反應(yīng)物系數(shù)之和與生成物系數(shù)之和相等，所以反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，B正確；
C．溫度未知，無(wú)法根據(jù)pH確定氫氧根的濃度，C錯(cuò)誤；
D．D2O和H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，二者所含中子數(shù)均為10，10g混合物的質(zhì)量為0.5mol，含有的中子數(shù)為5NA，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為B。
14．（2021·長(zhǎng)沙市明德中學(xué)高三三模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA
B．1L0.1mol·L?1Na2CO3溶液中含有數(shù)目小于0.1NA
C．100mL18.4mol·L?1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
D．Na2O2與CO2反應(yīng)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
【答案】B
【解析】
A．乙醇標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能使用22.4 L/mol求算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．n(Na2CO3)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，由于水解，故其數(shù)目會(huì)小于0.1 mol，B正確；
C．若硫酸恰好反應(yīng)，則由關(guān)系式：2H2SO4~SO2，得n(SO2)=，而實(shí)際上隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，故所給硫酸不可能完全反應(yīng)，則生成的SO2小于0.92 mol，C錯(cuò)誤；
D．Na2O2與CO2反應(yīng)為Na2O2自身歧化，由關(guān)系式：2Na2O2~O2~2e-，知轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2n(O2)=2 mol，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
15．（2021·青龍滿族自治縣第一中學(xué)高三其他模擬）代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L pH=10的純堿溶液中，水電離產(chǎn)生的數(shù)目為
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的乙酸水溶液中，含氫原子總數(shù)為
C．44g環(huán)氧乙烷()中含有個(gè)極性鍵
D．將0.1 mol 通入到足量的水中，溶液中、HClO、ClO-微粒總數(shù)小于0.2
【答案】A
【解析】
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下溫度為0℃，不等于，1L pH=10的純堿溶液中，水電離產(chǎn)生的數(shù)目不等于，A錯(cuò)誤。
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的乙酸水溶液中，含64g的和36g的H2O，含氫原子總數(shù)為，B正確。
C．環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1個(gè)環(huán)氧乙烷分子中含有1個(gè)非極性鍵、6個(gè)極性鍵，44g環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量為1mol，則其中含有個(gè)極性鍵，C正確。
D．將0.1 mol通入到足量的水中，溶液中存在Cl2 、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根據(jù)氯原子守恒規(guī)律分析，溶液中、HClO、ClO-微粒總數(shù)小于0.2，D正確；
故選：A。
16．（2021·天津高三一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．1mol[Cu(NH3)4]2+離子中含有的σ鍵為16NA
B．1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH分子與CH3COO-離子數(shù)目之和為NA
C．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA
D．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1NA
【答案】B
【解析】
A．1mol氨分子中含有3molN-Hσ鍵，氨分子與銅離子之間形成的配位鍵為σ鍵，1mol[Cu(NH3)4]2+離子中含有的σ鍵為16NA，故A正確；
B．溶液體積未知，無(wú)法確定粒子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．30gHCHO為1mol，含1molC原子，30g乙酸為0.5mol，含1molC原子，則30g混合物中含有C原子數(shù)為1mol，即NA個(gè)，故C正確；
D．Na與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變成鈉離子，1molNa失去1mol電子，則2.3gNa為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D正確；
故選：B。
17．（2021·天津高三一模）若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．1.0mol/L的Na2CO3水溶液中c(Na+) ：c()>2：1
C．常溫下56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子
D．1mol羥基與lmol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
【答案】B
【解析】
A．題中未給NaAlO2水溶液體積，不能求出氧原子數(shù)，A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉水溶液中，碳酸根發(fā)生水解，故水溶液中c(Na+) ：c()>2：1，B正確；
C．常溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化，無(wú)法計(jì)算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量及數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．1mol氫氧根離子含有10NA電子，D錯(cuò)誤；
答案選B。
18．（2021·遼寧高三其他模擬）設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有氧原子總數(shù)約為
B．常溫下，的HI溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)為
C．8g石墨含有碳碳單鍵的數(shù)目為
D．與足量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于
【答案】C
【解析】
A．ClO2熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11℃，因此標(biāo)況下是液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．溶液中陽(yáng)離子包含HI電離的氫離子和水電離的氫離子，陽(yáng)離子總數(shù)大于，B錯(cuò)誤；
C．8g石墨中含有n=m/M=8/12molC，石墨中每個(gè)碳原子與其它3個(gè)C形成碳碳單鍵，每個(gè)C形成的碳碳鍵為：1/2×3=1.5，所以8/12molC形成了1mol碳碳鍵，8g石墨含有碳碳鍵數(shù)目為NA，C正確；
D．30gNO的物質(zhì)的量為n=m/M=30/30mol=1mol，與足量氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于2NA，D錯(cuò)誤。
故選：C。
19．（2021·廣東華南師大附中高三三模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．常溫下，在pH=3，體積為2L的H3PO4溶液中，H+的數(shù)目為2×10-3NA
B．電解硫酸銅溶液時(shí)，若陽(yáng)極收集到22.4L氣體，電路中通過(guò)電子的數(shù)目為4NA
C．1molSiC晶體中含有的共價(jià)鍵為2NA
D．0.5molKO2中陰離子數(shù)為NA
【答案】A
【解析】
A．常溫下，在pH=3，體積為2L的H3PO4溶液中，c(H+)=110-3mol/L，H+的物質(zhì)的量為110-3mol/L2L=210-3mol，數(shù)目為2×10-3NA，故A正確；
B．沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)況，無(wú)法計(jì)算22.4L氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．SiC晶體中1個(gè)Si與4個(gè)C原子形成4條共價(jià)鍵，故1molSiC晶體中含有4mol共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．超氧化鉀是由超氧根離子和鉀離子構(gòu)成，所含的陰離子為，故0.5mol超氧化鉀中陰離子的數(shù)目為0.5NA，故D錯(cuò)誤；
故選A。
20．（2021·四川雅安市·高三三模）用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．2.4g鎂在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法計(jì)算
B．密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA
C．1 mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA個(gè)HCl分子
【答案】B
【解析】
A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，鎂在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，Mg元素化合價(jià)由0升高至+2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA，故A錯(cuò)誤；
B．SO2與O2的催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)(2SO2+O22SO3)，因此密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，故B正確；
C．1 mol羥基中含有的電子數(shù)為(8+1)NA=9NA，故C錯(cuò)誤；
D．HCl溶于水后，HCl發(fā)生完全電離，溶液中無(wú)HCl分子剩余，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，說(shuō)法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。
21．（2021·四川德陽(yáng)市·高三二模）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．20gD216O含中子數(shù)目為9NA
B．1molN2H4含極性鍵數(shù)目為4NA
C．50mL2mol/LCH3COONa溶液中，陰離子的數(shù)目小于0.1NA
D．2.24LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
【答案】B
【解析】
A．20gD216O為1mol，1個(gè)D有1個(gè)中子，1個(gè)O有8個(gè)中子，共10NA中子，A錯(cuò)誤；
B．N-H鍵為極性鍵，1molN2H4中有4NA極性鍵，B正確；
C．陰離子來(lái)源于CH3COO-和OH-，由可知，消耗的CH3COO-與生成OH-量相同，故陰離子數(shù)等于0.1NA，C錯(cuò)誤；
D．題中無(wú)法知道溫度、壓強(qiáng)等條件，無(wú)法確定氯氣的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；
答案選B。
22．（2021·廣西南寧二中高三三模）已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)， 下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，3.6gCO與CO2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.8NA
B．常溫常壓下將0.1 molCl2溶入足量水中，則溶液中含氯粒子的關(guān)系是：n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=0.2NA
C．5.6g金屬鐵與足量硫粉混合加熱完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
D．1 mol 乙酸分子中氧原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
【答案】A
【解析】
A．1 mol CO的質(zhì)量是28克，質(zhì)子數(shù)是14NA，1 mol CO2的質(zhì)量是44克，質(zhì)子數(shù)是22NA，所以3.6gCO與CO2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.8NA，故A正確；
B．常溫常壓下將0.1 molCl2溶入足量水中，所得溶液中根據(jù)氯原子質(zhì)量守恒，有2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．5.6g金屬鐵與足量硫粉混合加熱完全反應(yīng)，生成FeS，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則1 mol乙酸分子中氧原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
23．（2021·四川廣元市·高三三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．1mol乙醇分子中含C—H鍵的數(shù)目為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的12C18O中含有中子的數(shù)目為16NA
C．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加了2NA個(gè)P—Cl鍵
D．常溫下，1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+數(shù)目為0.1NA
【答案】B
【解析】
A．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，1mol乙醇分子中含C—H鍵的數(shù)目為5NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L12C18O的物質(zhì)的量為n=22.4L/22.4L/mol=1mol，而12C18O中含16個(gè)中子，故1mol此氣體中含中子為16NA個(gè)，故B正確；
C．PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol，增加的P-Cl鍵小于2NA，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，部分電離，所以常溫下，1L?0.1mol/L的醋酸溶液中，H+數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
24．（2021·云南昆明市·高三三模）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g 氖氣含有0.1NA個(gè)氖原子
B．常溫常壓下，18g重水(D2O)含有的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2 與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．一定條件下，lmolN2與足量的H2充分反應(yīng)，生成2NA個(gè)NH3分子
【答案】A
【解析】
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g 氖氣的物質(zhì)的量是2g÷20g/mol＝0.1mol，含有0.1NA個(gè)氖原子，A正確；
B．常溫常壓下，18g重水(D2O)的物質(zhì)的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，含有的電子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol，與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；
D．一定條件下，lmolN2與足量的H2充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；
答案選A。
25．（2021·四川涼山彝族自治州·高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．常溫常壓下，1.0molFe和足量濃硝酸混合反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)相等
C．常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NA
D．0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子
【答案】A
【解析】
A．鐵與足量濃硝酸反應(yīng)會(huì)發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；
B．一個(gè)乙烯分子中有6對(duì)共用電子對(duì)，一個(gè)丙烯分子中有9對(duì)共用電子對(duì)，Mg乙烯中共用電子對(duì)數(shù)為，Mg丙烯中共用電子對(duì)數(shù)為，B正確；
C．pH=13的氫氧化鋇溶液中，，n(OH-)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，N(OH-)=nNA=0.1NA，C正確；
D．11B中，中子數(shù)=11-5=6，0.1mol11B中中子數(shù)有0.6NA，D正確；
答案選A。
26．（2021·四川高三三模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是
A．1 mol中位于同一平面的原子數(shù)目最多為14 NA
B．巰基(-SH)的電子式為
C．N2H4的結(jié)構(gòu)式：
D．常溫下，1L 0.2mol/L AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.2NA
【答案】A
【解析】
A．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的6個(gè)碳原子以及和苯環(huán)相連的6個(gè)原子都在同一平面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以羥基上的H也可以在苯環(huán)的平面上，所以1 mol中位于同一平面的原子數(shù)目最多為14 NA，故A正確；
B．巰基(-SH)不帶電，其電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．N有5個(gè)價(jià)電子，需要共用三對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N2H4的結(jié)構(gòu)式為，故C錯(cuò)誤；
D．在水溶液中Al3+會(huì)發(fā)生水解，所以常溫下，1L 0.2mol/L AlCl3溶液中含Al3+數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。
故選A。
27．（2021·黑龍江大慶市·鐵人中學(xué)高三三模）捕獲二氧化碳生成甲酸過(guò)程如圖所示，N(C2H5)3的化學(xué)性質(zhì)與NH3類似。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
B．0.1molN(C2H5)3與鹽酸恰好完全反應(yīng)所得鹽溶液中[N(C2H5)3H]+的數(shù)目為0.1NA
C．若有22.4LCO2參與反應(yīng)，則拆開CO2分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA
D．每生成0.5mol甲酸，該捕獲過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【答案】A
【解析】
A．100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為：=5NA，故A正確；
B．N(C2H5)3性質(zhì)與NH3類似，則[N(C2H5)3H]+與NH性質(zhì)相似，[N(C2H5)3H]+為弱離子，水溶液中部分水解，所以0.1mol該物質(zhì)與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液中，[N(C2H5)3H]+的數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量和拆開電子對(duì)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C元素化合價(jià)由+4降到+2，降低2個(gè)單位，每生成1mol 甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，則每生成0.5mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤。
故選A。
28．（2021·福建省福州第一中學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA
B．0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．1L0.5 mol?L?1的Na3PO4溶液中含有的總數(shù)為0.5NA
【答案】A
【解析】
A．7.8gNa2S物質(zhì)的量為0.1mol，含離子總數(shù)0.3NA，7.8g Na2O2物質(zhì)的量為0.1mol，含離子總數(shù)0.3NA，因此7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA，故A正確；
B．0.1mol Fe和0.1 molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，由于氯氣反應(yīng)完，而鐵有剩余，銅剛反應(yīng)完，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．1L0.5 mol?L?1的Na3PO4溶液中Na3PO4物質(zhì)的量為0.5mol，由于水解，因此總數(shù)小于0.5NA，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為A。
29．（2021·四川師范大學(xué)附屬中學(xué)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是
A．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10—5NA
B．1 L濃度為0.100 mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)大于0.100NA
C．1 mol [Cu(NH3)4]2+離子中，σ鍵數(shù)為為16NA
D．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極可能有32 g Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+
【答案】A
【解析】
A．無(wú)體積，不能求出水電離的H+數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3溶液中存在，故陰離子數(shù)大于0.100NA，故B正確；
C．每摩配體為氨氣有3 mol σ鍵數(shù)，1 mol配位鍵，共4 mol，故1 mol [Cu(NH3)4]2+離子中，σ鍵數(shù)為為16NA，故C正確；
D．用電解粗銅的方法精煉銅，陽(yáng)極銅活潑金屬雜質(zhì)優(yōu)先放電，如果是不活潑金屬雜質(zhì)，銅放電，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極可能有32 g Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+，故D正確；
故答案為A。
30．（2021·廣東金山中學(xué)高三三模）國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.022214076×l023mol-1)，若以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)況下，22.4L的甲烷完全燃燒生成的氣體分子數(shù)為3NA
B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含電子數(shù)為NA
C．1L0.01mol?L-1溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NA
D．已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)?H=-11kJ·mol?1，當(dāng)晶體I2與H2反應(yīng)生成2NA個(gè)HI分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為11kJ
【答案】B
【解析】
A．22.4L甲烷在標(biāo)況下物質(zhì)的量為n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol，1mol甲烷完全燃燒生成2molH2O和1molCO2，H2O在標(biāo)況下為液態(tài)，所以氣體分子數(shù)不為3NA，故A錯(cuò)誤；
B．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為n=m/M=2.0g/20g/mol=0.1mol，而兩者均含10個(gè)電子，故1mol混合物中含電子數(shù)為NA，故B正確；
C．1L0.01mol?L-1溶液中，根據(jù)物料守恒可知、、的總物質(zhì)的量為0.01mol，則和的離子數(shù)目之和小于0.01NA，故C錯(cuò)誤；
D．H2(g)+I2(g)=2HI(g)?H=-11kJ·mol?1，意味著1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)生成2molHI氣體時(shí)放出熱量為11kJ，而晶體碘變?yōu)榈庹魵庑枰鼰幔十?dāng)晶體I2與H2反應(yīng)生成2NA個(gè)HI分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于11kJ，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
31．（2021·甘肅省民樂(lè)縣第一中學(xué)高三二模）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．22.4 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)3He含有3NA個(gè)中子
B．1 mol NH4Cl含有NA個(gè)電子
C．1 L1 mol·L-1 H2CO3溶液含有2NA個(gè)H+離子
D．4.6g HCOOH和4.6 g CH3OCH3均含有0.1NA個(gè)分子
【答案】D
【解析】
A．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3He含有NA個(gè)原子，每個(gè)原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1，則中子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B．1 mol NH4Cl含有(7+4×1+17)=28NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸是弱酸，部分電離，故1 L 1 mol·L?1 H2C2O4溶液含有H+離子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；
D．4.6gHCOOH和4.6gCH3OCH3的物質(zhì)的量均為0.1 mol且均由分子構(gòu)成，故均含有0.1NA個(gè)分子，故D正確。
答案選D
32．（2021·西藏昌都市第一高級(jí)中學(xué)高三其他模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
B．0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NA
C．常溫常壓下，22.4L氧氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2
【答案】D
【解析】
A．氦氣是由單原子構(gòu)成的分子，則NA個(gè)氦原子的氦氣其物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算氯離子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4 NA，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉中陰離子是O，所以陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：2，故D正確。
故選：D。
33．（2021·福建莆田市·高三三模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是
A．0.1 mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，46 g由NO2和甲硫醛( H2CS)組成的混合物中含有的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNH3中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA
D．100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中陰離子總數(shù)大于0.01NA
【答案】B
【解析】
A．苯環(huán)中無(wú)碳碳雙鍵，在苯乙烯分子中只含有1個(gè)碳碳雙鍵，因此在0.1 mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA，A正確；
B．NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，存在化學(xué)平衡，N2O4也可以氧化H2CS，故46 g由NO2和甲硫醛( H2CS)組成的混合物中含有的分子數(shù)少于NA，B錯(cuò)誤；
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNH3的物質(zhì)的量是0.1 mol，由于在1個(gè)NH3分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，故在0.1 mol NH3中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA，C正確；
D．100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH-和，使溶液中陰離子數(shù)目增加，故在含Na3AsO4為0.01 mol的該溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
34．（2021·浙江高三其他模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．1molAlCl3晶體中含有的Cl-數(shù)目為3NA
B．含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃操，生成H2O的質(zhì)量為3.6g
D．往10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
【答案】C
【解析】
A．氯化鋁是共價(jià)化合物，氯化鋁晶體中不存在氯離子，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵在溶液中會(huì)水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體不能與碘離子反應(yīng)，則含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．C7H8和C3H8O3的相對(duì)分子質(zhì)量相同，含有的氫原子個(gè)數(shù)相同，則4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃操，生成H2O的質(zhì)量為×4×18g/mol=3.6g，故C正確；
D．二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫會(huì)導(dǎo)致二氧化硫氣體體積減小，則往10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體的體積小于22.4mL，故D錯(cuò)誤；
故選C。
35．（2021·江西撫州市·臨川一中高三其他模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L一氯甲烷和二氯甲烷混合物中含有原子的數(shù)目為5NA
B．將1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NA
C．P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形，因此1molP4分子中含有4NA個(gè)共價(jià)鍵
D．一定條件下，0.1mol鐵與足量水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
【答案】B
【解析】
A．常溫常壓下，二氯甲烷是液體，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒可知：n(NH)+n(H+)=n(OH-)+n(NO)，由于溶液呈中性， n(H+)=n(OH-)，所以n(NH)= n(NO)，因?yàn)榧尤肓? mol NH4NO3，所以n(NH)= n(NO) =1mol，溶液中NH的數(shù)目為NA，故B正確；
C．P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形，1molP4分子中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol鐵與足量水蒸氣充分反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，F(xiàn)e完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)N=0.1NA0.27NA，故D錯(cuò)誤；
故答案：B。
36．（2021·湖北漢陽(yáng)一中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是
A．1molCO2分子中，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷的分子數(shù)為0.1NA
C．1L 0.01mol?L-1溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NA
D．電極反應(yīng)LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4，每轉(zhuǎn)移xmol電子釋放NA個(gè)Li+
【答案】A
【解析】
A．1個(gè)CO2分子中，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為2+=2，則1molCO2分子中，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為2NA，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，不能計(jì)算2.24L己烷的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．1L 0.01mol?L-1溶液中，發(fā)生電離生成和，發(fā)生水解生成，根據(jù)原子守恒可知溶液中、和的數(shù)目之和為0.01NA，故C錯(cuò)誤；
D．由電極反應(yīng)LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4可知，每轉(zhuǎn)移xmol電子釋放xNA個(gè)Li+，故D錯(cuò)誤；
故選A。
37．（2021·西藏拉薩市·高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．30gC2H6中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有質(zhì)子的數(shù)目為5NA
C．5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
【答案】D
【解析】
A．C2H6中C-H鍵為極性鍵，所以30gC2H6即1molC2H6中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下HF不是氣體，11.2LHF不是0.5mol，B錯(cuò)誤；
C．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀硝酸全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，C錯(cuò)誤；
D．Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，所以7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2S中的陰離子為S2-，Na2O2中的陰離子為O，所以混合物中陰離子的數(shù)目為0.1NA，D正確；
綜上所述答案為D。
38．（2021·湖北武漢市·漢陽(yáng)一中高三三模）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2和22.4L NO在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數(shù)小于NA
B．18 g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為6NA
C．44.0g環(huán)氧乙烷中含有7.0NA個(gè)極性鍵
D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA個(gè)共用電子對(duì)
【答案】A
【解析】
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2和22.4L NO在密閉容器中充分混合后生成22.4L NO2，但由于二氧化氮可以轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，所以氣體分子總數(shù)小于NA，A正確；
B．金剛石中平均一個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，則18 g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為NA＝3NA，B錯(cuò)誤；
C．44.0g環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量是1mol，其中含有6NA個(gè)極性鍵，碳碳單鍵是非極性鍵，C錯(cuò)誤；
D．14gC2H4含有共用電子對(duì)數(shù)目為NA＝3NA個(gè)，14g C3H4含有共用電子對(duì)數(shù)目為NA＝2.8NA個(gè)，因此混合物含有的共用電子對(duì)數(shù)目大于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；
答案選A。
39．（2021·四川成都七中高三其他模擬）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是
A．1mol氨基含有的電子數(shù)為10NA
B．16gO2與足量SO2發(fā)生催化氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．56gC3H6和C4H8的混合物中含有的C-H鍵為8NA
D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH數(shù)目之和為0.1NA
【答案】C
【解析】
A．每個(gè)氨基含有9個(gè)電子，則1mol氨基含有的電子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；
B．O2與足量SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，16g氧氣無(wú)法完全反應(yīng)，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；
C．C3H6和C4H8的最簡(jiǎn)式為CH2，56gCH2的物質(zhì)的量為=4mol，則56 g C3H6和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8NA，含有的C-H鍵為8NA，故C正確；
D．根據(jù)n=cV可知，沒(méi)有指明0.1 mol·L-1?CH3COONa溶液的體積，無(wú)法確定CH3COO-、CH3COOH數(shù)目之和，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。


二、計(jì)算題
40．（2021·浙江高三其他模擬）將24.5gKClO3固體與8.7gMnO2固體混合加熱片刻，得到標(biāo)況下VL氣體，冷卻后固體質(zhì)量為25.52g；再將剩余固體溶于水并加入足量亞硝酸鈉和硝酸銀溶液，再加足量的稀硝酸，過(guò)濾、洗滌、干燥得到m克固體。求：
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V為___。
(2)最后所得固體質(zhì)量m為___g。
【答案】5.376L 37.4
【分析】
氯酸鉀在二氧化錳做催化劑作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑；向冷卻后固體加入足量亞硝酸鈉和硝酸銀溶液，未反應(yīng)的氯酸鉀與亞硝酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鉀，氯化鉀與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則再加足量的稀硝酸，過(guò)濾、洗滌、干燥得到固體為二氧化錳和氯化銀的混合物。
【解析】
(1)由方程式可可知，固體減少的質(zhì)量即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氧氣的體積為×22.4L/mol=5.376L，故答案為：5.376L；
(2)由分析可知，最后所得固體為二氧化錳和氯化銀的混合物，24.5g氯酸鉀的物質(zhì)的量為=0.2mol，由氯原子個(gè)數(shù)守恒可知，固體混合物中氯化銀的物質(zhì)的量為0.2mol，則最后所得固體質(zhì)量為0.2mol×143.5L/mol+8.7g=37.4g，故答案為：37.4。

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