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2020—2021學(xué)年度茂名市普通高中高二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測
化學(xué)試卷
本試卷共8頁，21題（含選考題）。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、考號(hào)等填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.選考題的作答：先把所選題目的題號(hào)在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑，答案寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
5.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Ba 137
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.《本草綱目》對輕粉（）的制法載有：“用水銀一兩，白礬（明礬）二兩，食鹽一兩，……以小烏盆覆之，封固盆口。以炭打二炷香取開，則粉升于盆上矣”。下列與文中描述相關(guān)的說法正確的是（ ）
A.水銀屬于合金 B.白礬可用于飲用水殺菌消毒
C.文中涉及蒸餾操作 D.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)
2.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的原理之一為。下列說法正確的是（ ）
A.HCl的電子式為 B.的比例模型為
C.晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵 D.非金屬性：O>N，所以沸點(diǎn)：
3.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（ ）
A.貯存液溴時(shí)加水液封 B.用無水氯化鈣干燥氨氣
C.用坩堝灼燒固體 D.用二硫化碳洗滌內(nèi)壁附有單質(zhì)硫的試管
4.下列說法中正確的是（ ）
A.可用灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲
B.蔗糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)
C.植物油屬于油脂，不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色
D.石油的主要成分是烯烴，石油的分餾屬于物理變化
5.下列儀器可用水浴加熱的是（ ）
選項(xiàng)
A
B
C
D
儀器




儀器名稱
小試管
量筒
容量瓶
滴定管
6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.46.0g乙醇和二甲醚（）的混合物中含有的碳原子數(shù)為2
B.溶液中所含的數(shù)目小于0.1
C.6.0g金剛石中含有質(zhì)子的數(shù)目為3
D.與反應(yīng)時(shí)生成0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2
7.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A.常溫下，pH=7的溶液中，、、、可以大量共存
B.常溫下，的溶液中，、、、可以大量共存
C.泡沫滅火器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D.通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
8.正丁醚（相對水的密度為0.77）是一種常見有機(jī)溶劑，也可用作化工原料。實(shí)驗(yàn)室中以正丁醇為原料制取正丁醚的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.正丁醇與濃硫酸共熱時(shí)需要加入沸石以防止暴沸
B.正丁醇可溶解于50%硫酸，正丁醚難溶于50%硫酸
C.水洗分液時(shí)應(yīng)從分液漏斗下端分離出有機(jī)相
D.無水的作用是除去有機(jī)相中殘存的水
9.已知：25℃時(shí)，，下列說法正確的是（ ）
A.25℃時(shí)，的水解常數(shù)
B.25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.同濃度的溶液和NaCN溶液中，溶液的離子總濃度較小
D.若加水稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子濃度均減小
10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W原子的質(zhì)子數(shù)與X原子的最外層電子數(shù)相等；X與Z同主族；Y的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：Z>W>X>Y
B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>W
C.最高化合價(jià)：Z=X>W>Y
D.工業(yè)上冶煉Y的單質(zhì)：電解熔融Y與Z形成的化合物
11.乙酰膽堿（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）是一種神經(jīng)遞質(zhì)，主流研究認(rèn)為人體內(nèi)該物質(zhì)含量增多與阿爾茲海默病的癥狀改善顯著相關(guān)。下列關(guān)于乙酰膽堿的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.化學(xué)式為 B.能水解生成乙酸
C.能與發(fā)生加成反應(yīng) D.存在四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
12.某些過氧自由基可以將NO氧化為，反應(yīng)為自由基型鏈反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，已知：標(biāo)注的為自由基。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.1個(gè)中含有25個(gè)電子 B.該歷程中能體現(xiàn)的氧化性
C.X的分子式為 D.可由電離產(chǎn)生
13.常溫常壓下，一氧化二氯（）為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解生成和，易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。利用如圖所示裝置（部分夾持裝置略去）將與空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1∶3混合通入含水8%的溶液中制備，并用水吸收制備HClO溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
A.裝置合理的連接順序?yàn)棰瘛簟颉蟆?br /> B.裝置Ⅱ、Ⅴ中多孔球泡的作用均為防止倒吸
C.裝置Ⅲ的作用是除去中的
D.制得的HClO溶液應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
14.電滲析法是海水淡化的方法之一，具有選擇性離子交換膜交錯(cuò)排列構(gòu)成的多層式電滲析槽，其工作原理如圖所示（a、b為不同離子交換膜）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜
B.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為
C.X為淡鹽水，Y為濃鹽水
D.該方法可得到副產(chǎn)品NaOH
15.可用酚酞和甲基橙雙指示劑法測定部分變質(zhì)的燒堿中的含量。先將部分變質(zhì)的燒堿配制成一定濃度溶液并加入一種指示劑，用一定濃度的HCl溶液滴定至變色后，再加入另一種指示劑，繼續(xù)用該HCl溶液滴定至變色，分別記錄兩個(gè)變色點(diǎn)加入HCl溶液體積進(jìn)行計(jì)算。滴定過程中溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.指示劑的添加順序?yàn)橄燃臃犹蠹蛹谆?br /> B.b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要為NaCl和
C.若，則a點(diǎn)溶液中存在
D.原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為
16.一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積均為10L的恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
容器
溫度/℃
物質(zhì)的起始加入量
平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量
甲
1000
1molX、1molY、0molZ
0.6mol
乙
1000
2molX、2molY、0molZ

丙
1200
0molX、0molY、1molZ
0.5mol
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B.平衡時(shí)逆反應(yīng)速率：v（丙）>v（甲）
C.平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量：n（乙）>2n（甲）
D.1200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：共42分。
17.（14分）
氨基甲酸銨（）是一種重要的工業(yè)原料，用途很廣。氨基甲酸銨為可溶于乙醇、具有吸濕性的白色晶體，59℃時(shí)分解為氨和二氧化碳。使純化、干燥后的和以2∶1的速率通過，充分混合制取氨基甲酸銨，反應(yīng)裝置如圖所示（部分夾持裝置略去）。

回答下列問題：
（1）裝置A用于制取的氣體是 （填化學(xué)式），裝置B、C中盛放的試劑分別為 、 （填名稱）。
（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）三頸燒瓶中加入適量的，除了充當(dāng)介質(zhì)之外，另一作用為 ，上口插入一個(gè)電動(dòng)攪拌器，并采用玻璃套管、乳膠管使之密封，兩個(gè)側(cè)口分別通入和，在不斷攪拌下生成氨基甲酸銨，化學(xué)方程式為 ，生成物白色固體懸浮于介質(zhì)中，經(jīng) 操作后，在40℃的恒溫箱中干燥后密封保存。
（4）氨基甲酸銨存在分解成氨氣和二氧化碳?xì)怏w的平衡，用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)及反應(yīng)熱之間存在關(guān)系式：（已知：R、C為常數(shù)，T為開氏溫度），有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

經(jīng)計(jì)算，氨基甲酸銨分解反應(yīng)的反應(yīng)熱 （保留四位有效數(shù)字）。
（5）實(shí)驗(yàn)裝置末端的a導(dǎo)管應(yīng)插入盛放濃硫酸的燒杯中，該濃硫酸的作用為 。
18.（14分）
在煉鋼殘?jiān)?，和FeO結(jié)合成。經(jīng)如圖所示工藝流程可提取出工業(yè)級(jí)，繼而可以制取釩單質(zhì)及其化合物。

回答下列問題：
（1）釩是第四周期第ⅤB族元素，原子的最外層電子數(shù)是2，則釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）“氧化焙燒”過程中，釩元素轉(zhuǎn)化為，涉及到的主要反應(yīng)有三個(gè)，分別為、和 。
（3）廢渣X的主要成分的用途是 （任寫一點(diǎn)）。溶液Y中的主要溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
（4）以工業(yè)級(jí)為原料，可用鋁熱法冶煉釩單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）全釩液流電池的工作原理如圖所示。電解槽中使用的離子交換膜僅允許通過。已知：充電時(shí)，右側(cè)區(qū)域轉(zhuǎn)化為。

①充電時(shí)，b為電源的 （填“正極”或“負(fù)極”）。
②放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 。
19.（14分）
硫化氫（）是一種劇毒、惡臭的酸性氣體，危害人體健康，易造成環(huán)境污染。因此氣體的無害化處理技術(shù)已經(jīng)成為人們關(guān)注的熱點(diǎn)。
回答下列問題：
（1）已知：反應(yīng)Ⅰ： ；
反應(yīng)Ⅱ： 。
則 。
（2）與和硫黃的轉(zhuǎn)換平衡一直是國內(nèi)外科研工作者關(guān)注的研究領(lǐng)域，反應(yīng)原理為 。在體積為5.0L的恒容密閉容器中充入0.1mol和0.1mol蒸汽，測得10min時(shí)不同溫度下的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示：

①a點(diǎn)時(shí)，前10min內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 ；該反應(yīng)的 0（填“>”或“v（甲），逆反應(yīng)速率：v（丙）>v（甲），B項(xiàng)正確；甲、乙兩容器的溫度相同，若平衡不移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量：n（乙）=2n（甲），乙相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以Z的物質(zhì)的量：n（乙）>2n（甲），C項(xiàng)正確；1200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
二、非選擇題
17.（14分）
（1）（1分） 飽和碳酸氫鈉溶液（1分） 濃硫酸（1分）
（2）（2分，未寫加熱條件和氣體符號(hào)不扣分，未配平不得分，其他合理答案也給分）
（3）通過觀察氨氣及二氧化碳產(chǎn)生氣泡快慢，控制二者速率比為2∶1（2分，答出控制比例和速率即可得分）（2分，未配平不得分） 過濾（1分）
（4）+159.2（2分）
（5）防止泄露在空氣中，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中（2分，答出一點(diǎn)得1分）
【解析】（1）裝置A是啟普發(fā)生器，用于塊狀固體和不熱不易于的氣，氨氣不適合用啟普發(fā)生器制取，所以裝置A用于制取二氧化碳，用稀鹽酸和大理石或石灰石制取的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛放飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，裝置C中盛放濃硫酸干燥。
（2）裝置F為制取氨氣的裝置，可用氯化銨和氫氧化鈣（NaOH腐蝕性較強(qiáng)，不宜使用）制取，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）由題意知，反應(yīng)中為了使氨氣與二氧化碳通過裝置的速率比為2∶1，可通過觀察兩種氣體通過四氯化碳時(shí)產(chǎn)生氣泡的速率來判斷通入氨氣與二氧化碳的速率；氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨的化學(xué)方程式為；氨基甲酸銨是懸浮在四氯化碳中的白色固體，應(yīng)采用過濾的方法使二者分離。
（4）依據(jù)公式，將圖中的任意兩組數(shù)據(jù)代入，得①、②：，①②得：，。
（5）合成氨基甲酸銨后尾氣中含有未充分反應(yīng)的氨氣，且此實(shí)驗(yàn)需防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D，所以裝置末端的a導(dǎo)管插入盛放濃硫酸的燒杯中。
18.（14分）
（1）（2分）
（2）（2分，未寫高溫條件不扣分，未配平不得分）
（3）煉鋼、作紅油漆顏料（2分，任寫一點(diǎn)，其他合理答案也給分） NaCl（2分）
（4）（2分，未寫高溫條件不扣分，未配平不得分）
（5）①負(fù)極（分）
②（2分，系數(shù)擴(kuò)大倍數(shù)不扣分，未配平不得分）
【解析】（1）釩是第四周期第ⅤB族元素，其核電荷數(shù)為23，電子層數(shù)為4，又知其原子的最外層電子數(shù)是2，則次外層電子數(shù)為，則釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）由圖可知，“氧化焙燒”工序的原料中含有NaCl，產(chǎn)物中含有，由得失電子守恒和原子守恒可知，“氧化焙燒”過程中還存在的反應(yīng)為。
（3）廢渣X的主要成分是，其用途包括煉鋼、作紅油漆顏料等。由流程分析可知，溶液E中的主要溶質(zhì)的化學(xué)式是NaCl。
（4）以工業(yè)級(jí)為原料，用鋁熱法冶煉釩單質(zhì)的化學(xué)方程式為。
（5）①充電時(shí)，右側(cè)區(qū)域轉(zhuǎn)化為，則b為電源的負(fù)極。
②放電時(shí)，正極V元素從+5價(jià)降到+4價(jià)，電極反應(yīng)式為。
19.（14分）
（1）（2分）
（2）①（2分，未寫單位得1分） b>a（2分）
④b點(diǎn)前未達(dá)到平衡，溫度越高，速率越快，轉(zhuǎn)化率越高；b點(diǎn)后反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率越低（2分，答出一點(diǎn)得1分）
⑤27.8（2分）
【解析】a）根據(jù)蓋斯定律，2×反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ得， 。
（2）①初始時(shí)，a點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為40%，即消耗，。由圖可知，b點(diǎn)后為平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，可知該反應(yīng)的。
②每分解1mol，同時(shí)產(chǎn)生1mol描述的均為逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，容器內(nèi)氣體的密度不再變化不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)與蒸汽的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化時(shí)說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。
③b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)的溫度高，且的物質(zhì)的量濃度比a點(diǎn)大，則b點(diǎn)逆反應(yīng)速率比a點(diǎn)大，c點(diǎn)的溫度比b點(diǎn)高，b點(diǎn)到c點(diǎn)過程中，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，c點(diǎn)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則c點(diǎn)逆反應(yīng)速率比b點(diǎn)大。
④b點(diǎn)前反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，速率越快，轉(zhuǎn)化率越高；b點(diǎn)后反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率越低。
⑤列三行式：

起始（）： 0.02 0.02 0
轉(zhuǎn)化（）： 0.008 0.004 0.008
平衡（）： 0.012 0.016 0.008
。
20.（14分）
（1）（1分）
（2）O>S>Ba（1分） 正四面體形（1分） （1分）
（3）MgO（1分） 二者均為離子晶體且半徑小于，所以MgO的晶格能較大，熔點(diǎn)較高（2分，答出半徑小于半徑即可得分）
（4）①（1分，未寫單位不得分）
②帶正電荷，較難失去帶負(fù)電的電子變?yōu)椋?分）
③（1分，未寫單位不得分）
（5）8（1分） （2分）
【解析】（1）鋇元素是第六周期第ⅡA族元素，其基態(tài)原子的最外層電子軌道表示式為。
（2）中含三種元素的小的順序是O>S>Ba；中S的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，則的空間構(gòu)型為正四面體形，S原子的雜化方式是。
（3）BaO和MgO均為離子晶體且半徑小于，所以MgO的晶格能較大，熔點(diǎn)較高。
（4）①由圖可知，Cl—Cl鍵的鍵能為
②Ba的的為帶正電荷，較難失去帶負(fù)電的電子變?yōu)椤?br /> ③根據(jù)第一和能的定義可知，Cl的第一電子親和能。
（5）由氟化鋇的知，的配位數(shù)為8；氟化鋇的密度等于晶胞質(zhì)量除以晶胞體積，可得。
21.（14分）
（1）1，2-二溴乙烷（2分） 羧基、醚鍵（2分）
（2）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2分）
（3）（2分，未寫條件不扣分） （2分）
（4）2（2分） 或（2分）
【解析】由題中信息推知，A為、B為、C為、D為、E為。
（1）A的化學(xué)名稱為1，2-二溴乙烷；D中含有羧基和醚鍵兩種官能團(tuán)。
（2）B→C的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
（3）C與E發(fā)生取代反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為；由F和H的結(jié)構(gòu)簡式推知G的結(jié)構(gòu)簡式為。
（4）符合條件的K中含有酚羥基和甲酸酯基，核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1，結(jié)構(gòu)簡式為、共2種。


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