第二章　海水中的重要元素——鈉和氯章末質(zhì)量評(píng)估(二)(時(shí)間:90分鐘　滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1　C-12　N-14　O-16Na-23　S-32　K-39　Cl-35.5一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)的說法中正確的是 (　　)A.做焰色試驗(yàn)時(shí),應(yīng)用硫酸清洗鉑絲B.焰色試驗(yàn)中火焰呈現(xiàn)不同的顏色是單質(zhì)特有的性質(zhì)C.碳酸鉀在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰D.NaCl與Na2SO4灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色答案:D2.下列有關(guān)鈉的化合物的敘述中,正確的是 (　　)A.Na2O屬于堿性氧化物B.Na2CO3長(zhǎng)期置于空氣中變?yōu)?/span>NaHCO3C.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中D.向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸,開始時(shí)無現(xiàn)象,一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生答案:A3.自來水常用氯氣消毒,某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是(　　)A.AgNO3 　　B.FeCl2  　　C.NaHSO3 　　D.NaNO3答案:D4.下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是 (　　)A.氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色,所以氯氣具有漂白性B.在通常情況下,氯氣可以與任何金屬直接化合C.氯氣沒有漂白性,但通入品紅溶液中,品紅會(huì)褪色D.氯氣是黃綠色氣體,聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞答案:C5.用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是 (　　)A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NAB.4.4 g CO2和2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) NH3均含有0.1NA個(gè)分子C.78 g 金屬鉀(K)完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀(KO2)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.1 mol Na2O2固體中,陽離子和陰離子的總數(shù)為4NA答案:B6.在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是 (　　)選項(xiàng)方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性解析:向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,是因?yàn)樘妓釟涓x子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳。答案:B7.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣。若反應(yīng)過程中消耗了0.2 mol 氯化氫,理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量 (　　)A.約等于3.55 g　　　　　  B.小于3.55 gC.大于3.55 g             D.約等于7.1 g解析:加熱條件下,濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,參加反應(yīng)的HCl有一半被氧化生成氯氣,若反應(yīng)過程中消耗了0.2 mol HCl,理論上生成n(Cl2)=0.05 mol,m(Cl2)=n·M=0.05 mol×71 g/mol=3.55 g。答案:A8.下列檢驗(yàn)Cl-的方法中正確的是 (　　)A.在某溶液中滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl-B.在某溶液中先滴加鹽酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有Cl-C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加鹽酸,沉淀不消失,說明溶液中有Cl-D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有Cl-答案:D9.下列說法中錯(cuò)誤的是 (　　)A.無論新制還是久置的氯水,滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀B.氯水呈黃綠色,說明氯水中含有Cl2C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振蕩后溶液呈紅色答案:D10.下列說法中正確的是 (　　)A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL,其濃度為0.1 mol/LB.配制0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112 LC.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的解析:溶液具有均一、穩(wěn)定的性質(zhì),從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL,其濃度仍為1 mol/L,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體所處的溫度、壓強(qiáng)未知,不能確定其體積,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5 L×2 mol/L=1 mol,則Ba2+和Cl-的總物質(zhì)的量為3 mol,個(gè)數(shù)為3×6.02×1023,故C項(xiàng)正確;98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為c= mol/L=18.4 mol/L,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊(質(zhì)量為5.4 g)投入足量的水中,產(chǎn)生0.1 g氣體,則原來被氧化的鈉的質(zhì)量是 (　　)A.2.3 g　　　B.3.1 g　　　C.4.6 g　　　D.5.3 g解析:先利用氣體的質(zhì)量算出鈉的質(zhì)量,設(shè)含鈉的質(zhì)量為x,則:2Na+2H2O2NaOH +H2↑46　　　　　 　　2x　　　　　　　  0.1 g=,解得x=2.3 g,所以5.4 g混合物中含有Na 2.3 g、氧化鈉3.1 g,氧化鈉(Na2O)中Na元素的質(zhì)量為3.1 g××100%=2.3 g,即原來被氧化的鈉的質(zhì)量為2.3 g。答案:A12.有A、B兩個(gè)完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸,將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中,下列敘述中正確的是 (　　)A.B裝置的氣球膨脹得快B.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L-1C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L-1D.最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同解析:Na2CO3和NaHCO3分別與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng),后者反應(yīng)更劇烈,放出氣體的速率更大,B裝置的氣球膨脹得快,A項(xiàng)正確。Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相同,當(dāng)鹽酸足量時(shí),最終兩氣球體積相同,即鹽酸的濃度大于或等于2 mol·L-1;當(dāng)鹽酸不足時(shí),A裝置氣球的體積小于B裝置氣球的體積,即鹽酸的濃度一定小于2 mol·L-1,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。A裝置的試管中Na+的物質(zhì)的量是B裝置的試管中Na+的物質(zhì)的量的2倍,但兩試管中Cl-的物質(zhì)的量相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:AB13.下列敘述中錯(cuò)誤的是 (　　)A.Na2O2是淡黃色固體,Na2O是白色固體,兩者與水反應(yīng)都能生成NaOHB.CO2能與Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑C.1 mol H2充分燃燒后,產(chǎn)物被Na2O2完全吸收,Na2O2固體增重18 gD.120 ℃時(shí),0.5 mol CO2和水蒸氣的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后,剩余氣體質(zhì)量為8 g解析:Na2O2是淡黃色固體,Na2O是白色固體,兩者與水反應(yīng)都能生成NaOH,A項(xiàng)正確;CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,B項(xiàng)正確;2H2+O22H2O,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,兩個(gè)化學(xué)方程式相加可得H2+Na2O22NaOH,所以固體增加的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量,Na2O2固體增重2 g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,由化學(xué)方程式可知,生成O2的物質(zhì)的量均為參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量的一半,所以生成的O2的物質(zhì)的量為0.25 mol,質(zhì)量為8 g,D項(xiàng)正確。答案:C14.下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的描述中錯(cuò)誤的是 (　　)A.可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3固體B.可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液C.可以用通入CO2氣體的方法除去NaHCO3溶液中的Na2CO3D.飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體會(huì)出現(xiàn)渾濁答案:B15.常溫常壓下,將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,整個(gè)過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。已知常溫常壓下Cl2溶于水時(shí),只有部分Cl2會(huì)與水發(fā)生反應(yīng),下列敘述中正確的是????????????? (　　)A.②處溶液的酸性比①處溶液的酸性強(qiáng)B.依據(jù)②處c(H+)可計(jì)算溶解的Cl2的物質(zhì)的量C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,溶液的顏色先變深后變淺,最后變?yōu)闊o色D.④處表示Cl2與NaOH溶液恰好完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子解析:②處的H+濃度大于①處的H+濃度,所以②處溶液的酸性強(qiáng),A項(xiàng)正確;因?yàn)槿苡谒?/span>Cl2只有部分與水反應(yīng),無法計(jì)算出溶解于水中的Cl2的物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣溶于水直至達(dá)到飽和溶液,氯氣的濃度增大,所以顏色加深,加入NaOH溶液,氯氣與NaOH反應(yīng),氯氣濃度減小,顏色變淺,最后變?yōu)闊o色,C項(xiàng)正確;④處表示Cl2與NaOH溶液恰好完全反應(yīng),但不知道Cl2的物質(zhì)的量,無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:AC三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是　　　　　　　(填字母)。 A.100 mL量筒    B.托盤天平C.玻璃棒        D.50 mL容量瓶E.10 mL量筒       F.50 mL燒杯G.100 mL容量瓶   H.膠頭滴管(2)實(shí)驗(yàn)操作:a.用100 mL量筒量取98%的濃硫酸　　　　mL； b.選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏水,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；c.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d.在燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1～2 cm處；f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻；g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>(3)實(shí)驗(yàn)分析:①正確的操作步驟是　　　　　　　　(填序號(hào))。 ②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是　                           。 ③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤,這兩處錯(cuò)誤是:Ⅰ.　                            。 Ⅱ.　                            。 ④下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)Ⅰ.轉(zhuǎn)移硫酸后,燒杯未洗滌　　　　 。 Ⅱ.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中　　　　。 Ⅲ.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線　　　　。 答案: (1)CEFGH　(2)5.4(3)①adbcegfh　②攪拌和引流　③量取硫酸的量筒量程太大,會(huì)造成較大誤差　試劑瓶未干燥,會(huì)使所配溶液濃度偏低　④偏低　偏高　偏高17.(12分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色,A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出,同時(shí)都生成C溶液,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,C與適量的F氣體反應(yīng)生成D,D溶液與F氣體反應(yīng)生成E,固體E加熱能夠生成D和F氣體。根據(jù)以上敘述回答下列問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E　　　　。 (2)按要求完成方程式:①固體E加熱生成D和F的化學(xué)方程式: 　                    ；②C溶液與CO2反應(yīng)生成D的離子方程式: 　                   。 解析:根據(jù)五種物質(zhì)的焰色可知,A、B、C、D、E是含鈉元素的物質(zhì),因“A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性”,所以A為Na,B為Na2O2,C為NaOH,又因?yàn)?/span>“固體E加熱能夠生成D和F氣體”,結(jié)合其他條件,可推出D為Na2CO3,E為NaHCO3,F為CO2。答案: (1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　NaHCO3(2)①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑②2OH-+CO2C+H2O18.(10分)金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法,例如下圖中甲、乙所示:            甲                                    乙(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法,在室溫時(shí),向盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中,加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象中描述正確的是　　　　(填字母)。 A.鈉浮在液面上,并四處游動(dòng),最后消失B.鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C.反應(yīng)開始后,溶液由無色變紅色D.恢復(fù)到室溫時(shí),燒杯底部有固體物質(zhì)析出(2)請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向燒杯中投入鈉的有關(guān)操作:用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→用濾紙吸干表面的　　　　,在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒,并將多余的鈉放回　　　　中→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。 (3)按圖乙所示方法收集一試管氣體并檢驗(yàn)純度,描述檢驗(yàn)氫氣純度的操作和現(xiàn)象: 　                                       。 答案: (1)ABD　(2)煤油　原試劑瓶(3)用大拇指堵住管口,管口向下從水中拿出,移到酒精燈火焰處松開拇指,若聽到“噗”的聲音,證明氫氣是純凈的19.(14分)為測(cè)定已部分變質(zhì)為Na2CO3的過氧化鈉樣品的純度,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中Q為彈性良好的氣球,稱取一定量的樣品放入其中,按圖安裝好儀器,打開漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。請(qǐng)?zhí)羁?/span>:(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成　　　　種氣體。 (2)為測(cè)出反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積,滴稀硫酸前必須關(guān)閉　　　　(填“K1”“K2”或“K3”,下空同),打開　　　　。 (3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí),使K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài),然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是　　　　      　　　　　　。 (4)b中裝的固體試劑是　　　            　,緩緩打開K1的理由是 　                          。 (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集了y mL氣體,則過氧化鈉的純度是                 (用含x、y的式子表示,上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析:變質(zhì)的Na2O2中含有碳酸鈉,當(dāng)樣品與稀硫酸接觸后主要發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O,因而Q內(nèi)產(chǎn)生O2與CO2兩種氣體。測(cè)定Na2O2的純度,可通過直接測(cè)定CO2和O2的體積換算求出,問題的關(guān)鍵點(diǎn)在于如何測(cè)定CO2和O2的體積。當(dāng)把稀硫酸加入氣球前,關(guān)閉K1和K2,打開K3,反應(yīng)結(jié)束時(shí)氣球膨脹的體積與量筒Ⅰ中所接收的水的體積相等,即為CO2與O2的體積之和;待氣球中反應(yīng)完全,關(guān)閉K3,打開K2,再緩緩打開K1,此時(shí)氣球漸漸變癟,氣體經(jīng)干燥管b進(jìn)入量筒Ⅱ,CO2被干燥管中的吸收劑吸收,量筒Ⅱ中排出水的體積即為O2的體積,由題意可知,CO2與O2的體積為x mL,O2的體積為y mL,CO2的體積為(x-y)mL,可知Na2O2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2y∶(x-y),Na2O2的純度為ω(Na2O2)=×100%=×100%。答案: (1)2　(2)K1、K2　K3(3)氣球Q慢慢變小,氣體進(jìn)入量筒Ⅱ中(4)堿石灰　控制氣體的流速,使CO2被充分吸收(5)×100%20.(12分)已知Cl2與堿溶液在不同條件下反應(yīng),得到的產(chǎn)物不同。某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。(3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O)圖中A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管中盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中；C的試管中盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中；D的試管中盛有紫色石蕊溶液。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:(1)制取氯氣時(shí),在圓底燒瓶中加入一定質(zhì)量的二氧化錳,通過　　　　(填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應(yīng)的離子方程式為　 　                                            , 需要向燒瓶中加碎瓷片嗎?　　　　(填“需要”或“不需要”)。 (2)反應(yīng)結(jié)束后,燒瓶中的溶液　　　　(填字母)。 A.一定顯酸性 B.可能顯酸性,也可能顯中性C.一定顯中性 D.可能顯堿性(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低,可能的一種原因是Cl2中含有HCl氣體。對(duì)此問題可以通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置的方法進(jìn)行避免,方法是 　                                         。 (4)請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框中畫出缺少的實(shí)驗(yàn)裝置,并注明試劑。答案: (1)分液漏斗　MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O　不需要　(2)A(3)在A、B裝置之間加一個(gè)盛飽和食鹽水的試管(或洗氣瓶)(4)  

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版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

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