選擇性必修1第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率精品作業(yè)課件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

第2課時　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建1.掌握外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及實質(zhì)，并會用相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問題。2.了解活化能的含義，會用活化能理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)探究濃度對反應(yīng)速率的影響原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O實驗步驟原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O實驗現(xiàn)象兩支試管中的溶液均變渾濁，滴加0.5 mol·L－1 H2SO4溶液的試管先變渾濁結(jié)論若其他條件相同，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O＋S↓實驗步驟原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O＋S↓實驗溫度熱水冷水出現(xiàn)黃色渾濁的時間短長結(jié)論若其他條件相同，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小(3)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理2H2O22H2O＋O2↑實驗步驟實驗現(xiàn)象余燼未復(fù)燃余燼復(fù)燃解釋H2O2分解緩慢加入MnO2，H2O2分解速率迅速結(jié)論催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率2.定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素設(shè)計實驗測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，按下列實驗步驟完成實驗：①按下圖所示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。②按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L－1的稀硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。回答下列問題：(1)實驗所用儀器有哪些？提示：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表。(2)觀察到的現(xiàn)象是什么？提示：鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；收集10 mL氣體②所用時間比①所用時間短。(3)你能得出的實驗結(jié)論是什么？提示：4 mol·L－1的硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L－1的稀硫酸與鋅反應(yīng)快。(4)該實驗中的注意事項有哪些？提示：①鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同。②40 mL的稀硫酸溶液要迅速加入。③裝置氣密性要好，且計時要迅速、準(zhǔn)確。微點撥：測量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的實驗設(shè)計思路二、活化能1．活化能與簡單碰撞理論(1)基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須互相接觸發(fā)生碰撞。我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。能量較高，能夠發(fā)生有效碰撞的反應(yīng)物分子叫做活化分子。(2)化學(xué)反應(yīng)一般需要一個活化的過程，即能發(fā)生反應(yīng)的分子，必須是先吸收能量后形成活化分子。(3)活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。(4)解釋化學(xué)反應(yīng)的過程2．利用碰撞理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響活化能大小主要是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的(改變外界條件也可以改變反應(yīng)的活化能，如加入催化劑)，即反應(yīng)物自身的性質(zhì)影響著化學(xué)反應(yīng)所需的活化能，從而影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小。例如：活化能小→普通分子容易變成活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多→單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)多→化學(xué)反應(yīng)速率大(內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響)。條件變化微觀因素變化化學(xué)反應(yīng)速率變化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)目分子平均運動速率單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目有效碰撞濃度增大增加不變增加不變增加增加加快壓強(qiáng)增大不變不變不變不變增加增加加快溫度升高不變增加增加增加增加增加加快催化劑使用不變增加增加不變增加增加加快　活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？提示：不一定。活化分子需要在合適的取向上碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)升高溫度時，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大。 (√)(2)可逆反應(yīng)中減小生成物的濃度可增大正反應(yīng)的速率。 (×)(3)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大。 (√)(4)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大。 (×)2．NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們之間能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，對于該反應(yīng)的下列說法不正確的是(　　)A．增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B．使用適當(dāng)催化劑可增大反應(yīng)速率C．升高溫度能增大反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)(體積減小)對該反應(yīng)速率無影響D　[對于氣體之間的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(體積減小)、使用催化劑和升高溫度均能增大反應(yīng)速率，A、B、C均正確，選D。]3．在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。回答下列問題：(1)增加Fe的量，正反應(yīng)速率________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)。(2)將容器容積縮小一半，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。(3)保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。[解析]　(1)Fe為固體，因此增加Fe的量，反應(yīng)速率不變。(2)將容器容積縮小一半，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。(3)保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，體系中各物質(zhì)的濃度不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不變。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均減小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小。[答案]　(1)不變　(2)增大　增大　(3)不變　不變　(4)減小　減小探究外界因素對反應(yīng)速率的影響(素養(yǎng)養(yǎng)成——宏觀辨識與微觀探析)在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。該密閉容器有一個可移動的活塞。[問題1]　向下壓縮活塞，使容器的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率如何變化？提示：壓縮體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大。[問題2]　保持容器的容積不變，向其中充入氦氣(He)，反應(yīng)速率如何變化？提示：充入氦氣，盡管壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。[問題3]　保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入氦氣(He)，反應(yīng)速率如何變化？提示：充入氦氣，盡管壓強(qiáng)不變，但容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小。[問題4]　用有效碰撞理論解釋為什么升高溫度就可以增大化學(xué)反應(yīng)速率？化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，升高溫度，放熱反應(yīng)速率加快，吸熱反應(yīng)速率減慢嗎？提示：升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。升高溫度，不論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，都能增大化學(xué)反應(yīng)速率。[問題5]　用有效碰撞理論解釋為什么使用合適的催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率？催化劑對正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率的改變程度是否相同？提示：使用合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使更多的反應(yīng)物分子變成活化分子，從而增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率。1．濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)規(guī)律：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小。此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或純液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。但固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。(2)原因分析：①增大反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；②減小反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少→有效碰撞次數(shù)減少→反應(yīng)速率減小。2．壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(適用范圍：有氣體參與的化學(xué)反應(yīng))(1)對于固體或液體，壓強(qiáng)的變化，基本不影響其濃度，也不影響其反應(yīng)速率。(2)恒容時充入“無關(guān)氣體”，容器總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。(3)恒壓時充入“無關(guān)氣體”，引起體積增大，各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。(4)原因分析：①增大壓強(qiáng)→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增加→反應(yīng)速率加快；②減小壓強(qiáng)→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少→有效碰撞次數(shù)減少→反應(yīng)速率減慢。3．溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度升高反應(yīng)速率增大；溫度降低反應(yīng)速率減小。原因是升高溫度→活化分子百分?jǐn)?shù)提高→有效碰撞的次數(shù)增加→化學(xué)反應(yīng)速率加快。4．催化劑對反應(yīng)速率的影響加入合適的催化劑→使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低(如圖所示，圖中實線和虛線分別表示無催化劑和有催化劑的反應(yīng)過程，反應(yīng)物和生成物的能量與活化能的關(guān)系)→反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)提高→有效碰撞次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大。1．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　)A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A　[C為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，A項符合題意；容器體積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大，反應(yīng)速率增大，B項不符合；充入H2O(g)，體積不變，H2O的濃度增大，反應(yīng)速率加快，C項不符合；壓強(qiáng)不變，充入N2，體積增大，氣體的濃度變小，反應(yīng)速率減小，D項不符合。]2．已知CO2＋C===2CO是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H2===2NH3是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　)A．同時增大　 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大A　[升高溫度能加快反應(yīng)速率，與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)。]3．對于在一密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C(s)＋O2(g)CO2(g)，下列說法中錯誤的是(　　)A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．用空氣代替O2可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增加木炭的量不能加快化學(xué)反應(yīng)速率C　[A項，粉碎木炭增加了表面積，可增大反應(yīng)速率；B項，升高溫度，反應(yīng)速率增大；C項，空氣代替O2，使O2濃度變小，反應(yīng)速率變??；D項，固體物質(zhì)在參加反應(yīng)時，其濃度可看作一定值，故加入木炭對反應(yīng)速率無影響。]4．一種“松果結(jié)構(gòu)”鉑金屬催化劑，可用于電解法制備氫氣，在制氫效果不變的情況下，將鉑金屬的用量降低到傳統(tǒng)商業(yè)催化劑的約，下列說法錯誤的是(　　)A．使用催化劑可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù)B．催化劑與反應(yīng)物接觸面積的大小會影響反應(yīng)的焓變C．該研究深化了催化劑的效果與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系D．催化劑與反應(yīng)物接觸面積的大小會影響反應(yīng)速率B　[催化劑可降低反應(yīng)的活化能，所以使用催化劑可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù)， A正確；使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變， B錯誤；使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以深化了催化劑的效果與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系， C正確；增大接觸面積可加快反應(yīng)速率，所以催化劑與反應(yīng)物接觸面積的大小會影響反應(yīng)速率， D正確。]化學(xué)反應(yīng)速率圖像化學(xué)反應(yīng)速率圖像是將化學(xué)反應(yīng)速率變化的情況在直角坐標(biāo)系中以圖的形式表達(dá)的結(jié)果，是化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律的反映。在認(rèn)識和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率圖像時，要立足于化學(xué)方程式，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率變化的規(guī)律，分析直角坐標(biāo)系及其圖像的含義。此類問題主要包括反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)溫度、催化劑等外界條件的關(guān)系以及反應(yīng)過程中的速率變化等定性關(guān)系。1．定性圖像(1)全程速率—時間圖：如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間的變化如圖1所示。圖1AB段：Zn與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大；BC段：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。(2)速率—溫度圖：其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大；其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的降低而減小，如圖2 A所示。A　　　　　　B圖2(3)速率—壓強(qiáng)圖：其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大；其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(增大容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖2 B所示。2．定量圖像如圖3所示，定量圖像主要是指反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)與反應(yīng)時間t的定量關(guān)系。圖35．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH<0，如圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程。α(A)代表A的轉(zhuǎn)化率，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是(　　)①增大A的濃度　②縮小容器的容積　③增大B的濃度 ④升高溫度　⑤加入合適的催化劑A．①　 B．②④　　C．②⑤　　　 D．②③C　[觀察圖中的曲線a、b，主要看兩處：①轉(zhuǎn)折點的先后。轉(zhuǎn)折點對應(yīng)的橫坐標(biāo)代表達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需的時間，題圖中曲線a比曲線b先轉(zhuǎn)折，說明曲線a表示的化學(xué)反應(yīng)速率比曲線b表示的化學(xué)反應(yīng)速率大，達(dá)到化學(xué)平衡所需的時間較短。②水平線的高低。圖中曲線b和曲線a的水平線相重合，說明A的轉(zhuǎn)化率不變。所以使曲線b變?yōu)榍€a，采取的措施只能是使化學(xué)反應(yīng)速率增大，而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。因D呈固態(tài)，故該反應(yīng)是化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變的反應(yīng)，所以加入催化劑或增大壓強(qiáng)都只能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，而不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。]6．下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項中的圖像曲線表示的是(　　)選項反應(yīng) 甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)反應(yīng)速率NaKB4 mL 0.01 mol·L－1的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反應(yīng)0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末A　　　　　　BC　　　　　　DC　[反應(yīng)速率與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)。由于K比Na活潑，故相同大小的K和Na，K的反應(yīng)速率快，又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，放出大量熱，反應(yīng)速率逐漸加快，A圖像錯誤；由于起始時乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B圖像錯誤；由于甲反應(yīng)是在熱水中反應(yīng)，溫度高，故甲的反應(yīng)速率高于乙的。隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C圖像正確；MnO2在H2O2分解過程中起催化作用，故乙中反應(yīng)速率應(yīng)大于甲中，D圖像錯誤。]對于時間—速率圖像要注意的3點(1)看清起點、終點，分清反應(yīng)物和生成物。(2)抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)，要特別注意分析漸變和突變的原因。(3)增大反應(yīng)物濃度的瞬間，v正突變，v逆漸變。升高溫度，使用催化劑，v正、v逆均突變。1．下列說法，不是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)A．用冰箱保存食物B．煤氣爐邊的金屬生銹嚴(yán)重C．制備氫氣適當(dāng)提高硫酸濃度D．用鋅粉代替鋅粒制備氫氣A　[將食物貯藏在冰箱中，溫度降低，能減慢反應(yīng)速率， A正確；煤氣爐邊的金屬溫度高，電化學(xué)腐蝕速度快， B錯誤；制備氫氣適當(dāng)提高硫酸濃度，增大反應(yīng)速率， C錯誤；用鋅粉代替鋅粒，增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率， D錯誤。]2．一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入(　　)A．KCl固體　　 B．鐵粉C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液C　[A項，加入KCl固體不影響c(H＋)，對反應(yīng)速率無影響；B項，Fe、Zn形成微電池反應(yīng)，能加快反應(yīng)，且Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，影響生成H2的量；C項，對稀硫酸進(jìn)行稀釋，c(H＋)減小，反應(yīng)速率減慢，n(H＋)不變，故不影響H2的產(chǎn)量；D項，H＋、NO與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2。]3．漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫且黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O(HClO2為弱酸)。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是(　　)A．溶液中的Cl－起催化作用B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)A　[由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)突然加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用。]4．對于鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)，下列說法中不正確的是(　　)A．可選用顆粒大小基本相同的鋅粒與不同濃度的硫酸反應(yīng)，比較二者收集10 mL氫氣所用的時間，從而計算反應(yīng)速率并說明濃度對反應(yīng)速率的影響B．可記錄溶液中氫離子的濃度隨時間的變化(用pH計測定溶液的pH)來測量反應(yīng)速率C．可記錄溶液的溫度變化(用溫度計來測量溫度)來測量反應(yīng)速率D．可選用等質(zhì)量的Zn片和Zn粒與相同濃度的硫酸反應(yīng)，記錄Zn完全消失的時間，從而計算反應(yīng)速率并說明固體表面積對反應(yīng)速率的影響C　[溫度變化不能定量反映化學(xué)反應(yīng)速率。]5．[素養(yǎng)題]“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應(yīng)速率可以用I遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－)/(mol·L－1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S 2O)/(mol·L－1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)顯色時間t1為________。(3)通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是__________________________________________________________________________________________。[解析]　②由數(shù)據(jù)表容易發(fā)現(xiàn)：②④組所用時間相同，③組所用時間為它們的一半，①組所用時間為它們的2倍。進(jìn)一步分析：②④兩組中c(I－)與c(S2O)的乘積相等，③組中乘積為②④組的2倍，①組乘積為其一半。因此可得結(jié)論：當(dāng)c(I－)·c(S2O)相等時，顯色時間相等，反應(yīng)速率相等，顯色時間與反應(yīng)速率成反比，即t與c(I－)·c(S2O)成反比。＝，得t1＝≈29.3。[答案]　 (1)研究反應(yīng)物I－與S2O的濃度對反應(yīng)速率的影響　(2)(或29.3)　(3)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)

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