1.pH計(jì)算公式:pH=　　　　　　。?2.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算:(1)強(qiáng)酸溶液(以c ml·L-1的HnA溶液為例)c(H+)=　　 ml·L-1,pH=-lgc(H+)=　 。?(2)強(qiáng)堿溶液[以c ml·L-1的B(OH)n溶液為例]c(OH-)=　　 ml·L-1,c(H+)=　　　 ml·L-1,pH=-lgc(H+)=　　　　　。?
【微思考】下列問題中的溶液都處于常溫下。(1)pH=3的某鹽酸中,c(H+)為多少ml·L-1?由水電離產(chǎn)生的c(H+)又是多少 ml·L-1?(2)0.05 ml·L-1 H2SO4溶液中,c(OH-)為多少ml·L-1?其pH等于多少?(3)將0.4 g NaOH固體溶于水,得到1 L溶液,c(OH-)為多少ml·L-1?pH為多少?
提示:(1)1.0×10-3　1.0×10-11(2)1.0×10-13　1(3)0.01　12
(1)某溶液的pH=7,該溶液一定顯中性。 (　　)(2)用pH試紙測(cè)定氯水的pH為3。 (　　)(3)一定溫度下,pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1。 (　　)(4)25 ℃時(shí),某溶液中水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的pH一定為13。 (　　)(5)室溫下,pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合后,pH一定大于7。 (　　)(6)室溫下,pH=3的磷酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液等體積混合后,pH一定大于7。 (　　)
答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
溶液pH的計(jì)算問題探究 pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,混
深化拓展一、單一溶液pH的計(jì)算1.強(qiáng)酸溶液,pH=-lgc(H+)。
二、混合溶液pH的計(jì)算1.強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)酸溶液混合
強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)酸溶液等體積混合,若pH差值≥2,混合后pH=pH小+0.3。
2.強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)堿溶液混合
強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)堿溶液等體積混合,若pH差值≥2,混合后的pH=pH大-0.3。
3.強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液混合常溫下,若恰好完全反應(yīng),溶液呈中性,pH=7;
常溫下,酸、堿溶液等體積混合,且酸與堿溶液的pH之和為14:若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,則pH=7;若為強(qiáng)酸與弱堿,則pH>7;若為弱酸與強(qiáng)堿,則pHn(X),所以消耗同濃度的鹽酸時(shí),Y消耗得多,C錯(cuò)誤;若910c1。
4.25 ℃,若10體積的某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后,溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)堿溶液的pH與強(qiáng)酸溶液的pH之間該滿足的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　。?
答案:酸溶液的pH與堿溶液的pH之和為13解析:由題意知,本題為酸、堿混合后完全中和,根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知,酸中n(H+)與堿中n(OH-)相等,故有c(H+)酸V(酸)=c(OH-)堿V(堿),由此關(guān)系列式可求得結(jié)果。
ml·L-1=10-(14-b) ml·L-1。因?yàn)榛旌虾笕芤撼手行?所以c(H+)酸V(酸)=c(OH-)堿V(堿),即10-a×V=10-(14-b)×10V10-a=10-(13-b)解得a=13-b,a+b=13,即酸溶液的pH與堿溶液的pH之和為13。
5.(1)現(xiàn)有pH=2的稀鹽酸100 mL,要使它的pH=3,如果加入蒸餾水,需加水　　　mL;如果加入pH=4的稀鹽酸,需加入此稀鹽酸　　　　mL(假定溶液體積有加和性,下同)。?(2)將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=　　　　。?(3)將0.1 ml·L-1鹽酸和0.06 ml·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后,該混合溶液的pH=　　　　。?(4)25 ℃時(shí),pH=a的X體積的某強(qiáng)酸溶液與pH=b的Y體積的某強(qiáng)堿溶液混合后,溶液呈中性,已知a+b=15,則X∶Y=　　　　。?

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第二節(jié) 水的電離和溶液的pH

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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