1．下列物質屬于混合物的是（ ）
A．汽水B．液氧C．干冰D．甲烷
2．下列食物富含淀粉的是（ ）
A．黃瓜B．雞蛋C．奶油D．面包
3．凈水時加明礬的作用是（ ）
A．除去異味B．殺菌消毒C．吸附沉降D．降低硬度
4．下列描述屬于氫氧化鈣化學性質的是（ ）
A．白色固體B．微溶于水C．溶液有滑膩感D．能與CO2反應
5．利用“將可燃物與火源隔離”的原理，能將蠟燭火焰熄滅的為法是（ ）
A．用水澆滅B．剪掉燭芯C．吹滅蠟燭D．罩上燒杯
6．乙烯（C2H4）是一種果實催熟劑。下列說法中正確的是（ ）
A．乙烯中含有兩個氫分子
B．1個乙烯分子中含有6個原子
C．乙烯中碳、氫元素質量比為1：2
D．乙烯由2個碳元素、4個氫元素組成
7．氫氣燃燒生成水的反應中，發(fā)生變化的是（ ）
A．分子種類B．原子種類C．元素種類D．物質總質量
8．食用下列食品，對人體健康無害的是（ ）
A．蒸煮后的霉變大米
B．用甲醛浸泡過的海產品
C．添加適量碳酸氫鈉的蘇打餅干
D．用工業(yè)酒精配制的白酒
9．（1分）實驗室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步驟合理的是（ ）
A．用托盤天平稱量9g NaCl
B．用燒杯量取99.1mL水
C．在量筒中配制溶液
D．配好后轉移到試劑瓶中，貼上標簽
10．（1分）測得生活中一些物質的pH值如下表，下列說法正確的是（ ）
A．人體血液呈酸性
B．用NaOH可以治療胃酸過多
C．洗滌劑比肥皂水的堿性強
D．肥皂水能使藍色石蕊試紙變紅
11．（1分）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．t1℃時，甲、乙的溶解度是40g
B．t2℃時，100g甲的飽和溶液中含80g甲
C．將t1℃乙的飽和溶液降溫，溶質的質量分數增大
D．將t1℃甲的溶液降溫一定能析出晶體
12．（2分）下列實驗方案設計能達到實驗目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）下列實驗現象與解釋不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D

二、非選擇題（共50分）
14．（8分）人類一直在探索宇宙的奧秘。月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，未來可能會成為人類的寶貴資源。根據如圖所示回答：
（1）鎂原子的相對原子質量是 。
（2）He是高效核能原料，其原子的核外電子數是 。
（3）H元素和He元素的本質區(qū)別是 不同。
（4）根據圖2信息及所學知識分析，下列說法正確的是 。
A．H是非金屬元素 B．N原子有兩個電子層 C．He和Mg的化學性質相似
（5）SiO2是一種 （填物質分類），可以做光導纖維，其中Si元素的化合價是 。
（6）鈉是一種活潑金屬，與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應的基本反應類型是 ，NaOH溶液中鈉離子的符號是 。
15．（7分）石油是重要的地球資源。請回答下列相關問題：
（1）用石油可以精煉出多種燃料。根據下表分析，在相同條件下，柴油比汽油燃燒時更容易產生黑煙，原因是 ，造成的環(huán)境問題是 。
（2）為了改善環(huán)境，可在汽油中添加乙醇（C2H5O）來調整燃油結構。乙醇是 （填“可再生”或”不可再生”）能源，其完全燃燒的化學方程式是 。
（3）氫燃料汽車正在研制與推廣。氫氣燃燒時是將 能轉化成熱能。從長遠觀點看，解決能源危機的方法是 。
（4）合理利用石油資源，可制成多種合成材料。下列物品主要成分屬于合成材料的是 。
A．塑料水盆 B．羊絨圍巾 C．橡膠足球 D．玻璃水杯
16．（5分）世界上每年都有將近總產量十分之一的鋼鐵銹蝕，造成了巨大的經濟損失。為探究鐵銹蝕的原因，分別取3枚潔凈無銹的鐵釘放入試管中，進行如下實驗：
（1）進行實驗一時，老師指導同學們先向迅速冷卻后的沸水中，放入一截打磨光亮的略長于鐵釘的鎂帶，幾分鐘后再放入鐵釘。鎂帶的作用是 。
（2）大多數同學都觀察到了實驗一、實驗二中鐵釘無銹，實驗三中鐵釘生銹的現象，得出鐵生銹的條件是 。某同學卻發(fā)現本組實驗二中的鐵釘表面出現了少量鐵銹，經仔細檢查后發(fā)現膠塞已塞緊，產生這種現象的原因可能是 。
（3）工業(yè)上用銹燭的廢舊鐵制品可以回爐煉鐵，原理是 （用化學方程式表示）。在生活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有 （寫一種）。
17．（7分）為了防止污染，用黃銅礦（主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物）煉銅時，將產生的廢氣、廢液轉換成工業(yè)原料，設計流程如下：（假定每一步都完全反應）
（1）廢氣處理后得到的產品X是 。
（2）寫出步驟①中反應的化學方程式 。
（3）步驟②的操作是 。
（4）濾液a和濾液b中溶質的成分 （填”相同”或”不相同”）。
（5）若操作過程中物質的損失忽略不計，要生成2.8g B和3.2gD，則加入Zn的質量應至少大于 g。
18．（10分）實驗室制取氣體時要考慮下列問題：
（一）依據原理，確定制取方案
（1）實驗室制取O2時選擇的藥品在組成上的共同點是 。任寫出其中一個反應的化學方程式 。
（2）下列反應均有CO2生成：①木炭在充足的氧氣中燃燒②大理石與稀鹽酸反應③煅燒石灰石。實驗室制取CO2通常選擇方法②．不選擇①的理由是 ；不選擇③的理由是 。
（二）選擇合理的制取裝置
用如圖所示裝置制取氣體，請回答下列問題
（3）儀器a的名稱是
（4）用雙氧水和二氧化錳制取O2，選擇的發(fā)生和收集裝置的組合是 （寫出一種組合，填序號）。
（5）實驗室在加熱條件下，分解草酸晶體可以制得CO，但是加熱時草酸晶體在分解之前先熔化成了液體。如果用這種方法制取CO，你從A、B、C中所選擇的發(fā)生裝置是 （填序號），選擇的理由是 。
（三）檢驗、凈化和除雜
（6）經檢驗，實驗室用鋅粒和稀鹽酸制取的氫氣中混有HCl氣體，寫出一種通過發(fā)生化學反應除去HC的試劑 。
19．（13分）加熱碳酸氫銨時聞到了刺激性氣味，引起了同學們對氨氣的興趣，決定對其進行探究。
（一）探究性質與變化
【實驗方案】如圖所示
【實驗現象】
（1）實驗一中的現象是 。
（2）實驗二中先滴入濃氨水，一段時間后，再滴入濃鹽酸。滴入濃鹽酸后觀察到的現象是：①集氣瓶中從下至上出現白煙，② （寫一點）。
【實驗結論】
（3）微觀上，說明微粒具有的性質是 。宏觀上，從物質的性質或變化的角度分析，你得出的結論是 （寫一點）。
【反思與評價】
（4）實驗二避免了實驗一的不足，改進后的優(yōu)點有 （寫一點）。
（二）驗證氨氣中氮、氫兩種元素的質量比
【查閱資料】
（5）氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化學式是 。
【設計方案】如圖所示：（假定氮氣被完全吸收）
【數據處理與誤差分析】
充分反應后，測得A、B、C三個裝置在反應前后的質量變化如下表所示
（6）甲同學利用A、B、C三組裝置所提供的數據，乙同學利用B、C兩組裝置所提供的數據，計算出的氮、氫元素的質量比都與理論值明顯不符，分析產生誤差的原因是 。
（7）若用A、C兩組裝置所提供的數據計算，與理論值是否相符？寫出簡單的計算過程證明你的結論 。
（三）探究用途與制法
（8）在一定條件下，可用氮氣和氫氣制得氨氣。工業(yè)上常用氨氣生產氮肥（NH4）2SO4，施肥時，要避免與之混用的是 （填序號）。
A．硝酸鉀 B．草木灰（主要成分是K2CO3）
C．熟石灰 D．氯化鉀
（9）工業(yè)上生產的（NH4）2SO4中常常混有少量KCl，檢驗其是否含有KCl的操作方法是 。
附：部分堿、酸、鹽的溶解性表（20℃）
說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“一”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。
遼寧省沈陽市2018年中考化學試卷
一、選擇題（共15分．1-11小題，每題1分；12、13小題，題2分．每小題只有一個最符合題目）
1．（1分）下列物質屬于混合物的是（ ）
A．汽水B．液氧C．干冰D．甲烷
【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，汽水中有碳酸、水等，屬于混合物；純凈物是由一種物質組成。純凈物又分為單質和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。
【解答】解：A、混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，汽水中有碳酸、水等，屬于混合物；故選項正確；
B、液氧屬于純凈物中的單質，故選項錯誤；
C、干冰是二氧化碳的固體，屬于純凈物；故選項錯誤；
D、甲烷是一種物質，屬于純凈物；故選項錯誤；
故選：A。
【點評】本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物等基本概念，并能夠區(qū)分應用。本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。
2．（1分）下列食物富含淀粉的是（ ）
A．黃瓜B．雞蛋C．奶油D．面包
【分析】根據人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析判斷。
【解答】解：A、黃瓜中富含維生素，故選項錯誤。
B、雞蛋主要含有蛋白質，故選項錯誤。
C、奶油中富含油脂，故選項錯誤。
D、面包中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵。
3．（1分）凈水時加明礬的作用是（ ）
A．除去異味B．殺菌消毒C．吸附沉降D．降低硬度
【分析】根據已有的知識進行分析，明礬溶于水形成的膠體能吸附小顆粒不溶性固體雜質，形成大顆粒，沉降能除去不溶性固體大顆粒；
【解答】解：明礬溶于水形成的膠體能吸附小顆粒不溶性固體雜質，形成大顆粒，易于沉降。
故選：C。
【點評】本題考查了凈水中各步驟的作用，完成此題，可以依據已有的知識進行。
4．（1分）下列描述屬于氫氧化鈣化學性質的是（ ）
A．白色固體B．微溶于水C．溶液有滑膩感D．能與CO2反應
【分析】需要通過化學變化表現出來的性質，屬于物質的化學性質，不需要通過化學變化表現出來的性質，屬于物質的物理性質。
【解答】解：A、白色固體，不需要通過化學變化表現出來，屬于物質的物理性質；
B、微溶于水，不需要通過化學變化表現出來，屬于物質的物理性質；
C、溶液有滑膩感，不需要通過化學變化表現出來，屬于物質的物理性質；
D、能夠與二氧化碳反應，需要通過化學變化表現出來，屬于物質的化學性質。
故選：D。
【點評】物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯系物理變化、化學變化來理解物理性質和化學性質，則掌握起來并不困難。
5．（1分）利用“將可燃物與火源隔離”的原理，能將蠟燭火焰熄滅的為法是（ ）
A．用水澆滅B．剪掉燭芯C．吹滅蠟燭D．罩上燒杯
【分析】根據滅火的原理：（1）與空氣（或氧氣）隔絕、（2）降溫到可燃物的著火點以下、（3）清除可燃物。
【解答】解：A、用水澆滅蠟燭，是把溫度降到著火點以下滅火，故錯誤；
B、剪掉燭芯屬于清除可燃物滅火，故正確；
C、吹滅蠟燭屬于降低可燃物的溫度到著火點以下滅火，故錯誤；
D、當蠟燭把玻璃罩內的氧氣耗盡時，蠟燭熄滅，故錯誤。
故選：B。
【點評】隔絕氧氣、降低溫度、移走可燃物等措施都能夠達到滅火的目的，解答本題時要分析蠟燭熄滅與什么因素有關。
6．（1分）乙烯（C2H4）是一種果實催熟劑。下列說法中正確的是（ ）
A．乙烯中含有兩個氫分子
B．1個乙烯分子中含有6個原子
C．乙烯中碳、氫元素質量比為1：2
D．乙烯由2個碳元素、4個氫元素組成
【分析】根據物質的化學式可以判斷：物質的元素組成、原子構成，可以計算組成元素質量比、相對分子質量等。
【解答】解：A、乙烯中不含有兩個氫分子，該選項說法不正確；
B、1個乙烯分子中含有6個原子，該選項說法正確；
C、乙烯中碳、氫元素質量比為：24：4=6：1，該選項說法不正確；
D、乙烯由碳元素、氫元素組成，該選項說法不正確。
故選：B。
【點評】元素只論種類不論個數，原子既論種類也論個數，要注意理解。
7．（1分）氫氣燃燒生成水的反應中，發(fā)生變化的是（ ）
A．分子種類B．原子種類C．元素種類D．物質總質量
【分析】根據已有的化學反應的實質進行分析解答即可。
【解答】解：氫氣和氧氣反應生成水，實質是：氫氣分子分解成氫原子，氧氣分子分解成氧原子，氫原子和氧原子結合成水分子，所以發(fā)生變化的是分子種類，而原子種類、元素種類及物質的總質量不變。
故選：A。
【點評】本題考查的是化學反應的實質的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。
8．（1分）食用下列食品，對人體健康無害的是（ ）
A．蒸煮后的霉變大米
B．用甲醛浸泡過的海產品
C．添加適量碳酸氫鈉的蘇打餅干
D．用工業(yè)酒精配制的白酒
【分析】A、注意霉變的大米中含有有毒的黃曲霉素。
B、注意甲醛能破壞蛋白質的結構，使之失去生理活性。
C、碳酸氫鈉可以做發(fā)酵粉。
D、甲醇有毒不能飲用。
【解答】A、注意霉變的大米中含有有毒的黃曲霉素，一般高溫不能將其殺死，故A錯。
B、注意甲醛能破壞蛋白質的結構，使之失去生理活性，所以用甲醛浸泡過的海產品，對人體有害，故B錯。
C、碳酸氫鈉可以做發(fā)酵粉，添加適量碳酸氫鈉的蘇打餅干，對人體無害，故C正確。
D、工業(yè)酒精中含有甲醇，對人體有害，故D錯。
故選：C。
【點評】食品安全關乎人的生命和健康，政府在這點上非常重視，近年來食品問題總是不盡人意，這種社會熱點，也是化學考查的重點。
9．（1分）實驗室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步驟合理的是（ ）
A．用托盤天平稱量9g NaCl
B．用燒杯量取99.1mL水
C．在量筒中配制溶液
D．配好后轉移到試劑瓶中，貼上標簽
【分析】A、根據溶質的計算方法來考慮；
B、根據溶劑的計算方法及取用方法考慮；
C、溶液配制應在燒杯中進行；
D、根據配制溶液的步驟考慮。
【解答】解：A、在實驗室配制0.9%的氯化鈉溶液100g需氯化鈉：100g×0.9%=0.9g，故A錯誤；
B、需水：100g﹣0.9g=99.1g，合99.1mL，用量筒量取99.1mL水，故B錯誤；
C、溶液配制應在燒杯中進行，不能在量筒中進行，故C錯誤；
D、配好后轉移到試劑瓶中，貼上標簽，故D正確；
故選：D。
【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、所需的儀器、注意事項等是正確解答本題的關鍵。
10．（1分）測得生活中一些物質的pH值如下表，下列說法正確的是（ ）
A．人體血液呈酸性
B．用NaOH可以治療胃酸過多
C．洗滌劑比肥皂水的堿性強
D．肥皂水能使藍色石蕊試紙變紅
【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；結合常見酸堿指示劑的性質進行分析判斷。
【解答】解：A人體血液的pH大于7，顯堿性，故選項說法錯誤。
B、NaOH堿性太強，不能治療胃酸過多，故選項說法錯誤。
C、當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，洗滌劑的pH比肥皂水的pH大，洗滌劑比肥皂水的堿性強；故選項說法正確。
D、藍色石蕊試紙遇酸性溶液變紅，肥皂水的pH為10.2，大于7，顯堿性，不能使藍色石蕊試紙變紅，故選項說法錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、酸堿指示劑的性質等是順利解題的關鍵。

11．（1分）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．t1℃時，甲、乙的溶解度是40g
B．t2℃時，100g甲的飽和溶液中含80g甲
C．將t1℃乙的飽和溶液降溫，溶質的質量分數增大
D．將t1℃甲的溶液降溫一定能析出晶體
【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。
【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙的溶解度是40g，故A正確；
B、t2℃時，甲物質的溶解度是80g，所以180g甲的飽和溶液中含80g甲，故B錯誤；
C、將t1℃乙的飽和溶液降溫，溶解度減小，析出晶體，溶質的質量分數減小，故C錯誤；
D、將t1℃甲的溶液降溫，甲溶液的狀態(tài)不能確定，所以不一定能析出晶體，故D錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
12．（2分）下列實驗方案設計能達到實驗目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒；本身的狀態(tài)為非氣體；生成的物質為非氣態(tài)。
B、根據食用油在水和汽油中的溶解情況，進行分析判斷。
C、根據變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，進行分析判斷。
D、驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。
【解答】解：A、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體或者一氧化碳氣體甚至是兩者的混合氣體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項實驗方案設計不能達到實驗目的。
B、食用油難溶于水，易溶于汽油，可用于探究影響物質溶解性的因素，故選項實驗方案設計能達到實驗目的。
C、變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉均顯堿性，均能使無色酚酞變紅色，不能證明氫氧化鈉溶液是否已變質，故選項實驗方案設計不能達到實驗目的。
D、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項實驗方案設計不能達到實驗目的。
故選：B。
【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。

13．（2分）下列實驗現象與解釋不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根據白煙是白色固體小顆粒分散到空氣中形成的，進行分析判斷。
B、根據分子的基本性質，進行分析判斷。
C、根據物質溶于水的溫度變化，進行分析判斷。
D、蛋白質的結構被破壞后，失去生理功能，這稱為蛋白質的變性，能使蛋白質變性的外界條件有多種，如強酸、強堿、甲醛、酒精、重金屬離子、高溫、射線等。
【解答】解：A、白煙是白色固體小顆粒分散到空氣中形成的，紅磷燃燒，產生大量白煙，是因為生成五氧化二磷白色固體，故選項說法正確。
B、酒精與水混合，總體積變小，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，故選項說法正確。
C、硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，是因為硝酸銨溶于水吸熱，故選項說法正確。
D、雞蛋清溶液中加乙酸鉛溶液，乙酸鉛中含有重金屬鉛離子，可使蛋白質變性失去活性，故選項說法錯誤。
故選：D。
【點評】本題難度不大，掌握鹽析與蛋白質失去原來的生理活性的區(qū)別是正確解答本題的關鍵。

二、非選擇題（共50分）
14．（8分）人類一直在探索宇宙的奧秘。月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，未來可能會成為人類的寶貴資源。根據如圖所示回答：
（1）鎂原子的相對原子質量是 24.31 。
（2）He是高效核能原料，其原子的核外電子數是 2 。
（3）H元素和He元素的本質區(qū)別是 質子數或核電荷數 不同。
（4）根據圖2信息及所學知識分析，下列說法正確的是 AB 。
A．H是非金屬元素 B．N原子有兩個電子層 C．He和Mg的化學性質相似
（5）SiO2是一種 氧化物 （填物質分類），可以做光導纖維，其中Si元素的化合價是 +4 。
（6）鈉是一種活潑金屬，與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應的基本反應類型是 置換反應 ，NaOH溶液中鈉離子的符號是 Na+ 。
【分析】（1）根據元素周期表的意義解答；
（2）根據原子中，質子數=核外電子數解答；
（3）根據質子數決定元素的種類解答；
（4）根據原子結構示意圖的意義解答；
（5）根據物質的分類及在化合物里正負化合價的代數和為零解答；
（6）根據反應原理及離子符號的寫法解答。
【解答】解：
（1）根據元素周期表的意義可知：鎂原子的相對原子質量是24.31；
（2）原子中，質子數=核外電子數，氦原子的核外電子數是2；
（3）質子數決定元素的種類，H元素和He元素的本質區(qū)別是質子數或核電荷數不同；
（4）A．H屬于非金屬元素，故正確；
B．由N原子結構示意圖可知：N原子有兩個電子層，故正確；
C．He屬于穩(wěn)定結構，Mg最外層電子數為2，易失去電子，He和Mg的化學性質不相似，故錯誤；
（5）SiO2是一種氧化物，根據在化合物里正負化合價的代數和為零，氧﹣2價，則Si為+4價；
（6）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。NaOH溶液中鈉離子的符號是Na+
答案：
（1）24.31；
（2）2；
（3）質子數或核電荷數；
（4）AB；
（5）氧化物；+4；
（6）置換反應； Na+
【點評】本題主要考查了粒子結構示意圖、元素周期表的意義，了解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用。

15．（7分）石油是重要的地球資源。請回答下列相關問題：
（1）用石油可以精煉出多種燃料。根據下表分析，在相同條件下，柴油比汽油燃燒時更容易產生黑煙，原因是 柴油中各種成分比汽油中碳元素含量高，更容易發(fā)生不完全燃燒 ，造成的環(huán)境問題是 產生粉塵（可吸入粒物）污染 。
（2）為了改善環(huán)境，可在汽油中添加乙醇（C2H5O）來調整燃油結構。乙醇是 可再生 （填“可再生”或”不可再生”）能源，其完全燃燒的化學方程式是 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（3）氫燃料汽車正在研制與推廣。氫氣燃燒時是將 化學 能轉化成熱能。從長遠觀點看，解決能源危機的方法是 開發(fā)新能源 。
（4）合理利用石油資源，可制成多種合成材料。下列物品主要成分屬于合成材料的是 AC 。
A．塑料水盆 B．羊絨圍巾 C．橡膠足球 D．玻璃水杯
【分析】（1）根據汽油、柴油的主要成分進行解答；
（2）根據物質的類別和方程式的書寫方法進行分析；
（3）根據能量的轉化分析解答；
（4）有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷。
【解答】解：
（1）根據表中信息可知：在相同條件下，柴油比汽油燃燒時更容易產生黑煙，原因是柴油中各種成分比汽油中碳元素含量高，更容易發(fā)生不完全燃燒；造成的環(huán)境問題是 產生粉塵（可吸入粒物）污染；
（2）乙醇是一種可再生能源，乙醇在空氣中完全燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（3）氫氣燃燒時是將化學能轉化成熱能。從長遠觀點看，解決能源危機的方法是 開發(fā)新能源；
（4）A、塑料水盆是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確。
B、羊絨圍巾 是用羊毛制成的，羊毛屬于天然材料，故選項錯誤。
C、橡膠足球 屬于三大合成材料之一，故選項正確。
D、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃屬于無機非金屬材料，故選項錯誤。
故選：AC。
答案：
（1）柴油中各種成分比汽油中碳元素含量高，更容易發(fā)生不完全燃燒（其他合理答密均可）； 產生粉塵（可吸入粒物）污染（其他合理答案均可）；
（2）可再生； C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（3）化學； 開發(fā)新能源（其他合理答案均可）；
（4）AC
【點評】通過技術創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產業(yè)轉型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經濟、社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經濟發(fā)展形態(tài)，屬于低碳經濟。

16．（5分）世界上每年都有將近總產量十分之一的鋼鐵銹蝕，造成了巨大的經濟損失。為探究鐵銹蝕的原因，分別取3枚潔凈無銹的鐵釘放入試管中，進行如下實驗：
（1）進行實驗一時，老師指導同學們先向迅速冷卻后的沸水中，放入一截打磨光亮的略長于鐵釘的鎂帶，幾分鐘后再放入鐵釘。鎂帶的作用是 除去水中的氧氣 。
（2）大多數同學都觀察到了實驗一、實驗二中鐵釘無銹，實驗三中鐵釘生銹的現象，得出鐵生銹的條件是 鐵與氧氣和水共同作用 。某同學卻發(fā)現本組實驗二中的鐵釘表面出現了少量鐵銹，經仔細檢查后發(fā)現膠塞已塞緊，產生這種現象的原因可能是 生石灰的量不足 。
（3）工業(yè)上用銹燭的廢舊鐵制品可以回爐煉鐵，原理是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （用化學方程式表示）。在生活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有 賣給廢品回收站等（合理即可） （寫一種）。
【分析】（1）根據鎂能與水中氧氣反應生成氧化鎂，進行分析解答。
（2）根據實驗一、實驗二中鐵釘無銹，實驗三中鐵釘生銹，進行分析解答。
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，
【解答】解：（1）先向迅速冷卻后的沸水中，放入一截打磨光亮的略長于鐵釘的鎂帶，幾分鐘后再放入鐵釘。鎂能與水中氧氣反應生成氧化鎂，鎂帶的作用是除去水中的氧氣。
（2）實驗一、實驗二中鐵釘無銹，實驗三中鐵釘生銹，第一支試管中的鐵釘只能與水接觸，第二支試管中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；第三支試管的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；說明鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同作用。
某同學卻發(fā)現本組實驗二中的鐵釘表面出現了少量鐵銹，經仔細檢查后發(fā)現膠塞已塞緊，產生這種現象的原因可能是生石灰的量不足，生石灰已失效；或者是鐵釘與生石灰直接接觸（合理即可）。
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
在生活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有賣給廢品回收站等（合理即可）。
故答案為：
（1）除去水中的氧氣；
（2）鐵與氧氣和水共同作用；生石灰的量不足（或生石灰已失效，鐵釘與生石灰直接接觸，合理即可）；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；賣給廢品回收站等（合理即可）。
【點評】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、工業(yè)上煉鐵的反應原理等是正確解答本題的關鍵。

17．（7分）為了防止污染，用黃銅礦（主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物）煉銅時，將產生的廢氣、廢液轉換成工業(yè)原料，設計流程如下：（假定每一步都完全反應）
（1）廢氣處理后得到的產品X是 H2SO4 。
（2）寫出步驟①中反應的化學方程式 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 。
（3）步驟②的操作是 用磁鐵吸引 。
（4）濾液a和濾液b中溶質的成分 相同 （填”相同”或”不相同”）。
（5）若操作過程中物質的損失忽略不計，要生成2.8g B和3.2gD，則加入Zn的質量應至少大于 6.5 g。
【分析】（1）根據三氧化硫能與水化和生成了硫酸分析X；
（2）根據鋅的活動性大于鐵、銅寫出反應的化學方程式；
（3）根據鐵能被磁鐵吸引分析回答；
（4）根據實驗的過程即發(fā)生的反應分析濾液a和濾液b中溶質的成分；
（5）根據反應的質量比分析回答。
【解答】解：（1）由于三氧化硫能與水化和生成了硫酸，所以廢氣處理后得到的產品X是H2SO4；
（2）由于鋅的金屬活動性大于銅、鐵，所以步驟①中反應的化學方程式是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4。
（3）由于鐵能被磁鐵吸引，能將鐵與銅分離，所以步驟②的操作是用磁鐵吸引。
（4）由實驗的過程可知，濾液a是由過量的鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅反應生成的，溶液中的溶質是硫酸鋅，濾液b是稀硫酸與鋅反應生成，溶質是硫酸鋅，所以溶質的成分相同。
（5）若操作過程中物質的損失忽略不計，要生成2.8g B和3.2gD，由反應的質量關系：
Zn～Cu、Zn～Fe
65 64 65 56
可知，則加入Zn的質量應至少大于6.5g。
故答為：（1）H2SO4；（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；（3）用磁鐵吸引；（4）相同；（5）6.5g。
【點評】本題主要考查了物質的相互轉化和制備，綜合性較強，有一定的難度，應加強基礎知識的學習，提高應用知識分析、解決問題的能力。

18．（10分）實驗室制取氣體時要考慮下列問題：
（一）依據原理，確定制取方案
（1）實驗室制取O2時選擇的藥品在組成上的共同點是 物質中都含有氧元素 。任寫出其中一個反應的化學方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）下列反應均有CO2生成：①木炭在充足的氧氣中燃燒②大理石與稀鹽酸反應③煅燒石灰石。實驗室制取CO2通常選擇方法②．不選擇①的理由是 反應物中有氧氣，使生成的二氧化碳不純 ；不選擇③的理由是 浪費資源 。
（二）選擇合理的制取裝置
用如圖所示裝置制取氣體，請回答下列問題
（3）儀器a的名稱是
（4）用雙氧水和二氧化錳制取O2，選擇的發(fā)生和收集裝置的組合是 （寫出一種組合，填序號）。
（5）實驗室在加熱條件下，分解草酸晶體可以制得CO，但是加熱時草酸晶體在分解之前先熔化成了液體。如果用這種方法制取CO，你從A、B、C中所選擇的發(fā)生裝置是 （填序號），選擇的理由是 。
（三）檢驗、凈化和除雜
（6）經檢驗，實驗室用鋅粒和稀鹽酸制取的氫氣中混有HCl氣體，寫出一種通過發(fā)生化學反應除去HC的試劑 。
【分析】（1）根據化學反應前后，元素種類不變，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（2）根據生成的氣體是否純凈、反應條件進行分析。
【解答】解：（1）化學反應前后，元素種類不變，所以實驗室制取O2時選擇的藥品在組成上的共同點是：物質中都含有氧元素，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）通過分析生成的氣體是否純凈、反應條件可知，不選擇①的理由是：反應物中有氧氣，使生成的二氧化碳不純，不選擇③的理由是浪費資源。
故答案為：（1）物質中都含有氧元素，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）反應物中有氧氣，使生成的二氧化碳不純，浪費資源。
（二）（3）酒精燈（4）DE；DG（5）C
試管口略向下傾斜，可以防止冷凝水倒流，使試管炸裂
試管底部向下彎曲，可以防止草酸熔化后流到試管口處
（三）（6）NaOH溶液（其他合理答案均可）
【點評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇。

19．（13分）加熱碳酸氫銨時聞到了刺激性氣味，引起了同學們對氨氣的興趣，決定對其進行探究。
（一）探究性質與變化
【實驗方案】如圖所示
【實驗現象】
（1）實驗一中的現象是 燒杯B中酚酞溶液變紅色 。
（2）實驗二中先滴入濃氨水，一段時間后，再滴入濃鹽酸。滴入濃鹽酸后觀察到的現象是：①集氣瓶中從下至上出現白煙，② 浸有酚酞溶液的紗布條紅色消失 （寫一點）。
【實驗結論】
（3）微觀上，說明微粒具有的性質是 是在不斷的運動的 。宏觀上，從物質的性質或變化的角度分析，你得出的結論是 濃氨水具有揮發(fā)性等 （寫一點）。
【反思與評價】
（4）實驗二避免了實驗一的不足，改進后的優(yōu)點有 節(jié)約藥品 （寫一點）。
（二）驗證氨氣中氮、氫兩種元素的質量比
【查閱資料】
（5）氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化學式是 Cu 。
【設計方案】如圖所示：（假定氮氣被完全吸收）
【數據處理與誤差分析】
充分反應后，測得A、B、C三個裝置在反應前后的質量變化如下表所示
（6）甲同學利用A、B、C三組裝置所提供的數據，乙同學利用B、C兩組裝置所提供的數據，計算出的氮、氫元素的質量比都與理論值明顯不符，分析產生誤差的原因是 濃硫酸吸收了未反應的氨氣，導致氫元素的質量分數偏大 。
（7）若用A、C兩組裝置所提供的數據計算，與理論值是否相符？寫出簡單的計算過程證明你的結論 與理論值是否相符；氨氣中氮元素和氫元素的質量比為14：（1×3）=14：3．氧化銅中氧元素的質量為4.8g，則水中氧元素的質量為4.8g，水中氫元素的氧元素的質量比為1：8，則氫元素的質量為0.6g；C中增加了2.8g，則氮元素的質量為2.8g；則氮元素和氫元素的質量比為2.8g：0.6g=14：3 。
（三）探究用途與制法
（8）在一定條件下，可用氮氣和氫氣制得氨氣。工業(yè)上常用氨氣生產氮肥（NH4）2SO4，施肥時，要避免與之混用的是 BC （填序號）。
A．硝酸鉀 B．草木灰（主要成分是K2CO3）
C．熟石灰 D．氯化鉀
（9）工業(yè)上生產的（NH4）2SO4中常常混有少量KCl，檢驗其是否含有KCl的操作方法是 取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加硝酸鋇溶液至不再產生沉淀，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液 。
附：部分堿、酸、鹽的溶解性表（20℃）
說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“一”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。
【分析】（1）根據分子的基本性質，進行分析解答。
（2）根據鹽酸能與氨水發(fā)生中和反應，進行分析解答。
（3）根據分子的基本性質、實驗現象，進行分析解答。
（4）根據實驗二藥品用量少，現象明顯等，進行分析解答。
（5）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，進行分析解答。
（6）根據濃硫酸能與氨氣反應，進行分析解答。
（7）A、C兩組裝置分別能測定氧化銅中氧元素的質量、生成氨氣的質量，進行分析解答。
（8）根據銨態(tài)氮肥與堿性物質混合能放出氨氣，降低肥效，進行分解答。
（9）根據（NH4）2SO4與硝酸銀溶液反應產生硫酸銀白色沉淀，故先要排出硫酸銨的干擾，結合氯離子的檢驗方法進行分析解答。
【解答】解：（1）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣溶于水顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，故燒杯B中酚酞溶液變紅色。
（2）實驗二中先滴入濃氨水，一段時間后，再滴入濃鹽酸，鹽酸能與氨水發(fā)生中和反應，會觀察到浸有酚酞溶液的紗布條紅色消失。
（3）由一段時間后，燒杯中的酚酞溶液變紅色，而兩者沒有直接接觸，說明氨分子運動到了酚酞溶液中。
由實驗一、實驗二，可知濃氨水具有揮發(fā)性、濃鹽酸具有揮發(fā)性；酚酞溶液變紅色，說明氨水堿性；浸有酚酞溶液的紗布條紅色消失，說明氨水與鹽酸發(fā)生了反應。
（4）實驗一藥品用量較大，氨氣容易逸散到空氣中，實驗二避免了實驗一的不足，改進后裝置藥品用量少，能節(jié)約藥品，污染小，環(huán)保，現象明顯等。
（5）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，則3X分子中含有3個銅原子，則每個X分子由1個銅原子構成，則物質X的化學式為Cu。
（6）濃硫酸能與氨氣反應，濃硫酸吸收了未反應的氨氣，導致氫元素的質量分數偏大。
（7）氨氣中氮元素和氫元素的質量比為14：（1×3）=14：3。
A、C兩組裝置分別能測定氧化銅中氧元素的質量、生成氨氣的質量，氧化銅中氧元素的質量為4.8g，則水中氧元素的質量為4.8g，水中氫元素的氧元素的質量比為1：8，則氫元素的質量為0.6g；C中增加了2.8g，則氮元素的質量為2.8g；則氮元素和氫元素的質量比為2.8g：0.6g=14：3。
（8）銨態(tài)氮肥與堿性物質混合能放出氨氣，降低肥效，草木灰（主要成分是K2CO3）、熟石灰均顯堿性，不能與（NH4）2SO4混合施用。
（9）工業(yè)上生產的（NH4）2SO4中常?；煊猩倭縆Cl，（NH4）2SO4與硝酸銀溶液反應產生硫酸銀白色沉淀，故先要排出硫酸銨的干擾，檢驗其是否含有KCl的操作方法是取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加硝酸鋇溶液至不再產生沉淀，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀。
故答案為：
（1）燒杯B中酚酞溶液變紅色；
（2）浸有酚酞溶液的紗布條紅色消失；
（3）是在不斷的運動的；濃氨水具有揮發(fā)性等；
（4）節(jié)約藥品
（5）Cu；
（6）濃硫酸吸收了未反應的氨氣，導致氫元素的質量分數偏大；
（7）與理論值是否相符；氨氣中氮元素和氫元素的質量比為14：（1×3）=14：3．氧化銅中氧元素的質量為4.8g，則水中氧元素的質量為4.8g，水中氫元素的氧元素的質量比為1：8，則氫元素的質量為0.6g；C中增加了2.8g，則氮元素的質量為2.8g；則氮元素和氫元素的質量比為2.8g：0.6g=14：3；
（8）BC；
（9）取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加硝酸鋇溶液至不再產生沉淀，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液。
【點評】本題有一定難度，掌握氯離子的檢驗方法、常見氣體的檢驗方法、分子的基本性質等是正確解答本題的關鍵。

食品
胃液
人體血液
肥皂水
洗滌劑
pH
0.8﹣15
7.35﹣7.45
10.2
12.2
A．測定空氣中氧氣的含量
B．探究影響物質溶解性的因素
C．檢驗NaOH溶液是否變質
D．驗證質量守恒定律
實驗
現象
解釋原因
A
紅磷燃燒
產生大量白煙
生成五氧化二磷固體
B
酒精與水混合
總體積變小
分子之間有空隙
C
硝酸銨溶于水
溶液溫度降低
硝酸銨溶于水吸熱
D
雞蛋清溶液中加乙酸鉛溶液
產生白色沉淀
蛋白質的溶解性變小
汽油的主要成分
C5H12、C6H14……C12H24
柴油的主要成分
C14H22、C16H34……C18H38
裝置
A
B
C
數據
減少了4.8g
增加了6.0g
增加了2.8g
食品
胃液
人體血液
肥皂水
洗滌劑
pH
0.8﹣15
7.35﹣7.45
10.2
12.2
A．測定空氣中氧氣的含量
B．探究影響物質溶解性的因素
C．檢驗NaOH溶液是否變質
D．驗證質量守恒定律
實驗
現象
解釋原因
A
紅磷燃燒
產生大量白煙
生成五氧化二磷固體
B
酒精與水混合
總體積變小
分子之間有空隙
C
硝酸銨溶于水
溶液溫度降低
硝酸銨溶于水吸熱
D
雞蛋清溶液中加乙酸鉛溶液
產生白色沉淀
蛋白質的溶解性變小
汽油的主要成分
C5H12、C6H14……C12H24
柴油的主要成分
C14H22、C16H34……C18H38
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