類(lèi)型一 溶解度曲線類(lèi)1.判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。具體方法:在該物質(zhì)的溶解度曲線上平行Y軸作不同溫度的垂線,與曲線相交的點(diǎn)即為該溫度下該物質(zhì)的溶解度,然后比較大小。
2.比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小。具體方法:在不同物質(zhì)的溶解度曲線上平行Y軸作相同溫度的垂線,然后比較大小。
3.判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢(shì)。具體方法:看曲線的坡度及走向,從左至右是向上、向下還是平緩。(1)陡升型表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大;(2)緩升型表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大;(3)下降型表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。
4.通過(guò)改變溫度或蒸發(fā)溶劑將不飽和溶液變成飽和溶液或使溶質(zhì)結(jié)晶析出。具體方法:觀察溶解度隨溫度的變化情況。(1)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì),可通過(guò)改變溫度的方法將不飽和溶液變成飽和溶液或使溶質(zhì)結(jié)晶析出;
(2)溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)只能通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法將不飽和溶液變成飽和溶液或使溶質(zhì)結(jié)晶析出。
【典例1】(雙選)(2019·煙臺(tái)中考)如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析正確的是(　 　)坐標(biāo)曲線題
A.t2 ℃時(shí),100 g b的飽和溶液中含有b物質(zhì)25 gB.t3 ℃時(shí),分別將等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫至t2℃,析出的固體質(zhì)量關(guān)系是:a>bC.分別將t1 ℃時(shí)a、c的飽和溶液升溫到t2 ℃,均變?yōu)椴伙柡腿芤篋.a中含有少量b時(shí),可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a
類(lèi)型二 pH曲線類(lèi)1.溶液稀釋過(guò)程中pH的變化情況方法指引:無(wú)論酸性還是堿性溶液,稀釋過(guò)程中其對(duì)應(yīng)的pH都無(wú)限接近于7,永遠(yuǎn)不能等于7,更不可能超過(guò)7。
2.酸堿中和過(guò)程中pH的變化方法指引:看清起點(diǎn)時(shí)pH,從而確定是酸入堿中還是堿入酸中。例如,起點(diǎn)時(shí)pH7,則是向堿性溶液中滴入酸性溶液;滴入過(guò)程中pH7,則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)既有新生成的鹽,又有堿。
【典例2】(2019·吉林中考)某同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),用pH傳感器測(cè)得溶液的pH變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。
(1)向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是________________________。?(2)曲線上______點(diǎn)表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。?(3)C點(diǎn)溶液中含有______種溶質(zhì)。?
類(lèi)型三 電解水的相關(guān)曲線
【典例3】(2018·威海中考)下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化,其中正確的是(　 )
類(lèi)型四 金屬與酸的反應(yīng)曲線
【典例4】取等質(zhì)量的金屬鐵和鋅,分別投入足量稀鹽酸中,放出的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖正確的是(　 )
類(lèi)型五 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線1.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量的變化
2.化學(xué)反應(yīng)中生成物質(zhì)量的變化(1)一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng)
(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(yīng)
【知識(shí)拓展】?jī)?yōu)先反應(yīng)原則:①H+優(yōu)先與OH-發(fā)生反應(yīng)(或OH-優(yōu)先與H+發(fā)生反應(yīng))舉例1:將NaOH溶液加入CuSO4和H2SO4的混合溶液中先:2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O后:2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
舉例2:將鹽酸加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中先:NaOH+HCl====NaCl+H2O后:Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
②碳酸鹽和混合溶液的反應(yīng):C 優(yōu)先與H+發(fā)生反應(yīng)舉例:將碳酸鈉加入氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中先:Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑后:Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
【特別提醒】將稀硫酸加入NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中,由于H+、S 、Ba2+、OH-均只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),所以不存在先后順序,生成沉淀和酸堿中和是兩個(gè)獨(dú)立的過(guò)程,反應(yīng)開(kāi)始,兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。
3.反應(yīng)后剩余物質(zhì)(元素)的質(zhì)量變化
4.化學(xué)反應(yīng)中不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量
【典例5】(2019·重慶中考A)向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,下列4個(gè)圖象能正確反應(yīng)燒杯內(nèi)的某些物理量變化趨勢(shì)的是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)(　 )
A.①③　　B.①②④　　C.②④　　D.①②③
類(lèi)型六 溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化1.物質(zhì)溶解時(shí)溶質(zhì)與溶劑不反應(yīng)(1)在一定溫度下,溶質(zhì)的溶解。
(2)在一定溫度下,向某溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)。
(4)恒溫蒸發(fā)飽和溶液。
2.物質(zhì)溶解時(shí),如果加入的物質(zhì)能與溶劑發(fā)生反應(yīng),則物質(zhì)在溶解過(guò)程中溶液質(zhì)量的變化情況
3.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量的變化
【典例6】(2019·宿遷中考)下列圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(　 )

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